2022年高三化学寒假学业分层测评：11溶液中粒子浓度的关系+Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假学业分层测评：11溶液中粒子浓度的关系+Word版含解析，共6页。
1．在硝酸铵溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(NOeq \\al(－,3))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NHeq \\al(＋,4))>c(NOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NOeq \\al(－,3))＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NOeq \\al(－,3))>c(H＋)＝c(OH－)
【解析】 NHeq \\al(＋,4)少量发生水解NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得关系式：c(NOeq \\al(－,3))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，故选项B、C、D错误，只有A正确。
【答案】 A
2．下列关于0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
D．温度升高，c(HCOeq \\al(－,3))增大
【解析】 A．H2CO3为弱电解质，HCOeq \\al(－,3)在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。B.注意是H＋和OH－的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(H＋)、
n(OH－)均增大。C.根据电荷守恒的规律，应在c(COeq \\al(2－,3))前面乘以2。D.温度升高，HCOeq \\al(－,3)的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCOeq \\al(－,3))减小。
【答案】 B
3．在25 ℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【解析】 pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>
c(OH－)。
【答案】 D
4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 ml·L－1的硫酸铵溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)
D．0.1 ml·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
【解析】 A项pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))；B项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；C项NHeq \\al(＋,4)的水解程度很小(通常为1%～2%)，故c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)；D项为Na2S溶液中的质子守恒式，应为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
【答案】 C
5.常温下，0.2 ml/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
【解析】 做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成
0.1 ml·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1 ml·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
【答案】 C
6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 ml·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
【解析】 A．pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5 ml·L－1，但是
HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故D正确。
【答案】 D
7．25 ℃时，将0.01 ml CH3COONa和0.002 ml HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
(2)溶液中共有______种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 ml·L－1的是________，浓度为0.002 ml·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 ml。
【解析】 0.01 ml CH3COONa与0.002 ml HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，生成0.002 ml CH3COOH，剩余CH3COONa 0.008 ml，生成NaCl 0.002 ml，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，存在的电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－。此时溶液中存在的离子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，c(Na＋)＝0.01 ml·L－1，c(Cl－)＝0.002 ml·L－1，由物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 ml·L－1，故CH3COO－与CH3COOH的物质的量之和为0.01 ml。
【答案】 (1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②CH3COOH CH3COO－＋H＋ ③H2OH＋＋OH－
(2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
[能力提升]
8．现有常温下的四份溶液：①0.01 ml·L－1 CH3COOH ②0.01 ml·L－1 HCl ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是( )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①，③>④
C．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性
【解析】 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，则酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，A错误；①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①c(H＋)，如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，D错误。
【答案】 C
9．(1)0.020 ml·L－1的HCN(aq)与0.020 ml·L－1 NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>”“c(CN－)，说明NaCN的水解程度比HCN的电离程度大，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(CN－)。
(2)①若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NHeq \\al(＋,4)水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。
②因为c(OH－)>c(H＋)、c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
③NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl) ②>
(2)①NH4Cl A ②NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl ③小于 大于