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四川省泸州市合江县九支初级中学校2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试卷（解析版）
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这是一份四川省泸州市合江县九支初级中学校2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间50分钟，总分65分）
第一卷 选择题(24分)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 I-127
一、选择题（共8个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）
1. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是
A. 三氧化二铁B. 铁C. 液氧D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】水是由水分子构成的。
A、三氧化二铁是由铁离子和氧离子构成的，故A选项不符合题意；
B、铁属于金属元素，铁是由铁原子构成的，故B选项不符合题意；
C、液氧中只含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故C选项符合题意；
D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查物质的构成，根据分子构成物质的特点进行分析解答。
2. 生活中的下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 生理盐水C. 澄清石灰水D. 先市酱油
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故A选项符合题意；
B、生理盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、先市酱油是由水、添加剂等物质组成的，属于混合物，故D选项不符合题意。
故选A。
【点睛】判断物质属于纯净物或混合物时，只要判断组成物质的种类即可，即只有一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。
3. “物质性质决定用途”是化学观念之一，性质与用途对应关系不正确的是
A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯更多免费优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 活性炭具有吸附作用——可放在冰箱吸附气味
D. 甲烷（天然气的主要成分）的密度小于空气——可用作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电可以产生不同颜色光，可制成多种用途的电光源，故A选项性质与用途对应正确；
B、洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，故B选项性质与用途对应正确；
C、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，可用于冰箱吸附气味，故C选项性质与用途对应正确；
D、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故D选项性质与用途对应不正确；
故选：D。
4. 学会基本实验技能，才能更好开展实验探究活动，下列实验操作正确是
A. 振荡试管B. 读取液体体积
C. 检查装置气密性D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、振荡试管不能上下振荡，应使用手腕左右振荡，故选项A操作不正确；
B、读取液体体积时，应平视凹液面的最低处，故选项B操作不正确；
C、检查装置气密性应将导管放入装有水的烧杯，用手紧握试管，如导管口有气泡冒出则气密性良好，故选项C操作正确；
D、胶头滴管滴加药品应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，故选项D操作不正确；
故选：C。
5. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钠离子：2NaB. 3个氮原子：N3
C. SO2中氧元素的化合价：D. 碳酸钠的化学式：NaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钠离子为2Na+，故选项说法错误；
B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个氮原子表示为3N，故选项说法错误；
C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，故选项说法正确；
D、碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项说法错误；
故选：C。
6. 有关溶液的说法正确的是
A. 硝酸铵固体溶于水要吸热，溶液的温度升高
B. “10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C. 悬浊液、乳浊液、溶液都有均一性和稳定性
D. 将饱和的硝酸钾溶液降温，溶液的溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确；
B、溶质质量分数=，“10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，该选项说法正确；
C、悬浊液和乳浊液不具有均一性和稳定性，溶液具有均一性和稳定性，该选项说法不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则将饱和的硝酸钾溶液降温，溶液中会有晶体析出，溶质质量分数会减小，该选项说法不正确。
故选B。
7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A. 甲元素组成单质的化学式为He2
B. 原子序数：乙＞丙＞甲
C. 氮元素的相对原子质量是14.01g
D. 乙和丙的原子核外都有两个电子层
【答案】D
【解析】
【详解】A.甲元素是氦元素，氦是稀有气体元素，由于稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式为He，故A错误；
B.元素周期表按原子序数递增排列，即按照原子序数的顺序从左至右进行排列，由上而下，电子层数递增，所以原子序数是丙＞乙＞甲，故B错误；
C.相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故C错误；
D.乙和丙位于第二周期，周期数与原子电子层数一致，所以乙和丙的原子核外都有两个电子层，故D正确。
故选：D。
8. 观察实验现象是必备的化学素养，以下实验现象说法不正确的是
A. 点燃氢气——产生淡蓝色火焰
B. 电解水实验——正极与负极液面下降的高度相同
C. 吹灭燃烧蜡烛——灯芯处产生白烟
D. 加热硫酸铜晶体——固体颜色由蓝色变为白色
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，所以正极与负极液面下降的高度不相同，故选项说法错误；
C、吹灭燃烧蜡烛，灯芯处产生白烟，白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体，故选项说法正确；
D、硫酸铜晶体是蓝色的，加热后生成白色的无水硫酸铜，故选项说法正确。
故选：B。
第二卷 非选择题(41分)
二、（本题共3个小题，每空1分，共12分）
9. 用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子符号表示为___，图1和图2中共有____种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是____，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为____。B与C微粒形成的化合物读作______。
【答案】（1） ①. Sr2+ ②. 两
（2） ①. Mg ②. SrCl2 ③. 氯化镁
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子，离子符号为Sr2+；图1为锶元素，图2中A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素。
【小问2详解】
锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；由上述分析可知，B是镁元素，C是氯元素，B与C组成的化合物是MgCl2，读作氯化镁。
10. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。
（1）加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为_____；KIO3中_____元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为____（最简比）。
（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量_______mg
（3）根据标签可知，在炒菜时，最好在______（选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。
【答案】（1） ①. +5 ②. 碘 ③. 13:16
（2）10 （3）菜熟后
【解析】
【小问1详解】
根据“在化合物中，正负化合价代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大；碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=13：16；故填：+5；碘；13：16；
【小问2详解】
由标签可知，袋装500g这种食盐中含碘元素的质量为10mg；故填：10；
【小问3详解】
由标签可知，食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味；故填：菜熟后。
11. 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的 α 粒子轰击金箔，发现：“大多数 α 粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个 α 粒子由2个中子和2个质子构成，α 粒子带正电；1个 α 粒子与1个He - 4原子构成上的差别______。
（2）当 a 粒子轰击金属箔时,如图所示的运动轨迹不可能是____。
【答案】（1）α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子
（2）BC##CB
【解析】
【小问1详解】
1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子， 1个He-4原子中含有2个电子，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子；故填：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子；
【小问2详解】
α粒子由2个中子和2个质子构成，带正电，原子核也带正电，在α粒子轰击金属箔时，α粒子在靠近原子核时可能被反弹和排斥，不可能出现被原子核吸引，故图中所示的运动轨迹BC不可能；故填：BC。
三、 (本大题共两个小题，每空1分，共17分)
12. NH4Cl是农业生产中的一种肥料。时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。
（1）根据以上数据信息可知， NH4Cl的溶解性随温度的升高而__(选填“增强”或“减弱”)
（2）甲溶液溶质质量分数为___（保留一位小数），丙为__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）操作X的名称为____。在实验室进行该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____。
【答案】（1）增强 （2） ①. 33.3% ②. 饱和
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗和玻璃棒
【解析】
小问1详解】
由图示可知，时50g氯化铵在100g水中全部溶解，降温至时，有固体析出，则NH4Cl的溶解性随温度的升高而增强；故填：增强；
【小问2详解】
由图可知，甲为时50g氯化铵在100g水中全部溶解，则甲溶质质量分数=；乙烧杯溶液中有固体析出，则分离出的液体一定为饱和溶液；故填：33.3%；饱和；
【小问3详解】
通过操作X将固体和液体分离，则操作X为过滤；需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；玻璃棒和漏斗。
13. 水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。
（1）淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。
如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的___。
（2）超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A. 超临界水可处理有机废物B. 超临界水是一种新物质
C. 超临界水是水的一种状态D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
（3）健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为___，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是____ ，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于___（填“化学”或“物理”）变化。
（4）探究水的组成。
电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为____g。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是____。
③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系_____。
④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方， 可以推测该气体的溶解性为____（选填“易溶于水”“不易溶于水”）
电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。
____
⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为____克。
⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由____组成的。
【答案】（1）2.53% （2）B
（3） ①. ②. 煮沸 ③. 化学
（4） ①. 100 ②. 10%氢氧化钠溶液、12V ③. NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快 ④. 不易溶于水 ⑤. ⑥. m ⑦. 氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
由全球海水、陆地水储量比图可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填：2.53%。
【小问2详解】
A.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，因此超临界水可处理有机废物，故A正确；
B.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，不是一种新物质，故B错误；
C. 通过超临界水的形成来看，超临界水是水的一种特殊状态，故C正确；
D.超临界水氧化技术产物主要是二氧化碳、氮气、水等无毒小分子化合物，不会形成二次污染，故D正确。
故选：B。
【小问3详解】
化合物中，钾元素显+1价，根据化合价原则，高铁酸根显-2价，高铁酸根离子带两个单位负电荷，根据离子的表示方法：在表示该离子的原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以高铁酸根离子符号为；生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸硬水可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，从而可降低水的硬度，同时高温可以杀死大部分病原生物及细菌；加热煮沸有水垢生成，该过程有新物质生成，属于化学变化。故填：；煮沸；化学；。
【小问4详解】
①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：100g×10%=(100g+x)×5%，解得：x=100g，故填：100。
②由图可知，当NaOH溶液的浓度为10%、电压为12V时，产生氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液和12V电压，故填：10%氢氧化钠溶液、12V。
③由图可知，当电压一定时，NaOH溶液浓度越大，产生20mL氢气所需时间越短；当NaOH溶液浓度一定时，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。所以NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快，故填：NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快。
④电解水时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，可以推测该气体的溶解性为不易溶于水，否则气体不会聚集在玻璃管上方。
电解水时，2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子，4个氢原子结合成2个氢分子，所以生成新分子的模型图为： 。
故填：不易溶于水； 。
⑤根据微观示意图可知，水的化学式为H2O，水中氢元素与氧元素质量比为：（1×2）：（16×1）=1:8，根据化学反应前后元素质量守恒，乙试管产生氧气的质量为m克，则甲试管产生氢气的质量为m，故填：m。
⑥水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后，元素种类不变，可以得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故填：氢元素和氧元素。
四、(本大题共两个小题，每空1分，共12分)
14. 运用所学知识，多角度认识空气。
（1）空气是复杂的混合物，通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于____变化（选填“物理”“化学”）。
已知氮气的沸点为-196 ℃,氧气的沸点为-183℃，先分离获得的气体是______（填化学式）；同温同压下，气体的体积之比等于分子数目之比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气组成微观模型的是________（填标号）；
（2）下列做法不利于改善空气质量的是 （填字母）。
A. 栽种树木
B. 徒步出行
C. 垃圾露天焚烧
（3）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素”的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子（O2-）中有___个电子。
（4）我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数）；
从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。火星含量最高的气体是____（填化学式），假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，请你设计实验方案来鉴别______。（操作、现象、结论）
（5）从火星大气成分可知，火星 _____（填“适合”或“不适合”）人类居住。
【答案】（1） ①. 物理变化 ②. N2 ③. C
（2）C （3）17
（4） ①. CO2 ②. 在两瓶气体中加入等量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是火星大气，无明显现象的是地球大气。 （或用燃着的木条分别深入集气瓶中，熄灭的是火星大气，无明显变化的是地球大气。）
（5）不适合
【解析】
【小问1详解】
通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，无新物质生成，分离出氮气和氧气属于物理变化；；已知氮气的沸点为-196℃氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点小于氧气，先分离出来；空气中氮气氧气体积比约为4：1，而同温同压下，气体的体积之比等于分子数目之比，则分子个数比也为4：1，根据图示选C；故填：物理变化；N2；C；
【小问2详解】
栽种数目净化空气，徒步出行减少汽车使用均利于改善空气，垃圾露天焚烧产生有害气体，烟尘，不利于环境；故选：C；
【小问3详解】
1个负氧离子（O2-）中含由2个氧原子，并得到一个电子，带一个单位负电荷，则1个负氧离子电子数为，故填：17；
【小问4详解】
由图示可知，火星大气中含有大量的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，空气中二氧化碳的含量很小，不能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能支持燃烧，也可以用染着的木条检验；故填：CO2；在两瓶气体中加入等量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是火星大气，无明显现象的是地球大气；（或用燃着的木条分别深入集气瓶中，熄灭的是火星大气，无明显变化的是地球大气。）
【小问5详解】
火星大气中二氧化碳含量太高，且缺乏人类呼吸所需的氧气，火星不适合人类居住，故填：不适合。
15. 测定空气中氧气含量。
已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。
（1）白磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷），写出白磷燃烧的文字表达式为___；该反应为____；（基本反应类型）。
（2）反应过程中集气瓶内液面的变化是 ______（选填“先下降后上升”或“先上升后下降”）。
（3）该实验测得氧气与空气的体积比为______。（用字母表示）。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）先下降后上升 （3）（b-a）：（c-a）
【解析】
【小问1详解】
磷在空气中燃烧，生成二氧化二磷，文字表达式为。该反应具有“多变一”的特征，属于化合反应。
【小问2详解】
在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升。
【小问3详解】
据图示可知：氧气的体积是上升的水的体积，即为b-a，空气的体积是c-a，所以氧气与空气的体积比是：（b-a）：（c-a）。
（考试时间50分钟，总分65分）
第一卷 选择题(24分)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 I-127
一、选择题（共8个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）
1. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是
A. 三氧化二铁B. 铁C. 液氧D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】水是由水分子构成的。
A、三氧化二铁是由铁离子和氧离子构成的，故A选项不符合题意；
B、铁属于金属元素，铁是由铁原子构成的，故B选项不符合题意；
C、液氧中只含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故C选项符合题意；
D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查物质的构成，根据分子构成物质的特点进行分析解答。
2. 生活中的下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 生理盐水C. 澄清石灰水D. 先市酱油
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故A选项符合题意；
B、生理盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、先市酱油是由水、添加剂等物质组成的，属于混合物，故D选项不符合题意。
故选A。
【点睛】判断物质属于纯净物或混合物时，只要判断组成物质的种类即可，即只有一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。
3. “物质性质决定用途”是化学观念之一，性质与用途对应关系不正确的是
A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯更多免费优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 活性炭具有吸附作用——可放在冰箱吸附气味
D. 甲烷（天然气的主要成分）的密度小于空气——可用作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电可以产生不同颜色光，可制成多种用途的电光源，故A选项性质与用途对应正确；
B、洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，故B选项性质与用途对应正确；
C、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，可用于冰箱吸附气味，故C选项性质与用途对应正确；
D、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故D选项性质与用途对应不正确；
故选：D。
4. 学会基本实验技能，才能更好开展实验探究活动，下列实验操作正确是
A. 振荡试管B. 读取液体体积
C. 检查装置气密性D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、振荡试管不能上下振荡，应使用手腕左右振荡，故选项A操作不正确；
B、读取液体体积时，应平视凹液面的最低处，故选项B操作不正确；
C、检查装置气密性应将导管放入装有水的烧杯，用手紧握试管，如导管口有气泡冒出则气密性良好，故选项C操作正确；
D、胶头滴管滴加药品应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，故选项D操作不正确；
故选：C。
5. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钠离子：2NaB. 3个氮原子：N3
C. SO2中氧元素的化合价：D. 碳酸钠的化学式：NaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钠离子为2Na+，故选项说法错误；
B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个氮原子表示为3N，故选项说法错误；
C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，故选项说法正确；
D、碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项说法错误；
故选：C。
6. 有关溶液的说法正确的是
A. 硝酸铵固体溶于水要吸热，溶液的温度升高
B. “10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C. 悬浊液、乳浊液、溶液都有均一性和稳定性
D. 将饱和的硝酸钾溶液降温，溶液的溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确；
B、溶质质量分数=，“10%的食盐溶液”是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，该选项说法正确；
C、悬浊液和乳浊液不具有均一性和稳定性，溶液具有均一性和稳定性，该选项说法不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则将饱和的硝酸钾溶液降温，溶液中会有晶体析出，溶质质量分数会减小，该选项说法不正确。
故选B。
7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A. 甲元素组成单质的化学式为He2
B. 原子序数：乙＞丙＞甲
C. 氮元素的相对原子质量是14.01g
D. 乙和丙的原子核外都有两个电子层
【答案】D
【解析】
【详解】A.甲元素是氦元素，氦是稀有气体元素，由于稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式为He，故A错误；
B.元素周期表按原子序数递增排列，即按照原子序数的顺序从左至右进行排列，由上而下，电子层数递增，所以原子序数是丙＞乙＞甲，故B错误；
C.相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故C错误；
D.乙和丙位于第二周期，周期数与原子电子层数一致，所以乙和丙的原子核外都有两个电子层，故D正确。
故选：D。
8. 观察实验现象是必备的化学素养，以下实验现象说法不正确的是
A. 点燃氢气——产生淡蓝色火焰
B. 电解水实验——正极与负极液面下降的高度相同
C. 吹灭燃烧蜡烛——灯芯处产生白烟
D. 加热硫酸铜晶体——固体颜色由蓝色变为白色
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，所以正极与负极液面下降的高度不相同，故选项说法错误；
C、吹灭燃烧蜡烛，灯芯处产生白烟，白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体，故选项说法正确；
D、硫酸铜晶体是蓝色的，加热后生成白色的无水硫酸铜，故选项说法正确。
故选：B。
第二卷 非选择题(41分)
二、（本题共3个小题，每空1分，共12分）
9. 用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子符号表示为___，图1和图2中共有____种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是____，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为____。B与C微粒形成的化合物读作______。
【答案】（1） ①. Sr2+ ②. 两
（2） ①. Mg ②. SrCl2 ③. 氯化镁
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子，离子符号为Sr2+；图1为锶元素，图2中A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素。
【小问2详解】
锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；由上述分析可知，B是镁元素，C是氯元素，B与C组成的化合物是MgCl2，读作氯化镁。
10. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。
（1）加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为_____；KIO3中_____元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为____（最简比）。
（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量_______mg
（3）根据标签可知，在炒菜时，最好在______（选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。
【答案】（1） ①. +5 ②. 碘 ③. 13:16
（2）10 （3）菜熟后
【解析】
【小问1详解】
根据“在化合物中，正负化合价代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大；碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=13：16；故填：+5；碘；13：16；
【小问2详解】
由标签可知，袋装500g这种食盐中含碘元素的质量为10mg；故填：10；
【小问3详解】
由标签可知，食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味；故填：菜熟后。
11. 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的 α 粒子轰击金箔，发现：“大多数 α 粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个 α 粒子由2个中子和2个质子构成，α 粒子带正电；1个 α 粒子与1个He - 4原子构成上的差别______。
（2）当 a 粒子轰击金属箔时,如图所示的运动轨迹不可能是____。
【答案】（1）α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子
（2）BC##CB
【解析】
【小问1详解】
1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子， 1个He-4原子中含有2个电子，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子；故填：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子；
【小问2详解】
α粒子由2个中子和2个质子构成，带正电，原子核也带正电，在α粒子轰击金属箔时，α粒子在靠近原子核时可能被反弹和排斥，不可能出现被原子核吸引，故图中所示的运动轨迹BC不可能；故填：BC。
三、 (本大题共两个小题，每空1分，共17分)
12. NH4Cl是农业生产中的一种肥料。时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。
（1）根据以上数据信息可知， NH4Cl的溶解性随温度的升高而__(选填“增强”或“减弱”)
（2）甲溶液溶质质量分数为___（保留一位小数），丙为__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）操作X的名称为____。在实验室进行该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____。
【答案】（1）增强 （2） ①. 33.3% ②. 饱和
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗和玻璃棒
【解析】
小问1详解】
由图示可知，时50g氯化铵在100g水中全部溶解，降温至时，有固体析出，则NH4Cl的溶解性随温度的升高而增强；故填：增强；
【小问2详解】
由图可知，甲为时50g氯化铵在100g水中全部溶解，则甲溶质质量分数=；乙烧杯溶液中有固体析出，则分离出的液体一定为饱和溶液；故填：33.3%；饱和；
【小问3详解】
通过操作X将固体和液体分离，则操作X为过滤；需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；玻璃棒和漏斗。
13. 水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。
（1）淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。
如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的___。
（2）超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A. 超临界水可处理有机废物B. 超临界水是一种新物质
C. 超临界水是水的一种状态D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
（3）健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为___，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是____ ，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于___（填“化学”或“物理”）变化。
（4）探究水的组成。
电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为____g。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是____。
③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系_____。
④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方， 可以推测该气体的溶解性为____（选填“易溶于水”“不易溶于水”）
电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。
____
⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为____克。
⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由____组成的。
【答案】（1）2.53% （2）B
（3） ①. ②. 煮沸 ③. 化学
（4） ①. 100 ②. 10%氢氧化钠溶液、12V ③. NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快 ④. 不易溶于水 ⑤. ⑥. m ⑦. 氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
由全球海水、陆地水储量比图可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填：2.53%。
【小问2详解】
A.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，因此超临界水可处理有机废物，故A正确；
B.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，不是一种新物质，故B错误；
C. 通过超临界水的形成来看，超临界水是水的一种特殊状态，故C正确；
D.超临界水氧化技术产物主要是二氧化碳、氮气、水等无毒小分子化合物，不会形成二次污染，故D正确。
故选：B。
【小问3详解】
化合物中，钾元素显+1价，根据化合价原则，高铁酸根显-2价，高铁酸根离子带两个单位负电荷，根据离子的表示方法：在表示该离子的原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以高铁酸根离子符号为；生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸硬水可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，从而可降低水的硬度，同时高温可以杀死大部分病原生物及细菌；加热煮沸有水垢生成，该过程有新物质生成，属于化学变化。故填：；煮沸；化学；。
【小问4详解】
①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：100g×10%=(100g+x)×5%，解得：x=100g，故填：100。
②由图可知，当NaOH溶液的浓度为10%、电压为12V时，产生氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液和12V电压，故填：10%氢氧化钠溶液、12V。
③由图可知，当电压一定时，NaOH溶液浓度越大，产生20mL氢气所需时间越短；当NaOH溶液浓度一定时，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。所以NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快，故填：NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快。
④电解水时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，可以推测该气体的溶解性为不易溶于水，否则气体不会聚集在玻璃管上方。
电解水时，2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子，4个氢原子结合成2个氢分子，所以生成新分子的模型图为： 。
故填：不易溶于水； 。
⑤根据微观示意图可知，水的化学式为H2O，水中氢元素与氧元素质量比为：（1×2）：（16×1）=1:8，根据化学反应前后元素质量守恒，乙试管产生氧气的质量为m克，则甲试管产生氢气的质量为m，故填：m。
⑥水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后，元素种类不变，可以得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故填：氢元素和氧元素。
四、(本大题共两个小题，每空1分，共12分)
14. 运用所学知识，多角度认识空气。
（1）空气是复杂的混合物，通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于____变化（选填“物理”“化学”）。
已知氮气的沸点为-196 ℃,氧气的沸点为-183℃，先分离获得的气体是______（填化学式）；同温同压下，气体的体积之比等于分子数目之比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气组成微观模型的是________（填标号）；
（2）下列做法不利于改善空气质量的是 （填字母）。
A. 栽种树木
B. 徒步出行
C. 垃圾露天焚烧
（3）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素”的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子（O2-）中有___个电子。
（4）我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数）；
从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。火星含量最高的气体是____（填化学式），假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，请你设计实验方案来鉴别______。（操作、现象、结论）
（5）从火星大气成分可知，火星 _____（填“适合”或“不适合”）人类居住。
【答案】（1） ①. 物理变化 ②. N2 ③. C
（2）C （3）17
（4） ①. CO2 ②. 在两瓶气体中加入等量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是火星大气，无明显现象的是地球大气。 （或用燃着的木条分别深入集气瓶中，熄灭的是火星大气，无明显变化的是地球大气。）
（5）不适合
【解析】
【小问1详解】
通过降温加压使空气液化，利用各气体的沸点不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，无新物质生成，分离出氮气和氧气属于物理变化；；已知氮气的沸点为-196℃氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点小于氧气，先分离出来；空气中氮气氧气体积比约为4：1，而同温同压下，气体的体积之比等于分子数目之比，则分子个数比也为4：1，根据图示选C；故填：物理变化；N2；C；
【小问2详解】
栽种数目净化空气，徒步出行减少汽车使用均利于改善空气，垃圾露天焚烧产生有害气体，烟尘，不利于环境；故选：C；
【小问3详解】
1个负氧离子（O2-）中含由2个氧原子，并得到一个电子，带一个单位负电荷，则1个负氧离子电子数为，故填：17；
【小问4详解】
由图示可知，火星大气中含有大量的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，空气中二氧化碳的含量很小，不能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能支持燃烧，也可以用染着的木条检验；故填：CO2；在两瓶气体中加入等量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是火星大气，无明显现象的是地球大气；（或用燃着的木条分别深入集气瓶中，熄灭的是火星大气，无明显变化的是地球大气。）
【小问5详解】
火星大气中二氧化碳含量太高，且缺乏人类呼吸所需的氧气，火星不适合人类居住，故填：不适合。
15. 测定空气中氧气含量。
已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。
（1）白磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷），写出白磷燃烧的文字表达式为___；该反应为____；（基本反应类型）。
（2）反应过程中集气瓶内液面的变化是 ______（选填“先下降后上升”或“先上升后下降”）。
（3）该实验测得氧气与空气的体积比为______。（用字母表示）。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）先下降后上升 （3）（b-a）：（c-a）
【解析】
【小问1详解】
磷在空气中燃烧，生成二氧化二磷，文字表达式为。该反应具有“多变一”的特征，属于化合反应。
【小问2详解】
在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升。
【小问3详解】
据图示可知：氧气的体积是上升的水的体积，即为b-a，空气的体积是c-a，所以氧气与空气的体积比是：（b-a）：（c-a）。
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