2022年山东省济南东南片区中考一模化学试题

这是一份2022年山东省济南东南片区中考一模化学试题，共11页。试卷主要包含了8g，2g，9%等内容，欢迎下载使用。

本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分 共50分
一、单项选择题( 本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 )
1．物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是

A．植物光合作用 B．葡萄酿制美酒 C．木材制成桌椅 D．化学电池放电
2．保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是
A．农作物秸秆就地焚烧 B．公共场所禁止吸烟
C．分类回收垃圾再利用 D．工业废水达标排放
3．“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，合理的是
A．用甲醛浸泡海产品以保鲜 B．大量服用各种保健品能强身健体
C．霉变大米洗净后放心食用 D．远离烟草，拒绝毒品，珍爱生命
4．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，合理的是

A．点燃酒精灯 B．量筒读数 C．过滤操作 D．稀释浓硫酸
5．化学与生产生活密切相关，下面说法不正确的是
A．熟石灰可用于中和酸性土壤 B．油锅起火时用锅盖盖灭
C．煤炉旁放一盆水可有效预防煤气中毒 D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
6．下列有关各微粒的说法中，正确的是
A．①属于阴离子 B．②化学性质比较稳定
C．③在化学反应中容易得到电子 D．④属于金属元素
7．下列有关燃烧与灭火的说法中，不合理的是
A．可燃物的温度只要达到着火点就一定能燃烧
B．欲促进可燃物燃烧可尝试增大其与氧气的接触面积
C．点燃氢气等可燃性气体之前应该先检验气体纯度
D．通过控制燃烧发生的条件可以有效防火、灭火
8．欲用右图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是
A．根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应
装置及药品的总质量
B．右图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C．若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D．气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
9．下表对客观事实的微观解释中，错误的是
10．下列实验探究和推理所得结论对应明显不合理的是
A．向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量CO2——证明草木灰中含有CO32—
B．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定显碱性
C．某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O——该物质一定含有C、H元素
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）请判断下列有关该反应的说法中，正确的是

A．图示中x的值为3 B．反应前后氧元素的化合价没有发生改变
C．该反应属于置换反应 D．参加反应的甲、丁两物质的质量比为2:3
12．溶液X是一种常见试剂，分成三等份，分别向其中加入少量BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 CuO
粉末，充分振荡，产生如下所示现象。下列有关溶液X的说法中，正确的是
A．溶液X一定是稀盐酸 B．溶液X中一定含有H+
C．溶液X中含有SO42﹣ D．溶液X能使紫色石蕊变红色
13．为除去下列各组物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，正确的是
14．将a克由镁粉和铁粉组成的混合物加入到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，无明显现象。根据上述实验及现象，下列判断正确的是
A．得到的滤液M是一种无色溶液 B．滤液M中一定含有Mg2＋ 、Fe2＋
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量一定大于a克
15． 烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是
A．原MgO和Fe2O3固体混合物的质量为4.8g
B．反应过程中生成水的质量为1.8g
C．原固体中Mg、Fe元素的质量之和为3.2g
D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g
非选择题部分 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共 50 分）
16．（10分）（1）按要求从氢氧化镁、二氧化硫、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种常用作调味品的盐 ； ②一种造成酸雨的氧化物 ；
③一种强挥发性的酸 ； ④一种难溶于水的碱 。
（2）2022年3月13日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会，为奥林匹克运动镌刻下历史性的辉煌一笔。
①科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由聚乙烯 [(C2H4)n]、聚氨基甲酸酯（C14H26N2O5）等化学纤维复合而成。在聚氨基甲酸酯（C14H26N2O5）中，碳元素和氮元素的质量比为________（填最简整数比）；在聚氨基甲酸酯中所含质量分数最小的元素的符号是_______。
②二氧化碳直冷制冰“冰丝带”——世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙二醇（C2H6O2）载冰制冷。乙二醇由________种元素组成，属于_________（选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）。
③“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______(填A、B、C、D序号之一)
A．氢气和氧气发生了氧化反应
B．该电池反应生成的水不污染环境
C．该电池的使用过程中，化学能转化为电能
D．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
④太空奥运五环，为冬奥喝彩助威。五环中的1号环呈现出蓝色，其原理是先加入碳酸钠溶液，再加入橙色的溴百里酚蓝试液，即呈现出蓝色。已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝色。则碳酸钠溶液的pH________7（选填“大于”“等于”“小于”）。
加入的物质
BaCl2 溶液
Na2CO3 溶液
CuO 粉末
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
固体溶解，溶液变蓝
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
N2
O2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
铜粉
铁粉
加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
C
CO2
HCl
将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D
HCl溶液
H2SO4
加入过量的BaCl2溶液，过滤
17．（10分）（1）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。天和核心舱的发射成功，象征着我国的载人航天事业又迎来了一个新的里程碑。
①天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式_________________________________________________。
②天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼（BN）中硼元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为___________。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
①如图乙，在t2℃时，NaCl的溶解度_______NH4Cl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50 g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NH4Cl饱和溶液的质量 NaCl饱和溶液的质量（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因________________
________________________________________________________________________________。
18．（10分）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________________________________。
③若用化学方法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，用下列三种试剂中的一种进行实验，可行的试剂是 。（填A、B、C序号之一）
A．AgNO3溶液 B．锌粒 C．无色酚酞试液
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2），测定18g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B→C2→G”的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器G的作用是____________________________________。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为 （结果精确至0.1％）。
19．（10分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种。小明和小刚想用化学方法确定分别是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种黑色粉末少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中黑色粉末逐渐溶解并有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是_________（填写化学式）。
②小刚从下面三种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别出了上述两种黑色粉末。小刚可能选择的是____________（填A、B、C序号之一）。
A．ZnCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．水
（2）已知固体混合物A是Na2CO3、KNO3和KCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
固体混合物A
(一定量)
固体混合物B
(一定量)
I.加入适量
稀硫酸
II.加入适量氢氧化钡溶液，过滤
气体 C
溶液D
滤液H
滤液E
蓝色沉淀G
白色沉淀I
III.混合，加入足量
稀硝酸，过滤
气体F
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C是 （填化学式）。
②混合物B中一定存在的物质是 （填化学式）。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的一个化学方程式 。
20．（10分）（1）某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 。简述理由 。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填A、B、C序号之一）。
甲方案较多 B．乙方案较多 C．二者相等
（2）某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
加入NaOH溶液的质量/g
B
20 40
0
g
产生沉淀的质量
A
C
①当滴入NaOH溶液20 g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是________(写化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0. 1g）。
装置编号
C1中溶液
B中固体
C2中溶液
反应前质量
200g
18g
200g
反应后质量
202.2g
13.2g
213.2g
2022年九年级学业水平模拟考试（一）
化学试题参考答案(2022.04)
一、单项选择题( 本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 )
1．C 2．A 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．AC 12．BD 13．AB 14．BD 15．ABC
三、非选择题（本大题共5小题，共 50 分）
16．（10分，每空1分）（1）① NaCl ② SO2 ③ HCl ④ Mg(OH)2
（2） ① 6:1； H ②三；有机物 ③ D ④ 大于
高温
17．（10分，每空2分）
（1）①3C+SiO2====SiC+2CO↑； ② —3
（2）①小于； ②小于；
③氢氧化钠固体溶于水放出热量，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大。因此，NH4Cl固体逐渐溶解。
18．（10分，每空2分）
（1）① AEDF ② CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③ B
（2）①点燃尾气，防止CO污染空气 ②88.9%
19．（10分）
（1）①Fe； （1分） ②B （1分）
（2）①CO2； ②NH4Cl、Cu(NO3)2； ③Na+、K+、H+
④BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl或者Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
（10分）（1）①甲 （1分）；不产生SO2，更环保 （1分） ② C （1分）
（2）① Na2SO4、CuSO4 （1分）
②解：40g×10%=4g （1分）
设生成氢氧化铜的质量为x
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2分）
80 98
4g x
=
4g
80
x
98

x＝4.9g （比例1分，结果1分）
50g+40g—4.9g=85.1g （1分）
答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g。