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江苏省南京市玄武区2023-2024学年高一上学期期中学情调研化学试卷（含答案）
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（命题人： 审核人： ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137
选择题（共48分）
单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点高于单质钛
D．考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数
2. 化学用语是化学学习的基本工具。下列化学用语不正确的是
A．纯碱的化学式为：Na2CO3 B． Na+的结构示意图
C．CO2是非电解质 D．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-
3．下列对有关概念的认识，正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应D．由同一种元素组成的纯净物是单质
4. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. Br2→HBr B. Fe (OH)2→Fe (OH)3 C. Na2CO3→NaHCO3 D. H2O2→O2
5. 从离子反应角度看，与其他三个反应本质不同的是
A. Ba (OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH B. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
C. Ba (OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O D. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4易溶于水，可用于饮用水消毒 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
C. NaClO3具有强氧化性，可用作漂白剂 D. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷
7. 常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．碱性溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．能使酚酞变红的溶液中： Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．某无色透明溶液中：MnO4-、Fe2+、NO3-、SCN-
D. 与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．称量时NaOH固体已经潮解
C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留
D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
9. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A. Fes Cl2(g) ΔFeCl2s NaOH(aq) FeOH2s
B. Nas O2(g) ΔNa2O2s H2O(l) NaOHaq
C. Al2O3s H2O(l) AlOH3s HCl(aq) AlCl3aq
D. HClOaq 光照 Cl2g NaBr(aq) Br21
10. 已知溶液中1mlS2O32-可与4mlCl2恰好完全反应，Cl2反应后全部转化为Cl-，则S2O32-可能转化为
A.S2- B. S C. SO32- D. SO42-
阅读下列材料，完成11-12题。
纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
11. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取纯净的CO2 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3固体 D. 干燥NaHCO3
12．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱
C．第III步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大
D．第IV步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
14. 下列离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液： Cu +Ag+= Cu2++Ag
B．盐酸跟氢氧化镁反应： H++OH-= H2O
C．向FeI2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：
Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-
15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++ SO+ 4H+
C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4) 保持不变
D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况) ，转移 2 ml 电子
非选择题（共52分）
17. （10分）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：BaCl2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液、FeSO4溶液、NH4Cl溶液、稀硫酸
①的化学方程式： ；
②KI → I2 的离子方程式：_____________________________。
（2）某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。（NaNO2是反应物）
①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。
18．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；
b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
（3）元素i的原子结构示意图为 ；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 。
（4）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 。
19.（8分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
（1）“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有 。
（2）“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。
①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为 。
②判断该步骤已完成的现象是 。
（3）“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，“沉锌”的离子方程式为 。
（4）实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过 实验。
20.（10分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K2FeO4)、二氧化氯等。
Ⅰ. 制取高铁酸钾，已知
2FeCl3 +10NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O
Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4↓ + 2NaOH
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________________。装置B中盛装的液体是__________，玻璃管a的作用是___________。
（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入__________，搅拌至__________，静置过滤，___________，干燥。（实验中须使用的试剂:KOH固体，无水乙醇）
Ⅱ. 制取二氧化氯，已知
ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为
2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。
（1）冰水浴的作用是___________。
（2）烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为______________。
21.（14分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤 = 1 \* GB3 ①中发生的离子方程式为：________________。步骤 = 4 \* GB3 ④为灼烧，该过程在_________中进行（填仪器名称）。
（2）实验中需配制500 mL 1.00 ml·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸_________mL，配制过程中不需要用到的仪器是______（填字母）。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是____________。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，该步骤中发生的离子方程式为：__________。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。选项
实验操作和现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮“通路”
所得红褐色液体是胶体
B
向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色
Fe2+被完全氧化为Fe3+
C
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
D
向溶液中FeCl3滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Fe3+>I2
（命题人： 审核人： ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137
选择题（共48分）
单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点高于单质钛
D．考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数
2. 化学用语是化学学习的基本工具。下列化学用语不正确的是
A．纯碱的化学式为：Na2CO3 B． Na+的结构示意图
C．CO2是非电解质 D．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-
3．下列对有关概念的认识，正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应D．由同一种元素组成的纯净物是单质
4. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. Br2→HBr B. Fe (OH)2→Fe (OH)3 C. Na2CO3→NaHCO3 D. H2O2→O2
5. 从离子反应角度看，与其他三个反应本质不同的是
A. Ba (OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH B. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
C. Ba (OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O D. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4易溶于水，可用于饮用水消毒 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
C. NaClO3具有强氧化性，可用作漂白剂 D. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷
7. 常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．碱性溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．能使酚酞变红的溶液中： Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．某无色透明溶液中：MnO4-、Fe2+、NO3-、SCN-
D. 与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．称量时NaOH固体已经潮解
C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留
D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
9. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A. Fes Cl2(g) ΔFeCl2s NaOH(aq) FeOH2s
B. Nas O2(g) ΔNa2O2s H2O(l) NaOHaq
C. Al2O3s H2O(l) AlOH3s HCl(aq) AlCl3aq
D. HClOaq 光照 Cl2g NaBr(aq) Br21
10. 已知溶液中1mlS2O32-可与4mlCl2恰好完全反应，Cl2反应后全部转化为Cl-，则S2O32-可能转化为
A.S2- B. S C. SO32- D. SO42-
阅读下列材料，完成11-12题。
纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
11. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取纯净的CO2 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3固体 D. 干燥NaHCO3
12．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱
C．第III步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大
D．第IV步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
14. 下列离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液： Cu +Ag+= Cu2++Ag
B．盐酸跟氢氧化镁反应： H++OH-= H2O
C．向FeI2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：
Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-
15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++ SO+ 4H+
C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4) 保持不变
D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况) ，转移 2 ml 电子
非选择题（共52分）
17. （10分）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：BaCl2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液、FeSO4溶液、NH4Cl溶液、稀硫酸
①的化学方程式： ；
②KI → I2 的离子方程式：_____________________________。
（2）某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。（NaNO2是反应物）
①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。
18．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；
b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
（3）元素i的原子结构示意图为 ；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 。
（4）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 。
19.（8分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
（1）“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有 。
（2）“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。
①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为 。
②判断该步骤已完成的现象是 。
（3）“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，“沉锌”的离子方程式为 。
（4）实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过 实验。
20.（10分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K2FeO4)、二氧化氯等。
Ⅰ. 制取高铁酸钾，已知
2FeCl3 +10NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O
Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4↓ + 2NaOH
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________________。装置B中盛装的液体是__________，玻璃管a的作用是___________。
（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入__________，搅拌至__________，静置过滤，___________，干燥。（实验中须使用的试剂:KOH固体，无水乙醇）
Ⅱ. 制取二氧化氯，已知
ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为
2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。
（1）冰水浴的作用是___________。
（2）烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为______________。
21.（14分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤 = 1 \* GB3 ①中发生的离子方程式为：________________。步骤 = 4 \* GB3 ④为灼烧，该过程在_________中进行（填仪器名称）。
（2）实验中需配制500 mL 1.00 ml·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸_________mL，配制过程中不需要用到的仪器是______（填字母）。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是____________。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，该步骤中发生的离子方程式为：__________。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。选项
实验操作和现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮“通路”
所得红褐色液体是胶体
B
向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色
Fe2+被完全氧化为Fe3+
C
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
D
向溶液中FeCl3滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Fe3+>I2
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