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2024汕头金山中学高二上学期10月阶段考试化学含答案、答题卡
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这是一份2024汕头金山中学高二上学期10月阶段考试化学含答案、答题卡，文件包含2022级高二第一学期阶段考试化学考试docx、2022级高二第一学期阶段考试化学科答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
命题人：詹益仕 审题人：蔡伟生
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 C:59
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。）
1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富 B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料
C．提高燃料利用效率是解决能源危机的方向 D．应开发太阳能、风能、生物质能等新能源
2．下列说法中正确的是
A．在室温下不能自发进行，说明该反应的
B．-10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性
C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．、的反应在低温时一定不能自发进行
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5
CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8
A．①④ B．① C．②③④ D．①③
4．下列说法正确的是
A．1 ml盐酸与1 ml Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ·ml-1
B．25℃、101 kPa时，1 ml H2和2 ml H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO一定是吸热反应
D．25℃时， 1 ml甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3含分子数目为0.1NA B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA
C．由于存在可逆反应2NO2⇌N2O4，4.6gNO2气体所含N原子的数目小于0.1NA
D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
6．汽车尾气处理原理：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利提高处理效率的是
A．提高尾气流速 B．使用更高效催化剂 C．增设尾气循环处理系统
D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”
7．某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列有关说法正确的是
A．总反应的活化能Ea=E1+E3
B．总反应的焓变△H=-(E4+E2-E1-E3)
C．此条件下，第一个基元反应的反应速率小于第二个
D．对于Ea>0的反应，必须加热才能进行
8．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。 保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度减小
C．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小
D．该反应化学方程式为CO2+H2 CO+H2O
9.工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是
A．钾比钠活泼
B．该反应的
C．该反应的温度可低于774℃
D．850℃条件下该反应
10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
11．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·ml-1，某温度下，将2 mlA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0
B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2ml·L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
12．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋COeq \(========,\s\up17([Rh(CO)2I2]－))CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
13．某温度下，在恒容密闭容器中同时进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) △H1＜0 ②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2＞0 下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大
14．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 ml CH4和1 ml CO2，乙中充入1 ml CH4和n ml CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96
C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)
D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4ml，
CO、H2各1.2 ml，平衡不发生移动
15.一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．bc曲线上反应均达到平衡状态 B．容器内的压强：Pa：Pb＞6：7
C．a、c两点时气体的颜色相同
D．向a点平衡体系中充入NO2，达到平衡时NO2的转化率增大
16．已知：(HF)2(g)2HF(g) ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1＜T2 B．反应速率：v(b)＜v(a)
C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D．当时，
二、非选择题(共52分)
17.亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学小组设计如图装置用和制备。回答下列相关问题：
(1)甲装置发生反应的离子方程式为 ，装置丙中的液体是浓硫酸。
(2)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是 。
(3)装置丁中冰盐水的作用是 。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 。(用文字描述)
(5)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。(已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)
18.以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施 (写一条即可)。滤渣1的成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 。
(3)结合方程式为，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因 。
(4)要使Fe3+沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是 。
19．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
i． 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ∆H1=—20.9 kJ/ml
ii． 3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) ∆H2=—98.1 kJ/ml
iii． 4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g) ∆H3=—118.1 kJ/ml
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H6(g) =3C2H4(g) ∆H4= ，该反应能自发进行的条件是 (填“较低”“较高”或“任意”)温度。
②恒温恒压下充入N2，反应i中C2H4的平衡产率将 (填“增大”、减小”或“不变”)。
(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，历程最小能垒(活化能)为 kJ/ml，该步骤的化学方程式为 。
20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应： ；该反应分两步完成，如左图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是 （填“反应I”或“反应II”）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如上表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为 （保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
(3)存在如下平衡： ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。
①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出、与平衡常数间的关系是 。
2022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案
17. (15分，每空3分)(1)
(2) 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 (3) 液化亚硝酰氯，便于收集产品
(4) 在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 (5)
18.(13分，前两空各2分，其余每空3分)(1) 将矿石粉碎、增大硫酸的浓度等 SiO2 (2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O
(3)消耗H+，促进水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀 (4)2.8～6.9
19.(12分，每空2分)(1) +133.5kJ/ml 较高 增大 (2)放热；+66；C2H2*+H*=C2H3*
20.(12分，每空2分)(1)2NO(g)=N2O2(g) △H=-(E3-E4) kJ/ml Ⅱ (2) 0.56
分离出二氧化碳物质(减小CO2的浓度) (3) B、D 2k2·Kp
选项
A
B
C
D
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
左边烧杯出现白色浑浊，右边烧杯无明显现象
试管中液体变浑浊
结论
催化活性：Fe3+＞Cu2+
氧化性：Br2＞I2
稳定性：NaHCO3非金属性：C＞Si
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
B
D
A
B
C
C
A
B
C
B
B
B
D
命题人：詹益仕 审题人：蔡伟生
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 C:59
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。）
1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富 B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料
C．提高燃料利用效率是解决能源危机的方向 D．应开发太阳能、风能、生物质能等新能源
2．下列说法中正确的是
A．在室温下不能自发进行，说明该反应的
B．-10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性
C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．、的反应在低温时一定不能自发进行
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5
CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8
A．①④ B．① C．②③④ D．①③
4．下列说法正确的是
A．1 ml盐酸与1 ml Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ·ml-1
B．25℃、101 kPa时，1 ml H2和2 ml H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO一定是吸热反应
D．25℃时， 1 ml甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3含分子数目为0.1NA B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA
C．由于存在可逆反应2NO2⇌N2O4，4.6gNO2气体所含N原子的数目小于0.1NA
D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
6．汽车尾气处理原理：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利提高处理效率的是
A．提高尾气流速 B．使用更高效催化剂 C．增设尾气循环处理系统
D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”
7．某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列有关说法正确的是
A．总反应的活化能Ea=E1+E3
B．总反应的焓变△H=-(E4+E2-E1-E3)
C．此条件下，第一个基元反应的反应速率小于第二个
D．对于Ea>0的反应，必须加热才能进行
8．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。 保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度减小
C．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小
D．该反应化学方程式为CO2+H2 CO+H2O
9.工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是
A．钾比钠活泼
B．该反应的
C．该反应的温度可低于774℃
D．850℃条件下该反应
10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
11．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·ml-1，某温度下，将2 mlA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0
B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2ml·L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
12．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋COeq \(========,\s\up17([Rh(CO)2I2]－))CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
13．某温度下，在恒容密闭容器中同时进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) △H1＜0 ②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2＞0 下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大
14．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 ml CH4和1 ml CO2，乙中充入1 ml CH4和n ml CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96
C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)
D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4ml，
CO、H2各1.2 ml，平衡不发生移动
15.一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．bc曲线上反应均达到平衡状态 B．容器内的压强：Pa：Pb＞6：7
C．a、c两点时气体的颜色相同
D．向a点平衡体系中充入NO2，达到平衡时NO2的转化率增大
16．已知：(HF)2(g)2HF(g) ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1＜T2 B．反应速率：v(b)＜v(a)
C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D．当时，
二、非选择题(共52分)
17.亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学小组设计如图装置用和制备。回答下列相关问题：
(1)甲装置发生反应的离子方程式为 ，装置丙中的液体是浓硫酸。
(2)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是 。
(3)装置丁中冰盐水的作用是 。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 。(用文字描述)
(5)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。(已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)
18.以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施 (写一条即可)。滤渣1的成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 。
(3)结合方程式为，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因 。
(4)要使Fe3+沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是 。
19．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
i． 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ∆H1=—20.9 kJ/ml
ii． 3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) ∆H2=—98.1 kJ/ml
iii． 4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g) ∆H3=—118.1 kJ/ml
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H6(g) =3C2H4(g) ∆H4= ，该反应能自发进行的条件是 (填“较低”“较高”或“任意”)温度。
②恒温恒压下充入N2，反应i中C2H4的平衡产率将 (填“增大”、减小”或“不变”)。
(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，历程最小能垒(活化能)为 kJ/ml，该步骤的化学方程式为 。
20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应： ；该反应分两步完成，如左图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是 （填“反应I”或“反应II”）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如上表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为 （保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
(3)存在如下平衡： ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。
①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出、与平衡常数间的关系是 。
2022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案
17. (15分，每空3分)(1)
(2) 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 (3) 液化亚硝酰氯，便于收集产品
(4) 在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 (5)
18.(13分，前两空各2分，其余每空3分)(1) 将矿石粉碎、增大硫酸的浓度等 SiO2 (2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O
(3)消耗H+，促进水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀 (4)2.8～6.9
19.(12分，每空2分)(1) +133.5kJ/ml 较高 增大 (2)放热；+66；C2H2*+H*=C2H3*
20.(12分，每空2分)(1)2NO(g)=N2O2(g) △H=-(E3-E4) kJ/ml Ⅱ (2) 0.56
分离出二氧化碳物质(减小CO2的浓度) (3) B、D 2k2·Kp
选项
A
B
C
D
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
左边烧杯出现白色浑浊，右边烧杯无明显现象
试管中液体变浑浊
结论
催化活性：Fe3+＞Cu2+
氧化性：Br2＞I2
稳定性：NaHCO3
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
B
D
A
B
C
C
A
B
C
B
B
B
D
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