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宁夏石嘴山市第三名校2022-2023学年高一上学期期中化学试题（解析版）
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这是一份宁夏石嘴山市第三名校2022-2023学年高一上学期期中化学试题（解析版），文件包含宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题原卷版docx、宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，2分×25=50分)
1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B. 一只钢笔使用两种不同型号蓝黑墨水，易出现堵塞
C. FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl3
5. 自来水可用氯气消毒，实验室用自来水配制下列溶液，会产生明显药品变质问题的是
①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④NaOH⑤石蕊试液
A ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤D. 全部
6. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOH
A ①②B. ③④C. ②③④D. ③④⑤
7. 下列关于焰色反应说法错误的是
A. 焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在
B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
8. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电
④盐只能由金属离子与酸根离子构成
⑤电解质放在水中一定能导电。非电解质放在水中一定不导电
A. ①②③B. ①②③④⑤C. ①③④D. ①②④⑤
9. 在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、ClO-、K+B. Na＋、Fe2＋、、
C Mg2＋、Na＋、、Cl-D. Ba2＋、、、K＋
10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. Ca(OH)2与NaHCO3D. NaOH与CO2
11. 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是
A. 石蕊试液中逐滴滴加氯水B. 酚酞试液中加入过氧化钠固体
C. 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D. 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D. NaHCO3和NaOH(过量)；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
13. 向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化趋势的实验操作是
A. NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B. 硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C. 氨水中加醋酸溶液至过量
D. 氯化钠固体加入氯化钾溶液
14. 下列叙述中，正确的是
A. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B. 所含元素化合价升高的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
15. 已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D. HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
16. 已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B. 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-
17. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是
A. 为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法
B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应
C. Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，两者消耗盐酸一样多
D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2质量多
18. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A. ①②③B. ②③④
C. ②③④⑥D. 全部
19. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 17gOH-中所含的电子数为10NA
B. 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
20. 下列说法错误的是
A. 22.4L气体在标准状况下是1ml，非标准状况也可能是1ml
B. 在标准状况下，1mO2，O3的混合气体和1mSO3的体积相同
C. 标准状况下，18克水中，含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4升Cl2溶于水，转移电子数小于NA
21. 已知：标准状况下①6.72LNH3②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5mlHCl，下列关系正确的是
A. 体积大小：④>③>②>①B. 质量大小：④>③>②>①
C. 密度大小：④>②>③>①D. 原子数目：③>①>④>②
22. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 该原子的摩尔质量是B. 该原子的相对原子质量是
C. Wg该原子中含有个该原子D. 由已知信息可得：
23. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
24. 将钠、镁、铝各0.3 ml，分别放入100 mL 1 ml·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶2∶2D. 3∶1∶1
25. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
二、填空题(共45分)
26. 写出下列方程式
（1）电离方程式
①Cu(OH)2___________。
②H2CO3___________。
③BaSO4___________。
④NaHSO4(熔融)___________。
（2）离子方程式
①硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：___________。
②氯气与氯化亚铁溶液反应：___________。
③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
④碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：___________。
27. 用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：___________。
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O：___________。
28. 按照要求填空：
（1）在①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤硫酸钡固体⑥熔融KNO3⑦CuSO4·5H2O⑧稀硫酸⑨盐酸⑩酒精中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
（2）在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（3）过氧化钠常用作供氧剂，可以与二氧化碳或水反应放出氧气，在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为___________；它与盐酸反应的化学方程式为___________。
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是___________。
②写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
③如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。
（5）19.6克硫酸中含有___________个原子，将其溶于水配成500mL溶液则溶液的物质的量浓度为___________，从中取出100mL可以消耗1ml/L的NaOH溶液___________mL。
（6）物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为________，所含原子数之比为________，所含质子数之比为________，质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为___________。
（7）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，R的相对原子量为___________。36g中质子数为___________，电子数为___________(用NA表示)。
（8）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得STP下CO2体积为22.4L，那么混合气体中CO的质量是___________，混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________，混合气体在标准状况下的密度是___________，该混合气体对氢气的相对密度为___________。
三、推断题(9分)
29. 无色溶液中可能含有Na+，Ag+，Ba2+，Cu2+，，，，Cl-中若干种，为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验：
i.取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成得到甲溶液
ii.取少量甲溶液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀乙
iii.取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀丙
由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有___________；
（2）溶液中肯定不存在的离子有___________；
（3）沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________，判断丙的成分的方法是___________，有关离子方程式为___________。
四、实验题
30. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验
（1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。
（2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。
（3）若干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉应密封避光保存，原因为_________________(用化学方程式解释)。
（5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A. ②比①多B. ①比②多C. 一样多D. 无法比较
（6）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵混用，其原因是___________(用离子方程式解释)。
（7）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是___________，反应中被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为___________。
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
NaHSO4
碳酸钙
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3∙H2O
HNO3
明矾
氧化铁
SO3
一、选择题(每小题只有一个正确选项，2分×25=50分)
1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B. 一只钢笔使用两种不同型号蓝黑墨水，易出现堵塞
C. FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl3
5. 自来水可用氯气消毒，实验室用自来水配制下列溶液，会产生明显药品变质问题的是
①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④NaOH⑤石蕊试液
A ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤D. 全部
6. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOH
A ①②B. ③④C. ②③④D. ③④⑤
7. 下列关于焰色反应说法错误的是
A. 焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在
B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
8. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电
④盐只能由金属离子与酸根离子构成
⑤电解质放在水中一定能导电。非电解质放在水中一定不导电
A. ①②③B. ①②③④⑤C. ①③④D. ①②④⑤
9. 在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、ClO-、K+B. Na＋、Fe2＋、、
C Mg2＋、Na＋、、Cl-D. Ba2＋、、、K＋
10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. Ca(OH)2与NaHCO3D. NaOH与CO2
11. 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是
A. 石蕊试液中逐滴滴加氯水B. 酚酞试液中加入过氧化钠固体
C. 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D. 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D. NaHCO3和NaOH(过量)；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
13. 向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化趋势的实验操作是
A. NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B. 硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C. 氨水中加醋酸溶液至过量
D. 氯化钠固体加入氯化钾溶液
14. 下列叙述中，正确的是
A. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B. 所含元素化合价升高的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
15. 已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D. HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
16. 已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B. 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-
17. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是
A. 为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法
B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应
C. Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，两者消耗盐酸一样多
D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2质量多
18. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A. ①②③B. ②③④
C. ②③④⑥D. 全部
19. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 17gOH-中所含的电子数为10NA
B. 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
20. 下列说法错误的是
A. 22.4L气体在标准状况下是1ml，非标准状况也可能是1ml
B. 在标准状况下，1mO2，O3的混合气体和1mSO3的体积相同
C. 标准状况下，18克水中，含有的电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4升Cl2溶于水，转移电子数小于NA
21. 已知：标准状况下①6.72LNH3②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5mlHCl，下列关系正确的是
A. 体积大小：④>③>②>①B. 质量大小：④>③>②>①
C. 密度大小：④>②>③>①D. 原子数目：③>①>④>②
22. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 该原子的摩尔质量是B. 该原子的相对原子质量是
C. Wg该原子中含有个该原子D. 由已知信息可得：
23. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
24. 将钠、镁、铝各0.3 ml，分别放入100 mL 1 ml·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶2∶2D. 3∶1∶1
25. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
二、填空题(共45分)
26. 写出下列方程式
（1）电离方程式
①Cu(OH)2___________。
②H2CO3___________。
③BaSO4___________。
④NaHSO4(熔融)___________。
（2）离子方程式
①硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：___________。
②氯气与氯化亚铁溶液反应：___________。
③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
④碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：___________。
27. 用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：___________。
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O：___________。
28. 按照要求填空：
（1）在①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤硫酸钡固体⑥熔融KNO3⑦CuSO4·5H2O⑧稀硫酸⑨盐酸⑩酒精中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
（2）在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
（3）过氧化钠常用作供氧剂，可以与二氧化碳或水反应放出氧气，在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为___________；它与盐酸反应的化学方程式为___________。
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是___________。
②写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
③如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。
（5）19.6克硫酸中含有___________个原子，将其溶于水配成500mL溶液则溶液的物质的量浓度为___________，从中取出100mL可以消耗1ml/L的NaOH溶液___________mL。
（6）物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为________，所含原子数之比为________，所含质子数之比为________，质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为___________。
（7）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，R的相对原子量为___________。36g中质子数为___________，电子数为___________(用NA表示)。
（8）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得STP下CO2体积为22.4L，那么混合气体中CO的质量是___________，混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________，混合气体在标准状况下的密度是___________，该混合气体对氢气的相对密度为___________。
三、推断题(9分)
29. 无色溶液中可能含有Na+，Ag+，Ba2+，Cu2+，，，，Cl-中若干种，为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验：
i.取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成得到甲溶液
ii.取少量甲溶液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀乙
iii.取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀丙
由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有___________；
（2）溶液中肯定不存在的离子有___________；
（3）沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________，判断丙的成分的方法是___________，有关离子方程式为___________。
四、实验题
30. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验
（1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。
（2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。
（3）若干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉应密封避光保存，原因为_________________(用化学方程式解释)。
（5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A. ②比①多B. ①比②多C. 一样多D. 无法比较
（6）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵混用，其原因是___________(用离子方程式解释)。
（7）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是___________，反应中被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为___________。
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
NaHSO4
碳酸钙
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3∙H2O
HNO3
明矾
氧化铁
SO3
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