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人教版高一化学2023年上学期月考试卷及答案解析
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这是一份人教版高一化学2023年上学期月考试卷及答案解析，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写到答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64 O-16 H-1 Na-23 N-14 Fe-56
一、单选题(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
1．北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味的技术，此技术中用作制冷剂的物质是
A．二氧化碳B．氯气C．二氧化硫D．硫化氢
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
5．化学键理论让科学家们看到“万物皆可结构化”。下列化合物中既含有离子键，又含有极性共价键的是
A．Li2OB．KOHC．HClOD．MgCl2
6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，、X简单离子具有相同电子层结构，X原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
7．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是
A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸
B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水。推测AgF也难溶于水
C．已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强 H2SiO3
D．已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱
8．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是
A．S6和S8互为同位素
B．S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为CuS
C．S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同
9．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．“焙烧”过程中，理论上每产生22.4LSO2，转移电子
B．“酸溶”过程使用的酸也可以是稀硫酸
C．“过滤”时需用玻璃棒进行搅拌
D．“氧化”时通入氯气的目的是氧化Fe2+，氯气也可用H2O2溶液代替
10．(本题3分)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
二、不定项选择题(本大题共4小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，错选不给分，漏选给2分。共16分)
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C．过程③中，通入1ml O2产生2ml Fe3+
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12．容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为 （ ）
A．0.8mLB．9.2mLC．3.6mLD．1.6mL
13．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1ml
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
14．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B．若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ D．装置V中碱石灰的作用是吸收尾气
三、填空题(共54分)
15．(本题10分，第（4）问离子方程式2分，其余每空1分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①④组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。
16．(本题7分，第（3）问化学方程式2分，其余每空1分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a_______g-h(按气流方向，用小写字母表示)。A． B．C． D． E．
(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出NaHCO3的一种用途_______。
17．(本题8分，最后一空方程式2分，其余每空1分)国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同主族元素，请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为__________________。
(2)下列说法正确的是______。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．36S与74Se的中子数之和为60
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2->Se2-
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为__________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_____(用化学式表示)，其结构示意图为______。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____________________________。
18．(本题13分，前3空每空1分，其余每空2分)某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：
(1)有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是_______。
(2)a处溶液变_______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质。
(3)铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和_______性。
(4)将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为_______；其原因是_______。
(5)c处反应的离子方程式为_______。
(6)d处为_______溶液。
(7)若试管Ⅰ中生成的气体为0.01ml，则被氧化的铜的质量为_______。
19．(本题16分，前两空没空拿1分，其余每空2分)亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用，某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠并测定其纯度。以炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠NaNO2(不考虑其他副反应，夹持装置及加热装置已略去)。已知：上述装置中涉及的反应可能有
Ⅰ. ；
Ⅱ.；
Ⅲ.(未配平)。
回答下列问题：
(1)NaNO2中氮元素的化合价为_______价。
(2)仪器a的名称为_______，装置g中浓硫酸的作用为_______。
(3)该实验开始前，应_______，通入的目的是_______。
(4)配平反应方程式Ⅲ：_______。
(5)该实验中，_______(填“能”或“不能”)用CO2代替进行实验，原因是_______(用化学方程式表示，若回答“能”，此问可以不填)。
(6)在装置f中，每生成17.25gNaNO2，消耗Na2O2的质量为_______g。
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较镁与铝元系的金属性强弱
取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。
观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B
检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C
鉴别Na2CO3与NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是Na2CO3
D
检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余
取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察
若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余
A．制备Fe(OH)3胶体
B．观察Fe(OH)2的生成
C．析出NaHCO3
D．除去Cl2中少量HCl
参考答案：
1~10．ADBBBBCDDA 11．BC 12．AC 13．AB 14．AC 15．(1)
(2) (3) 离子键和共价键 50% (4)
(5)
16．(1)e-f-b-c
(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)CO2+NH3·H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)用于中和胃酸过多(或用作发酵粉等)
17．(1)第四周期第VIA族
(2)B
(3) S2- H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑
18．(1)上下推拉铜丝
(2)红
(3)氧化
(4) 溶液从无色变为红色 SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新分解
(5)
(6)NaOH
(7)0.64g
19．(1)+3
(2) 分液漏斗 防止空气中水蒸气进入装置f中，与发生反应
(3) 检查装置的气密性 排尽装置中的空气
(4)
(5) 不能
(6)9.75
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写到答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64 O-16 H-1 Na-23 N-14 Fe-56
一、单选题(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
1．北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味的技术，此技术中用作制冷剂的物质是
A．二氧化碳B．氯气C．二氧化硫D．硫化氢
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
5．化学键理论让科学家们看到“万物皆可结构化”。下列化合物中既含有离子键，又含有极性共价键的是
A．Li2OB．KOHC．HClOD．MgCl2
6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，、X简单离子具有相同电子层结构，X原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
7．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是
A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸
B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水。推测AgF也难溶于水
C．已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强 H2SiO3
D．已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱
8．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是
A．S6和S8互为同位素
B．S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为CuS
C．S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同
9．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．“焙烧”过程中，理论上每产生22.4LSO2，转移电子
B．“酸溶”过程使用的酸也可以是稀硫酸
C．“过滤”时需用玻璃棒进行搅拌
D．“氧化”时通入氯气的目的是氧化Fe2+，氯气也可用H2O2溶液代替
10．(本题3分)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
二、不定项选择题(本大题共4小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，错选不给分，漏选给2分。共16分)
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C．过程③中，通入1ml O2产生2ml Fe3+
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12．容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为 （ ）
A．0.8mLB．9.2mLC．3.6mLD．1.6mL
13．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1ml
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
14．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B．若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ D．装置V中碱石灰的作用是吸收尾气
三、填空题(共54分)
15．(本题10分，第（4）问离子方程式2分，其余每空1分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①④组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。
16．(本题7分，第（3）问化学方程式2分，其余每空1分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a_______g-h(按气流方向，用小写字母表示)。A． B．C． D． E．
(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出NaHCO3的一种用途_______。
17．(本题8分，最后一空方程式2分，其余每空1分)国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同主族元素，请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为__________________。
(2)下列说法正确的是______。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．36S与74Se的中子数之和为60
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2->Se2-
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为__________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_____(用化学式表示)，其结构示意图为______。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____________________________。
18．(本题13分，前3空每空1分，其余每空2分)某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：
(1)有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是_______。
(2)a处溶液变_______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质。
(3)铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和_______性。
(4)将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为_______；其原因是_______。
(5)c处反应的离子方程式为_______。
(6)d处为_______溶液。
(7)若试管Ⅰ中生成的气体为0.01ml，则被氧化的铜的质量为_______。
19．(本题16分，前两空没空拿1分，其余每空2分)亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用，某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠并测定其纯度。以炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠NaNO2(不考虑其他副反应，夹持装置及加热装置已略去)。已知：上述装置中涉及的反应可能有
Ⅰ. ；
Ⅱ.；
Ⅲ.(未配平)。
回答下列问题：
(1)NaNO2中氮元素的化合价为_______价。
(2)仪器a的名称为_______，装置g中浓硫酸的作用为_______。
(3)该实验开始前，应_______，通入的目的是_______。
(4)配平反应方程式Ⅲ：_______。
(5)该实验中，_______(填“能”或“不能”)用CO2代替进行实验，原因是_______(用化学方程式表示，若回答“能”，此问可以不填)。
(6)在装置f中，每生成17.25gNaNO2，消耗Na2O2的质量为_______g。
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较镁与铝元系的金属性强弱
取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。
观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B
检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C
鉴别Na2CO3与NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是Na2CO3
D
检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余
取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察
若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余
A．制备Fe(OH)3胶体
B．观察Fe(OH)2的生成
C．析出NaHCO3
D．除去Cl2中少量HCl
参考答案：
1~10．ADBBBBCDDA 11．BC 12．AC 13．AB 14．AC 15．(1)
(2) (3) 离子键和共价键 50% (4)
(5)
16．(1)e-f-b-c
(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)CO2+NH3·H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)用于中和胃酸过多(或用作发酵粉等)
17．(1)第四周期第VIA族
(2)B
(3) S2- H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑
18．(1)上下推拉铜丝
(2)红
(3)氧化
(4) 溶液从无色变为红色 SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新分解
(5)
(6)NaOH
(7)0.64g
19．(1)+3
(2) 分液漏斗 防止空气中水蒸气进入装置f中，与发生反应
(3) 检查装置的气密性 排尽装置中的空气
(4)
(5) 不能
(6)9.75
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