十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题39 化学平衡的建立与移动（A）（含解析）

这是一份十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题39 化学平衡的建立与移动（A）（含解析），共16页。试卷主要包含了一定条件下，已知反应式等内容，欢迎下载使用。

1．【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① SKIPIF 1 < 0 ；② SKIPIF 1 < 0 。反应①的速率 SKIPIF 1 < 0 ，反应②的速率 SKIPIF 1 < 0 ，式中 SKIPIF 1 < 0 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 SKIPIF 1 < 0 曲线。下列说法错误的是
A．随 SKIPIF 1 < 0 的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中 SKIPIF 1 < 0
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于 SKIPIF 1 < 0 时，总反应速率由反应②决定
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： SKIPIF 1 < 0 ，下列说法正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 不能被氧化B． SKIPIF 1 < 0 溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程D． SKIPIF 1 < 0 的热稳定性比 SKIPIF 1 < 0 的高
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B． 类比 SKIPIF 1 < 0 溶液，O与S同主族，可知 SKIPIF 1 < 0 溶液显碱性，故B正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故 SKIPIF 1 < 0 的热稳定性比 SKIPIF 1 < 0 的低，故D错误；故选B。
3．【2022年北京卷】某 SKIPIF 1 < 0 的多孔材料刚好可将 SKIPIF 1 < 0 “固定”，实现了 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 分离并制备 SKIPIF 1 < 0 ，如图所示：
己知： SKIPIF 1 < 0
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于 SKIPIF 1 < 0 的固定
B． SKIPIF 1 < 0 被固定后，平衡正移，有利于 SKIPIF 1 < 0 的去除
C．制备 SKIPIF 1 < 0 的原理为： SKIPIF 1 < 0
D．每制备 SKIPIF 1 < 0 ，转移电子数约为 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1ml硝酸，反应转移1ml电子，则每制备0.4ml硝酸，转移电子数约为0.4ml×6.02×1023=2.408×1023，故D错误；故选D。
4．【2022年1月浙江卷】AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
【答案】D
【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。
5．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 物质的量相同，且均为气态， SKIPIF 1 < 0 含有的原子总数多， SKIPIF 1 < 0 的摩尔质量大，所以熵值 SKIPIF 1 < 0 ，A错误；B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值 SKIPIF 1 < 0 ，B正确；C．等量的同物质，熵值关系为： SKIPIF 1 < 0 ，所以熵值 SKIPIF 1 < 0 ，C错误；D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值 SKIPIF 1 < 0 ，D错误；答案为：B。
6．（2020·浙江高考真题）一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度、压强B．温度、压强
C．温度、压强D．温度、压强
【答案】D
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。
7．（2020·江苏高考真题）反应 SKIPIF 1 < 0 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
B．该反应的平衡常数 SKIPIF 1 < 0
C．高温下反应每生成1 ml Si需消耗 SKIPIF 1 < 0
D．用E表示键能，该反应 SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= SKIPIF 1 < 0 ,正确；C．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·ml－1计算，错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，错误； 答案为B。
8．（2020·江苏高考真题）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
在恒压、反应物起始物质的量比 SKIPIF 1 < 0 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
【答案】BD
【解析】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，错误；B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g) H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，正确；C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，错误；D．800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，正确。综上所述，答案为BD。
9．（2019·海南高考真题）反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A．增大容器容积B．升高反应温度
C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C．分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D．等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是D。
10．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?) SKIPIF 1 < 0 pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 SKIPIF 1 < 0 ，c(X)=0.5ml/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．系数n>mD．Z的体积分数减小
【答案】C
【解析】A．已知反应达平衡时c(X)=0.3ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6ml/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5ml/L，说明加压后化学平衡正向移动，错误；B．结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，错误；C．由分析可知，Y是气体，要满足m+n>2m，则n>m，正确；D．根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的 ，错误；答案选C。
11．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂
【答案】B
【解析】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，错误；答案选B。
12．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mlC2H5OH和含1mlHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr SKIPIF 1 < 0 C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 ml，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，正确；C．若反应物增大至2 ml，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，正确；D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，D错误。故选D。
13．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·ml－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 ml X(g) 与1ml Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1ml并未完全反应，故放出的热量小于akJ，不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，不正确。答案选C。
14．（2018·浙江高考真题）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•ml—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
A．一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高
【答案】B
【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，正确。答案选B。
15．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】AD
【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，说法错误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，说法正确。
16．（2017·上海高考真题）在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A．升温 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大H2的浓度
【答案】B
【解析】A．正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，错误；B．反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，正确；C．使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，错误；D．增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，错误；故选B。
17．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•ml-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
【答案】B
【解析】A．当1mlX(g)和 2mlY(g) 完全反应生成2mlZ(g) 时才能放热akJ，错误；B．化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，正确；C．起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，错误；D．化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，错误。本题选B。
18．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B．水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；C．加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；D．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。
19．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】A
【解析】硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3，所用催化剂为V2O5。答案选A。
20．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。答案选B。
21．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本题选B。
22．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·ml-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】A．属于可逆反应，0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml，A正确；B．达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C．虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1mlX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；答案选D。
23．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/ml。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞nB．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A．容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度本该降低为0.5ml·L-1，但实际上为0.75 ml·L-1，说明平衡正向移动，由于是恒压，气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，即m0，B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，由于m24．（2008·天津高考真题）对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/ml，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
【答案】D
【解析】CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/ml的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
25．（2010·上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
【答案】B
【解析】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。
26．（2012·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，项正确。
27．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
【答案】A
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，正确；D．消耗1ml 一氧化碳能生成1ml 二氧化碳，而同时又消耗1ml 二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。
28．（2008·广东高考真题）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g） SKIPIF 1 < 0 H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
【答案】A
【解析】恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） SKIPIF 1 < 0 H<0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2(g)的转化率减少，即b19．（2007·全国高考真题）题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
【答案】A
【解析】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。
30．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
【答案】A
【解析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，正确；故选A。
31．（2010·重庆高考真题）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。
32．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
【答案】B
【解析】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，错误；答案选B。
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0