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十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题12 离子方程式的书写（含解析）
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这是一份十年(13-22)高考化学真题分类汇编专题12 离子方程式的书写（含解析），共14页。试卷主要包含了下列反应的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO SKIPIF 1 < 0 +4NH SKIPIF 1 < 0
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO SKIPIF 1 < 0 +CO2+H2O=HSiO SKIPIF 1 < 0 +HCO SKIPIF 1 < 0
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO SKIPIF 1 < 0 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO SKIPIF 1 < 0 +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH SKIPIF 1 < 0 ，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO SKIPIF 1 < 0 +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO SKIPIF 1 < 0 (CO2少量)或SiO SKIPIF 1 < 0 +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO SKIPIF 1 < 0 (CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO SKIPIF 1 < 0 反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 通入冷的 SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
B．用醋酸和淀粉 SKIPIF 1 < 0 溶液检验加碘盐中的 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 溶液中加入 SKIPIF 1 < 0 产生沉淀： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 溶液与少量的 SKIPIF 1 < 0 溶液混合： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 SKIPIF 1 < 0 的原理是 SKIPIF 1 < 0 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 SKIPIF 1 < 0 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ SKIPIF 1 < 0 +2H2O，D不正确；综上所述，本题选A。
3．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 溶液中通入过量 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C．乙醇与 SKIPIF 1 < 0 酸性溶液反应： SKIPIF 1 < 0
D．溴与冷的 SKIPIF 1 < 0 溶液反应： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， SKIPIF 1 < 0 溶液中通入过量 SKIPIF 1 < 0 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，B正确；C．乙醇与 SKIPIF 1 < 0 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， SKIPIF 1 < 0 被还原为 SKIPIF 1 < 0 ，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 SKIPIF 1 < 0 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，D不正确。综上所述，本题选D。
4．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： SKIPIF 1 < 0 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SKIPIF 1 < 0 +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= SKIPIF 1 < 0 +2H2O
【答案】C
【解析】A． 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；B． 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 +H2O，选项B正确；C． 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= SKIPIF 1 < 0 +2HClO+ Cl-，选项C不正确；D． 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= SKIPIF 1 < 0 +2H2O，选项D正确；答案选C。
5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 放入水中： SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 通过灼热铁粉： SKIPIF 1 < 0
C．铜丝插入热的浓硫酸中： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 通入酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液中： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 放入水中化学方程式应该是： SKIPIF 1 < 0 ，A选项中氧元素不守恒，A错误；B． SKIPIF 1 < 0 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D． SKIPIF 1 < 0 通入酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液中， SKIPIF 1 < 0 被 SKIPIF 1 < 0 氧化为 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 被 SKIPIF 1 < 0 还原为 SKIPIF 1 < 0 ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，D正确；故选D。
6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： SKIPIF 1 < 0
B．过量铁粉加入稀硝酸中： SKIPIF 1 < 0
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： SKIPIF 1 < 0
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C SKIPIF 1 < 0 +CaSO4=CaCO3+S SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N SKIPIF 1 < 0 =3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
7．（2021.6·浙江真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应： SKIPIF 1 < 0
B．亚硫酸氢钠的水解： SKIPIF 1 < 0
C．锌溶于氢氧化钠溶液： SKIPIF 1 < 0
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO SKIPIF 1 < 0 +H2O SKIPIF 1 < 0 H2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO SKIPIF 1 < 0 +NH SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
8．（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO SKIPIF 1 < 0 +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) SKIPIF 1 < 0 Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO SKIPIF 1 < 0 +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO SKIPIF 1 < 0 + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极） SKIPIF 1 < 0 Ag（阴极），B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 SKIPIF 1 < 0 =3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SKIPIF 1 < 0 +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。
9．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SKIPIF 1 < 0 +Cl2+H2O = 2 SKIPIF 1 < 0 +2 SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： SKIPIF 1 < 0 +OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 SKIPIF 1 < 0 氧化为 SKIPIF 1 < 0 ，同时产生的氢离子与剩余部分 SKIPIF 1 < 0 结合生成 SKIPIF 1 < 0 ，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SKIPIF 1 < 0 +Cl2+H2O=2 SKIPIF 1 < 0 +2Cl-+ SKIPIF 1 < 0 ，正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑，错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，错误；答案选A。
10．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水： SKIPIF 1 < 0
B．NO2通入水中制硝酸： SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 NaAlO2溶液中通入过量CO2： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋NO，错误；C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ SKIPIF 1 < 0 ，正确；D．AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，错误；答案为C。
11．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应： SKIPIF 1 < 0
B．FeSO4溶液与溴水反应： SKIPIF 1 < 0
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： SKIPIF 1 < 0
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，错误；答案选B。
12．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A． SKIPIF 1 < 0 溶液与少量 SKIPIF 1 < 0 溶液反应： SKIPIF 1 < 0
B．电解 SKIPIF 1 < 0 水溶液： SKIPIF 1 < 0
C．乙酸乙酯与 SKIPIF 1 < 0 溶液共热： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 溶液中滴加稀氨水： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和 SKIPIF 1 < 0 反应，由于Ba(OH)2较少， SKIPIF 1 < 0 不会参与反应，离子方程式为：Fe2++ SKIPIF 1 < 0 + Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2 SKIPIF 1 < 0 +Cu(OH)2↓，D错误。答案选C。
13．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，正确；C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，正确；答案选C。
14．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− SKIPIF 1 < 0 +H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 SKIPIF 1 < 0 +2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，错误；D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 SKIPIF 1 < 0 ，错误；综上所述，本题应选A．
15．（2019天津） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用来解释相应实验现象；故选A。
16．（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。
17．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O QUOTE SKIPIF 1 < 0 +OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
【答案】A
【解析】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，错误；B．常温下0.1ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9ml·L-10.1ml·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，正确；C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，正确；D．电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正确；答案选A。
18．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正确；B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C．在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，错误；D．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，错误；答案选A。
19．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SKIPIF 1 < 0 BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ SKIPIF 1 < 0 +OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了 SKIPIF 1 < 0 和OH−之间的反应，D错误。
20．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO−＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32−＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；D、NO2与OH−发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH−= NO3−+NO2− + H2O，正确。
21．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，正确；故选B。
22．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
【答案】C
【解析】C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
23．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。
24．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
25．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
【答案】B
【解析】A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
26．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少量系数“1”，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其离子反应方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故正确
27．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
28．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
29．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。
30．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，C错误；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确。
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
SKIPIF 1 < 0
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
SKIPIF 1 < 0
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
SKIPIF 1 < 0
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
SKIPIF 1 < 0
1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO SKIPIF 1 < 0 +4NH SKIPIF 1 < 0
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO SKIPIF 1 < 0 +CO2+H2O=HSiO SKIPIF 1 < 0 +HCO SKIPIF 1 < 0
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO SKIPIF 1 < 0 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO SKIPIF 1 < 0 +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH SKIPIF 1 < 0 ，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO SKIPIF 1 < 0 +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO SKIPIF 1 < 0 (CO2少量)或SiO SKIPIF 1 < 0 +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO SKIPIF 1 < 0 (CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO SKIPIF 1 < 0 反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 通入冷的 SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
B．用醋酸和淀粉 SKIPIF 1 < 0 溶液检验加碘盐中的 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 溶液中加入 SKIPIF 1 < 0 产生沉淀： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 溶液与少量的 SKIPIF 1 < 0 溶液混合： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 SKIPIF 1 < 0 的原理是 SKIPIF 1 < 0 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 SKIPIF 1 < 0 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ SKIPIF 1 < 0 +2H2O，D不正确；综上所述，本题选A。
3．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液： SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 溶液中通入过量 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C．乙醇与 SKIPIF 1 < 0 酸性溶液反应： SKIPIF 1 < 0
D．溴与冷的 SKIPIF 1 < 0 溶液反应： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， SKIPIF 1 < 0 溶液中通入过量 SKIPIF 1 < 0 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，B正确；C．乙醇与 SKIPIF 1 < 0 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， SKIPIF 1 < 0 被还原为 SKIPIF 1 < 0 ，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 SKIPIF 1 < 0 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，D不正确。综上所述，本题选D。
4．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： SKIPIF 1 < 0 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SKIPIF 1 < 0 +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= SKIPIF 1 < 0 +2H2O
【答案】C
【解析】A． 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；B． 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 +H2O，选项B正确；C． 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= SKIPIF 1 < 0 +2HClO+ Cl-，选项C不正确；D． 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= SKIPIF 1 < 0 +2H2O，选项D正确；答案选C。
5．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 放入水中： SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 通过灼热铁粉： SKIPIF 1 < 0
C．铜丝插入热的浓硫酸中： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 通入酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液中： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 放入水中化学方程式应该是： SKIPIF 1 < 0 ，A选项中氧元素不守恒，A错误；B． SKIPIF 1 < 0 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D． SKIPIF 1 < 0 通入酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液中， SKIPIF 1 < 0 被 SKIPIF 1 < 0 氧化为 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 被 SKIPIF 1 < 0 还原为 SKIPIF 1 < 0 ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，D正确；故选D。
6．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： SKIPIF 1 < 0
B．过量铁粉加入稀硝酸中： SKIPIF 1 < 0
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： SKIPIF 1 < 0
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C SKIPIF 1 < 0 +CaSO4=CaCO3+S SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N SKIPIF 1 < 0 =3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
7．（2021.6·浙江真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应： SKIPIF 1 < 0
B．亚硫酸氢钠的水解： SKIPIF 1 < 0
C．锌溶于氢氧化钠溶液： SKIPIF 1 < 0
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO SKIPIF 1 < 0 +H2O SKIPIF 1 < 0 H2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO SKIPIF 1 < 0 +NH SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
8．（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO SKIPIF 1 < 0 +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) SKIPIF 1 < 0 Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO SKIPIF 1 < 0 +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO SKIPIF 1 < 0 + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极） SKIPIF 1 < 0 Ag（阴极），B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 SKIPIF 1 < 0 =3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SKIPIF 1 < 0 +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。
9．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SKIPIF 1 < 0 +Cl2+H2O = 2 SKIPIF 1 < 0 +2 SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： SKIPIF 1 < 0 +OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 SKIPIF 1 < 0 氧化为 SKIPIF 1 < 0 ，同时产生的氢离子与剩余部分 SKIPIF 1 < 0 结合生成 SKIPIF 1 < 0 ，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SKIPIF 1 < 0 +Cl2+H2O=2 SKIPIF 1 < 0 +2Cl-+ SKIPIF 1 < 0 ，正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑，错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，错误；答案选A。
10．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水： SKIPIF 1 < 0
B．NO2通入水中制硝酸： SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 NaAlO2溶液中通入过量CO2： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋NO，错误；C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ SKIPIF 1 < 0 ，正确；D．AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，错误；答案为C。
11．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应： SKIPIF 1 < 0
B．FeSO4溶液与溴水反应： SKIPIF 1 < 0
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： SKIPIF 1 < 0
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，错误；答案选B。
12．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A． SKIPIF 1 < 0 溶液与少量 SKIPIF 1 < 0 溶液反应： SKIPIF 1 < 0
B．电解 SKIPIF 1 < 0 水溶液： SKIPIF 1 < 0
C．乙酸乙酯与 SKIPIF 1 < 0 溶液共热： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 溶液中滴加稀氨水： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和 SKIPIF 1 < 0 反应，由于Ba(OH)2较少， SKIPIF 1 < 0 不会参与反应，离子方程式为：Fe2++ SKIPIF 1 < 0 + Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2 SKIPIF 1 < 0 +Cu(OH)2↓，D错误。答案选C。
13．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，正确；C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，正确；答案选C。
14．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− SKIPIF 1 < 0 +H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 SKIPIF 1 < 0 +2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，错误；D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 SKIPIF 1 < 0 ，错误；综上所述，本题应选A．
15．（2019天津） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用来解释相应实验现象；故选A。
16．（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。
17．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O QUOTE SKIPIF 1 < 0 +OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
【答案】A
【解析】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，错误；B．常温下0.1ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9ml·L-10.1ml·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，正确；C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，正确；D．电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正确；答案选A。
18．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正确；B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C．在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，错误；D．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，错误；答案选A。
19．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SKIPIF 1 < 0 BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ SKIPIF 1 < 0 +OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了 SKIPIF 1 < 0 和OH−之间的反应，D错误。
20．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO−＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32−＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；D、NO2与OH−发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH−= NO3−+NO2− + H2O，正确。
21．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，正确；故选B。
22．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
【答案】C
【解析】C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
23．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。
24．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
25．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
【答案】B
【解析】A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
26．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少量系数“1”，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其离子反应方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故正确
27．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
28．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
29．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。
30．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，C错误；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确。
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
SKIPIF 1 < 0
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
SKIPIF 1 < 0
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
SKIPIF 1 < 0
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
SKIPIF 1 < 0
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