高考化学新一轮总复习 课时作业：第四章 常见非金属及其化合物练习题及答案解

这是一份高考化学新一轮总复习 课时作业：第四章 常见非金属及其化合物练习题及答案解，共19页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，已知，已知反应，下列离子方程式中书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：选A。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiFe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fr3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有1/3的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 ml，得电子0.20 ml，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋eq \f(1,3)n(Br－)＝0.20 ml，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 ml，c(FeBr2)＝1.2 ml/L。
答案：(2)①Br2 ②Fe3＋
(3)d 溶液呈血红色 b CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②1.2 ml/L
14．(2014·湖南师大附中月考)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClOeq \\al(－,3)三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClOeq \\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。
(1)t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)t时，eq \f(n（ClO－）,n（ClOeq \\al(－,3)）)＝________，此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________ml。
(4)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO－和ClOeq \\al(－,3)的比也不同。
①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后eq \f(n（ClO－）,n（ClOeq \\al(－,3)）)________2(填“>”“