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高考化学新一轮总复习 课时作业：第五章 物质结构元素周期律练习题及答案
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这是一份高考化学新一轮总复习 课时作业：第五章 物质结构元素周期律练习题及答案，共18页。试卷主要包含了据新闻网报道，下列叙述错误的是，下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up是两种元素
B.eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up互为同位素
C.eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up质子数不同、中子数相同
D.eq \\al(293,117)Up和Up质量数相同、电子数不同
解析：选B。eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
2．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析：选D。本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中下列说法正确的是( )
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
解析：选C。75.77%是35Cl的丰度(原子个数百分比)；24.23%是37Cl的丰度；36.966是37Cl的相对原子质量。
5．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下 都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1
C．H、D、T之间互称为同位素
D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
解析：选C。同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、T均显－1价，在化学反应中－1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D均错误。
6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：选A。经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确；Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错；SiO2能与氢氟酸反应，C项错；CH4比SiH4稳定，D项错。
7．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化新*课标*第*一*网
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
解析：选D。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 ml，则所含氧原子均为0.1 ml，D选项正确。
8．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )
a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①② ③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c
C．d、e D．e、f
解析：选A。由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。
9．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
解析：选D。LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。
10．下列叙述中，正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
解析：选C。Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。
11．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的eq \\al(4,2)He、eq \\al(56,28)Ni、eq \\al(132, 50)Sn、eq \\al(208, 82)Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：______________________、______________________、______________________；
(2)已知氧有eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________；
(3)根据现有元素周期律推算，eq \\al(298,114)R位于元素周期表的第________周期第______族，原子核稳定性eq \\al(298,114)R________eq \\al(289,114)R(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第7周期ⅣA族。
答案：(1)
(2)eq \\al(16, 8)O (3)7 ⅣA >
12．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2 的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题。
(1)写出元素符号：B__________，D__________。
(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________。
(3)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
解析：A、C能形成1∶1和1∶2两种离子化合物，故A为O，C为Na。A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。A形成O2－，C形成Na＋，D可能形成Mg2＋、Al3＋。又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F。
答案：(1)F Mg
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
13．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________。
(2 ) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________(分解反应)。
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： ___________________________
________________________________________________________________________。
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________________，B的化学式为____________________________。
解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。
答案：(1)NaCl
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
(4)NaOH NaClO或NaHS
14．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；
③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。
请根据以上叙述填空：
(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。
(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
解析：X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。
答案：(1) (2)< (3)碱 S2－＋H2OHS－＋OH－
1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 ml·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
解析：选C。Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 ml·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。
2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5
B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6
D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族
解析：选C。由14C可知C选项错误。
3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
解析：选B。A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。
4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应 生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述中正确的是( )
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可作太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
解析：选D。由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知X为N，则Y为P；由原子半径Z＞W＞M可知Z、W、M的原子序数逐渐增大，只有一种非金属，则Z、W、M分别为Mg、Al、Si。海水中含量最多的金属元素为钠，A选项错误；稳定性NH3＞SiH4，B选项错误；N的氧化物均为气体、太阳能电池用到的是Si单质，C错误；Al(NO3)3水解可净水，D正确。
5．(2011·高考全国江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
解析：选A。根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高氧化物对应水化物的酸性，不正确。
6．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。
7．(2014·山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：选C。X是周期表中原子半径最小的元素，可知X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，R为S；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na、Al。A选项，“同层比核”核电荷数越大离子半径越小，错误；B选项，由H2O2可知B选项错误；H2O的稳定性大于H2S，C选项正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，D错误。
8．(2014·台州模拟)X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.原子半径Z＞Y＞X
B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z
解析：选B。原子半径：Y＞Z，A错误；根据周期表规律，非金属性Z＞Y和X＞Y，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y大于Z，D错误。
9．(2014·湖北八市联考)X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是( )
A．80R的核内含有40个中子
B．X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强
C．X、Y、Z单质的氧化性依次增强
D．X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体
解析：选A。X为碳元素；Y的最高化合价为＋6，Y为硫元素，Z只能为氯元素，R为溴元素或碘元素；R的质子数一定不等于40，A选项错误；C与浓硫酸反应生成CO2和SO2，D选项正确。
10．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：R>Z>W>Y>X
B．离子半径：X、Z、W、R依次增大
C．热稳定性：X2Y>X2W
D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂
解析：选B。由X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物可推出X为H，Y为O，进而推出W为S，R为K，Z为Al。原子半径K>Al>S>O>H，A对；离子半径S2－>K＋>O2－>Al3＋，B错；热稳定性H2O>H2S，C正确；KAl(SO4)2·12H2O(明矾)常作净水剂，D对。
11. (2014·浙大附中模拟)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________＞____________＞____________。
(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为____________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为__________________________。
(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学反应方程式：________________________________________。
(4)写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：______________________________。
解析：由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁(或氧、铝)，结合F的质子数比D多5个可知D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第ⅣA族元素，分别为碳、硅。
答案：(1)SiH4 S2－ Na＋ Al3＋
(2)
Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－
(3)SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
(4) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
12．(2014·山东东营质检)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径是主族元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
(1)元素C在周期表中的位置是__________________。
(2 )元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______________________________________(写名称)。
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“＞”“＝”或“＜”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：由B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知B为碳元素，由A的原子半径最小可知为氢元素；由C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，可知C为氮元素；由E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，可知E为硫元素、D为氧元素、F只能为氯元素；(4)NaHSO4电离出的H＋与HSOeq \\al(－,3)反应；(5)由日常生活中的调味剂可知H、C、O组成的X是醋酸，Y是HCl，等pH的CH3COOH、HCl溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，随着反应的进行CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，醋酸中c(H＋)大于盐酸中的，所以醋酸中的反应速率大于盐酸中的。
答案(1)第二周期第ⅤA族
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)氧元素
(4)H＋＋HSOeq \\al(－,3)===SO2↑＋H2O
(5)＞
(6)2H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
13．(2014·江西南昌调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素 ，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3；②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小；④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。
请回答下列问题：
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性______________(填“强”或“弱”)；
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1，则X的电子式为______________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)________________________；
(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为______________________________；
(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是______________，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可得出B为O，D为S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)X抑制了水的电离， 应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO；(3)B与C构成原子个数比为1∶1的应为Na2O2；(4)A与B，A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。
答案：(1)HClO4 强
(2) ClO－＋H2OHClO＋OH－或Hs-+H2OH2S+OH-
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O
14．(2014·河南卢氏调研)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)______________，可以验证该结论的是(填写编号)
________________________________________________________________________。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子 ，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F含有的化学键类型是____________________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为__________________________________。
解析：A为H，D为Na，B为N，F为NH4NO3，E为S，由H、Na、N、S均与C元素形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，可知C为O元素；(3)甲、乙分别为HS－、OH－。
答案：(1)第二周期ⅥA族
(2)氧元素 bc
(3)HS－＋OH－===H2O＋S2－
(4)离子键和共价键 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
1．(2014·晋中四校联考)下列观点你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
解析：选C。A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
2．(2014·江西省四市高三联考)下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：选B。原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
3．(2014·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )l Na2O2中含有3 ml离子，即2 ml Na＋和1 ml Oeq \\al(2－,2)，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键、Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。
4．(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是( )
A．A的离子结构示意图为
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
解析：选B。原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。
5．(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A．离子半径：WB．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
解析：选D。由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。
6．(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是( )
A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1
B．该反应中LiOH是还原剂x§k§b 1
C．OH－和Li＋含有的电子数相同
D．LiNiO2中既含离子键又含共价键
解析：选D。LiNiO2中Ni显＋3价，A错误；题给反应中LiOH既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；OH－含有10个电子，Li＋含有2个电子，C错误；镍原子与氧原子形成了NiOeq \\al(－,2)，镍与氧之间形成的是共价键，锂离子与NiOeq \\al(－,2)之间形成的是离子键，D正确。
7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
解析：选C。短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。
8．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：选A。金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。
9．(2014·南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析：选D。共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是Oeq \\al(2－,2)，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。
10. (2014·临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
解析：选B。如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。
11．(2014·南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族；
(2)G的离子结构示意图为__________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________________________，
含有的化学键有__________________________________________________________
(填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。
答案：(1)三 ⅠA (2)
(3)
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
(5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
12．(2014·台州模拟)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 ml C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ____________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ __________
________________________________________________________________________。
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 ml C可从酸中置换出0.1 ml H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。
答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
(3)
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
13．(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为__________________，D元素的原子结构示意图为__________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________________，这种化合物中所含的化学键类型有
________________________________________________________________________。
(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________________________(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为____________________________。
解析：由AE分子中含18个e－，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。
(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。
(4)B、C、E按原子个数比1∶1∶1构成的盐是NaClO，因为ClO－＋H2OHClO＋OH－，故pH＞7。
答案：(1)H2
(2) 离子键、共价键
(3)H2O分子之间存在氢键
(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－
2NaClOeq \(=====,\s\up7(光照))2NaCl＋O2↑
14．(2014·沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F的原子结构示意图为： ______________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论
________________________________________________________________________。
解析：解答该题应该注意以下三点：
(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。
(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。
(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案：(1)
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2Ow!w!w.!x!k!b!1.cm
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
X
Y
Z
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10－12m
160
110
70
66
主要化合价
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
A.eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up是两种元素
B.eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up互为同位素
C.eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up质子数不同、中子数相同
D.eq \\al(293,117)Up和Up质量数相同、电子数不同
解析：选B。eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；eq \\al(293,117)Up和eq \\al(294,117)Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
2．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析：选D。本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中下列说法正确的是( )
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
解析：选C。75.77%是35Cl的丰度(原子个数百分比)；24.23%是37Cl的丰度；36.966是37Cl的相对原子质量。
5．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下 都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1
C．H、D、T之间互称为同位素
D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
解析：选C。同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、T均显－1价，在化学反应中－1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D均错误。
6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：选A。经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确；Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错；SiO2能与氢氟酸反应，C项错；CH4比SiH4稳定，D项错。
7．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化新*课标*第*一*网
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
解析：选D。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 ml，则所含氧原子均为0.1 ml，D选项正确。
8．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )
a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①② ③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c
C．d、e D．e、f
解析：选A。由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。
9．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
解析：选D。LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。
10．下列叙述中，正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
解析：选C。Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。
11．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的eq \\al(4,2)He、eq \\al(56,28)Ni、eq \\al(132, 50)Sn、eq \\al(208, 82)Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：______________________、______________________、______________________；
(2)已知氧有eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________；
(3)根据现有元素周期律推算，eq \\al(298,114)R位于元素周期表的第________周期第______族，原子核稳定性eq \\al(298,114)R________eq \\al(289,114)R(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第7周期ⅣA族。
答案：(1)
(2)eq \\al(16, 8)O (3)7 ⅣA >
12．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2 的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题。
(1)写出元素符号：B__________，D__________。
(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________。
(3)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
解析：A、C能形成1∶1和1∶2两种离子化合物，故A为O，C为Na。A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。A形成O2－，C形成Na＋，D可能形成Mg2＋、Al3＋。又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F。
答案：(1)F Mg
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
13．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________。
(2 ) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________(分解反应)。
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： ___________________________
________________________________________________________________________。
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________________，B的化学式为____________________________。
解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。
答案：(1)NaCl
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
(4)NaOH NaClO或NaHS
14．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；
③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。
请根据以上叙述填空：
(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。
(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
解析：X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。
答案：(1) (2)< (3)碱 S2－＋H2OHS－＋OH－
1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 ml·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
解析：选C。Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 ml·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。
2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5
B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6
D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族
解析：选C。由14C可知C选项错误。
3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
解析：选B。A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。
4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应 生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述中正确的是( )
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可作太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
解析：选D。由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知X为N，则Y为P；由原子半径Z＞W＞M可知Z、W、M的原子序数逐渐增大，只有一种非金属，则Z、W、M分别为Mg、Al、Si。海水中含量最多的金属元素为钠，A选项错误；稳定性NH3＞SiH4，B选项错误；N的氧化物均为气体、太阳能电池用到的是Si单质，C错误；Al(NO3)3水解可净水，D正确。
5．(2011·高考全国江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
解析：选A。根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高氧化物对应水化物的酸性，不正确。
6．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。
7．(2014·山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：选C。X是周期表中原子半径最小的元素，可知X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，R为S；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na、Al。A选项，“同层比核”核电荷数越大离子半径越小，错误；B选项，由H2O2可知B选项错误；H2O的稳定性大于H2S，C选项正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，D错误。
8．(2014·台州模拟)X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.原子半径Z＞Y＞X
B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z
解析：选B。原子半径：Y＞Z，A错误；根据周期表规律，非金属性Z＞Y和X＞Y，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y大于Z，D错误。
9．(2014·湖北八市联考)X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是( )
A．80R的核内含有40个中子
B．X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强
C．X、Y、Z单质的氧化性依次增强
D．X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体
解析：选A。X为碳元素；Y的最高化合价为＋6，Y为硫元素，Z只能为氯元素，R为溴元素或碘元素；R的质子数一定不等于40，A选项错误；C与浓硫酸反应生成CO2和SO2，D选项正确。
10．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：R>Z>W>Y>X
B．离子半径：X、Z、W、R依次增大
C．热稳定性：X2Y>X2W
D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂
解析：选B。由X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物可推出X为H，Y为O，进而推出W为S，R为K，Z为Al。原子半径K>Al>S>O>H，A对；离子半径S2－>K＋>O2－>Al3＋，B错；热稳定性H2O>H2S，C正确；KAl(SO4)2·12H2O(明矾)常作净水剂，D对。
11. (2014·浙大附中模拟)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________＞____________＞____________。
(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为____________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为__________________________。
(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学反应方程式：________________________________________。
(4)写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：______________________________。
解析：由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁(或氧、铝)，结合F的质子数比D多5个可知D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第ⅣA族元素，分别为碳、硅。
答案：(1)SiH4 S2－ Na＋ Al3＋
(2)
Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－
(3)SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
(4) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
12．(2014·山东东营质检)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径是主族元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
(1)元素C在周期表中的位置是__________________。
(2 )元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______________________________________(写名称)。
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“＞”“＝”或“＜”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：由B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知B为碳元素，由A的原子半径最小可知为氢元素；由C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，可知C为氮元素；由E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，可知E为硫元素、D为氧元素、F只能为氯元素；(4)NaHSO4电离出的H＋与HSOeq \\al(－,3)反应；(5)由日常生活中的调味剂可知H、C、O组成的X是醋酸，Y是HCl，等pH的CH3COOH、HCl溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，随着反应的进行CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，醋酸中c(H＋)大于盐酸中的，所以醋酸中的反应速率大于盐酸中的。
答案(1)第二周期第ⅤA族
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)氧元素
(4)H＋＋HSOeq \\al(－,3)===SO2↑＋H2O
(5)＞
(6)2H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
13．(2014·江西南昌调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素 ，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3；②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小；④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。
请回答下列问题：
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性______________(填“强”或“弱”)；
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1，则X的电子式为______________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)________________________；
(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为______________________________；
(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是______________，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可得出B为O，D为S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)X抑制了水的电离， 应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO；(3)B与C构成原子个数比为1∶1的应为Na2O2；(4)A与B，A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。
答案：(1)HClO4 强
(2) ClO－＋H2OHClO＋OH－或Hs-+H2OH2S+OH-
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O
14．(2014·河南卢氏调研)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)______________，可以验证该结论的是(填写编号)
________________________________________________________________________。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子 ，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F含有的化学键类型是____________________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为__________________________________。
解析：A为H，D为Na，B为N，F为NH4NO3，E为S，由H、Na、N、S均与C元素形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，可知C为O元素；(3)甲、乙分别为HS－、OH－。
答案：(1)第二周期ⅥA族
(2)氧元素 bc
(3)HS－＋OH－===H2O＋S2－
(4)离子键和共价键 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
1．(2014·晋中四校联考)下列观点你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
解析：选C。A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
2．(2014·江西省四市高三联考)下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：选B。原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
3．(2014·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )l Na2O2中含有3 ml离子，即2 ml Na＋和1 ml Oeq \\al(2－,2)，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键、Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。
4．(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是( )
A．A的离子结构示意图为
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
解析：选B。原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。
5．(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A．离子半径：W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
解析：选D。由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。
6．(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是( )
A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1
B．该反应中LiOH是还原剂x§k§b 1
C．OH－和Li＋含有的电子数相同
D．LiNiO2中既含离子键又含共价键
解析：选D。LiNiO2中Ni显＋3价，A错误；题给反应中LiOH既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；OH－含有10个电子，Li＋含有2个电子，C错误；镍原子与氧原子形成了NiOeq \\al(－,2)，镍与氧之间形成的是共价键，锂离子与NiOeq \\al(－,2)之间形成的是离子键，D正确。
7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
解析：选C。短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。
8．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：选A。金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。
9．(2014·南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析：选D。共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是Oeq \\al(2－,2)，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。
10. (2014·临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
解析：选B。如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。
11．(2014·南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族；
(2)G的离子结构示意图为__________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________________________，
含有的化学键有__________________________________________________________
(填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。
答案：(1)三 ⅠA (2)
(3)
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
(5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
12．(2014·台州模拟)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 ml C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ____________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ __________
________________________________________________________________________。
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 ml C可从酸中置换出0.1 ml H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。
答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
(3)
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
13．(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为__________________，D元素的原子结构示意图为__________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________________，这种化合物中所含的化学键类型有
________________________________________________________________________。
(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________________________(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为____________________________。
解析：由AE分子中含18个e－，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。
(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。
(4)B、C、E按原子个数比1∶1∶1构成的盐是NaClO，因为ClO－＋H2OHClO＋OH－，故pH＞7。
答案：(1)H2
(2) 离子键、共价键
(3)H2O分子之间存在氢键
(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－
2NaClOeq \(=====,\s\up7(光照))2NaCl＋O2↑
14．(2014·沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F的原子结构示意图为： ______________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论
________________________________________________________________________。
解析：解答该题应该注意以下三点：
(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。
(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。
(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案：(1)
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2Ow!w!w.!x!k!b!1.cm
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
X
Y
Z
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10－12m
160
110
70
66
主要化合价
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
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