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昌平区高三化学期末试卷及答案
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这是一份昌平区高三化学期末试卷及答案，共10页。试卷主要包含了48 kJ·ml-1，00 kJ，0 mg/L氯气与0，7 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127
1． 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
3．下列物质间不能发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸溶液
4．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．S、H+、NO3- Fe3+ B．K+、Al、Cl-、CO32-
C．Na+、Cu2+、S2-、H+ D． Mg2+、S、Cl-、Fe2+
5．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是
A．该反应为置换反应
B．该反应体现出Fe具有还原性
C．该反应体现CuSO4作为盐的通性
D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
Ca(OH)2
CO2
A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO
△
H2O
C．SSO2H2SO4 D．Na→ Na2O→NaOH
7．下表为元素周期表的一部分。
以下说法不正确的是
A．非金属性：Y＞硫
B． 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-
C． 单质氧化性：Z单质＞硫单质
D． Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是
9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
Mn2+……→H+……
图1
+MnO4- +IO4- +IO3- +H2O
图2
A．Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂
B．I作氧化剂，具有氧化性
C．随着反应的进行，溶液酸性增强
D．若有2 ml Mn2+参加反应，则转移5 ml电子
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
对其解释不合理的是
A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大
C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D. 2中火药使用时产物可能污染环境
11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C．Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
12．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·ml-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·ml-1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 ml固态碘与1 ml气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
14．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
图1 氯气浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
图2 二氧化氯浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
下列说法不正确的是
A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当
B．40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
C．实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂
比用氯气更安全。
D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
15．（11分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
A
C7H6O2
一定条件
①银氨溶液，∆
碱
G
F
E
B
C2H4
∆
②H+
O2
D
C
HCl
∆Cu，∆
①NaOH溶液，∆
浓硫酸
H
I
J
C18H16O6
②H+
已知：
有关A的信息如下：
碱
②R1—CHO+R2—CH2—CHO→
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是 和 。
（2）B→C的反应条件是： 。
（3）写出反应类型： G→H: 、I→J: 。
（4）写出F生成G的化学方程式 。
（5）写出J的结构简式 。
（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
CH3COOH
浓硫酸，∆
NaOH溶液
∆
CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH
CH3CH2Cl
16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式 。
（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是 。
（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分） 。
a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
d．0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
e． 常温下0.1ml/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 ml·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是 。
ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。
c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
17．（9分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是 。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达） 。
②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是 。
（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是 。
18．（10分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
碱性锌锰电池构造
图1
硫酸
硫酸
H2O2
纸、塑料等
废电解液
还原
焙烧
破碎
废旧
电解
净化
浸出
粉料
碱性
Zn和MnO2
锌锰
铁皮、铜钉
电池
浸渣
图2
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个） 、 、 。
a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物
d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是 。
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 ml电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。
19．（8分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·ml-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：
（1）CO2的电子式是 。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K= 。
（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。
（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
20．（11分）实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
浓盐酸
30%
KOH
溶液
MnO2
KCl
KClO3
石灰乳
水
图2
图1
C
B
A
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式 。
（3）装置C的作用是 。
（4）KCl 和KClO3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为 （选填a、b、c）：
a． KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b． 0℃时，KClO3溶解度比KCl小
c． 溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是 。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是 。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：
该实验的实验目的是 。
设计试管1实验的作用是 。
实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。用离子方程式表示该同学的预测 ；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述） 。
北京市昌平区2017－2018学年第一学期高三年级期末质量抽测答案
【SGS17】
第一部分 选择题（每题3分 共42分）
第二部分 非选择题（共58分 除标示外每空1分）
15．（11分）
（1）羟基(或酚羟基) 醛基
（2）浓硫酸
（3）加成反应、 酯化反应
（4）+H2O（2分）
H2
催化剂/△
（5）
浓硫酸
∆
碱
（6）（3分）
CH3CHO+CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH(OH)CH2CH2OH→
CH2=CH-CH=CH2
16．（9分）
（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+（2分）
（2）醋酸可以电离出H+（1分），溶液中c(H+)＞c(OH-（1分），因此溶液显酸性
（3）abe（3分）
（4）ⅰ c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
ⅱ a
17．（9分）
（1）AsH3 ① AsH3 < PH3 ； AsH3< NH3 ； AsH3②2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓（2分）
（2）As2O3+6OH-2As+3H2O（2分）
（3）正极 N+2H++e-NO2↑+H2O（2分）
18．（10分）
（1）c、a、f
（2）C /Zn
（3）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+（1分），调节pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+ 仍以离子形式存在于溶液中（1分）。
（4）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ H2SO4
（5）2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O
（6）87
19．（8分）（1）
（2） （2分）
（3）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低；因为在该时间内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应I速率增加，因此测得该时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。
（4） cd
∆
20．（11分）（1）MnO2+4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）3Cl2+6OH－eq \(=====,\s\up7(加热)) 5Cl－+ClOeq \\al(－,3)+3H2O
（3）制备氯水
（4）ab KClO3
（5）将沉淀溶解于水，加热，冷却结晶，过滤洗涤，重复2-3次。
（6）①研究H2SO4对该反应产物的影响
②研究没有硫酸酸化时，该反应的产物
③ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
方案1：取反应后的溶液，加入淀粉溶液，溶液变蓝即说明产物为碘单质
方案2：取反应后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振荡，溶液分层，上层/下层显紫色，即证明产生碘单质。
考
生
须
知
考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，包括6个小题。
试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
A．甲烷燃料电池
B．燃气灶
C．转轮排字
D．铁的冶炼
碳
氮
Y
X
硫
Z
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+水解生成胶体
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
维生素C用作食品抗氧化剂
D
硫酸是一种强酸
硫酸可用于除去锅炉中的水垢
序号
古代文献
记载
1
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2
《本草纲目》
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”
序号
方法
选用该方法原因
A
用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象
B
碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体
碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应
C
用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚
氯化铁与羟基反应显紫色
D
用水鉴别乙醇和甲苯
乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象
能发生银镜反应
与FeCl3溶液发生显色反应
核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的pH
8.0
3.2
10.0
反应序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
0.20 ml·L KI/ mL
KClO3(s) /g
6.0 ml·L-1 H2SO4/ mL
蒸馏水/ mL
试管1
1.0
0.10
0
9.0
试管2
1.0
0.10
3.0
6.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
C
D
B
B
D
D
B
11
12
13
14
B
C
D
A
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127
1． 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
3．下列物质间不能发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸溶液
4．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．S、H+、NO3- Fe3+ B．K+、Al、Cl-、CO32-
C．Na+、Cu2+、S2-、H+ D． Mg2+、S、Cl-、Fe2+
5．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是
A．该反应为置换反应
B．该反应体现出Fe具有还原性
C．该反应体现CuSO4作为盐的通性
D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
Ca(OH)2
CO2
A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO
△
H2O
C．SSO2H2SO4 D．Na→ Na2O→NaOH
7．下表为元素周期表的一部分。
以下说法不正确的是
A．非金属性：Y＞硫
B． 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-
C． 单质氧化性：Z单质＞硫单质
D． Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是
9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
Mn2+……→H+……
图1
+MnO4- +IO4- +IO3- +H2O
图2
A．Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂
B．I作氧化剂，具有氧化性
C．随着反应的进行，溶液酸性增强
D．若有2 ml Mn2+参加反应，则转移5 ml电子
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
对其解释不合理的是
A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大
C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D. 2中火药使用时产物可能污染环境
11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C．Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
12．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·ml-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·ml-1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 ml固态碘与1 ml气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
14．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
图1 氯气浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
图2 二氧化氯浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
下列说法不正确的是
A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当
B．40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
C．实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂
比用氯气更安全。
D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
15．（11分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
A
C7H6O2
一定条件
①银氨溶液，∆
碱
G
F
E
B
C2H4
∆
②H+
O2
D
C
HCl
∆Cu，∆
①NaOH溶液，∆
浓硫酸
H
I
J
C18H16O6
②H+
已知：
有关A的信息如下：
碱
②R1—CHO+R2—CH2—CHO→
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是 和 。
（2）B→C的反应条件是： 。
（3）写出反应类型： G→H: 、I→J: 。
（4）写出F生成G的化学方程式 。
（5）写出J的结构简式 。
（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
CH3COOH
浓硫酸，∆
NaOH溶液
∆
CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH
CH3CH2Cl
16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式 。
（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是 。
（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分） 。
a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
d．0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
e． 常温下0.1ml/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 ml·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是 。
ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。
c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
17．（9分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是 。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达） 。
②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是 。
（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是 。
18．（10分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
碱性锌锰电池构造
图1
硫酸
硫酸
H2O2
纸、塑料等
废电解液
还原
焙烧
破碎
废旧
电解
净化
浸出
粉料
碱性
Zn和MnO2
锌锰
铁皮、铜钉
电池
浸渣
图2
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个） 、 、 。
a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物
d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是 。
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 ml电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。
19．（8分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·ml-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：
（1）CO2的电子式是 。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K= 。
（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。
（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
20．（11分）实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
浓盐酸
30%
KOH
溶液
MnO2
KCl
KClO3
石灰乳
水
图2
图1
C
B
A
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式 。
（3）装置C的作用是 。
（4）KCl 和KClO3的溶解度如图2所示。反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后会析出较多晶体X。这样做是因为 （选填a、b、c）：
a． KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b． 0℃时，KClO3溶解度比KCl小
c． 溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是 。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是 。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)：
该实验的实验目的是 。
设计试管1实验的作用是 。
实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。用离子方程式表示该同学的预测 ；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述） 。
北京市昌平区2017－2018学年第一学期高三年级期末质量抽测答案
【SGS17】
第一部分 选择题（每题3分 共42分）
第二部分 非选择题（共58分 除标示外每空1分）
15．（11分）
（1）羟基(或酚羟基) 醛基
（2）浓硫酸
（3）加成反应、 酯化反应
（4）+H2O（2分）
H2
催化剂/△
（5）
浓硫酸
∆
碱
（6）（3分）
CH3CHO+CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH(OH)CH2CH2OH→
CH2=CH-CH=CH2
16．（9分）
（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+（2分）
（2）醋酸可以电离出H+（1分），溶液中c(H+)＞c(OH-（1分），因此溶液显酸性
（3）abe（3分）
（4）ⅰ c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
ⅱ a
17．（9分）
（1）AsH3 ① AsH3 < PH3 ； AsH3< NH3 ； AsH3
（2）As2O3+6OH-2As+3H2O（2分）
（3）正极 N+2H++e-NO2↑+H2O（2分）
18．（10分）
（1）c、a、f
（2）C /Zn
（3）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+（1分），调节pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+ 仍以离子形式存在于溶液中（1分）。
（4）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ H2SO4
（5）2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O
（6）87
19．（8分）（1）
（2） （2分）
（3）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低；因为在该时间内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应I速率增加，因此测得该时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。
（4） cd
∆
20．（11分）（1）MnO2+4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）3Cl2+6OH－eq \(=====,\s\up7(加热)) 5Cl－+ClOeq \\al(－,3)+3H2O
（3）制备氯水
（4）ab KClO3
（5）将沉淀溶解于水，加热，冷却结晶，过滤洗涤，重复2-3次。
（6）①研究H2SO4对该反应产物的影响
②研究没有硫酸酸化时，该反应的产物
③ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
方案1：取反应后的溶液，加入淀粉溶液，溶液变蓝即说明产物为碘单质
方案2：取反应后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振荡，溶液分层，上层/下层显紫色，即证明产生碘单质。
考
生
须
知
考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，包括6个小题。
试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
A．甲烷燃料电池
B．燃气灶
C．转轮排字
D．铁的冶炼
碳
氮
Y
X
硫
Z
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+水解生成胶体
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
维生素C用作食品抗氧化剂
D
硫酸是一种强酸
硫酸可用于除去锅炉中的水垢
序号
古代文献
记载
1
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2
《本草纲目》
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”
序号
方法
选用该方法原因
A
用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象
B
碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体
碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应
C
用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚
氯化铁与羟基反应显紫色
D
用水鉴别乙醇和甲苯
乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象
能发生银镜反应
与FeCl3溶液发生显色反应
核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的pH
8.0
3.2
10.0
反应序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
0.20 ml·L KI/ mL
KClO3(s) /g
6.0 ml·L-1 H2SO4/ mL
蒸馏水/ mL
试管1
1.0
0.10
0
9.0
试管2
1.0
0.10
3.0
6.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
C
D
B
B
D
D
B
11
12
13
14
B
C
D
A
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