高中化学学业水平复习题第十四讲 化学反应速率和化学平衡

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第十四讲 化学反应速率和化学平衡
一、单选题
eq \x(考点一 化学反应速率)
1．(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )
A．减小C和D的浓度
B．增大D的浓度
C．减小B的浓度
D．增大A和B的浓度
解析：增大反应物浓度，正反应速率增大。
答案：D
2．(2013年广东学业水平考试)节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是( )
A．反应物浓度减小，反应速率减小
B．反应物浓度增加，反应速率增加
C．温度升高，反应速率增加
D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
答案：C
3．(2013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 ml/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )
A．用锌粉代替锌粒
B．改用3 ml/L硫酸
C．改用热的2 ml/L硫酸
D．向浓硫酸中加入等体积水
解析：向浓硫酸加水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。
答案：D
4．(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败
C．炼钢 D．塑料老化
答案：C
5．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
答案：A
6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl
解析：Na＋和Cl－没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。
答案：D
7．(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 ml·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入6 ml·L－1的硫酸
B．加热
C．加入蒸馏水
D．加入硫酸钠溶液
解析：加入6 ml·L－1的硫酸，增加生成氢气的总量；加热，反应速率加快，不影响生成氢气的总量；加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释，反应速率减慢。
答案：B
eq \x(考点二 化学反应限度)
8．(2013年广东学业水平考试)在一定温度下，将一定质量的CO和水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
A．正反应速率等于零
B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率
D．正反应速率小于逆反应速率
答案：C
9．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
答案：C
10．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C(焦炭)＋O2(空气)eq \(=====,\s\up7(高温))2CO；②Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
解析：炼铁时，增加高炉的高度，目的是使CO与铁矿石接触充分，但高炉尾气的CO实际比例不变，说明CO与Fe2O3的反应有一定限度。
答案：D
11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋18O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是( )
A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
B．18O只存在18O2分子中
C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子
解析：该反应是可逆反应，18O可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。
答案：C
12．下列说法正确的是( )
A．无论怎样控制反应条件，2 ml SO2与1 ml O2反应都不会生成2 ml SO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A
13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t1时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化[来源:Z*xx*k.Cm]
答案：D
eq \x(考点三 化学平衡状态判定)
14．可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
答案：D
15．(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )
A．M为反应物，N为生成物
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。
答案：D
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 ml X气体和2 ml Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 ml X同时消耗0.2 ml Z
解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B两项正确，容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 ml X必生成0.2 ml Z这一关系，而同时消耗0.2 ml Z，则表明反应已达平衡状态。
答案：C
17．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
该反应达到平衡状态的时间是( )
A．3 min B．1 min
C．2 min D．0 min
解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。
答案：A
18．(2013年广东学业水平考试)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．HI、H2、I2在容器中共存
C．HI、H2、I2的浓度相等
D．HI、H2、I2分子数比为2∶1∶1
解析：混合气体颜色不再变化，说明HI、H2、I2浓度也不变化。
答案：A
19．影响KCl在水中的溶解度的因素是( )
A．水的温度 B．搅拌的速率
C．水的体积 D．KCl颗粒的大小
解析：物质的溶解度大小与温度有关。
答案：A
20．在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是( )
A．使用催化剂 B．改变温度
C．改变反应物浓度 D．充入O2
解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。
答案：A
二、多选题
21．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，不能产生气体的是( )
A．1 ml·L－1盐酸
B．1 ml·L－1 Na2SO3溶液
C．1 ml·L－1 KClO3溶液
D．3% H2O2溶液
解析：A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰，不能产生气体；D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用，可以加快H2O2分解产生O2的反应速率。
答案：ABC
22．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述不正确的是( )
A．反应速率减慢，产生H2的量不变
B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量增加
D．反应速率加快，产生H2的量减少
解析：加入硫酸铜后，Zn置换出铜，并与其形成原电池，加速反应，故反应速率增加；由于置换铜过程中消耗部分锌，故产生的气体会减少一部分。
答案：ABC
23．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，下列说法正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
解析：A项错，升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快；B、C、D三项正确，催化剂可以加快化学反应速率，达到平衡后，各组分的反应速率保持不变；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡。
答案：BCD
24．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是( )
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠新_课_标第_一_网
B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．用浓硫酸和大理石制CO2气体
D．氯气和石灰乳作用制漂白粉
解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。
答案：ABC
25．(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
A．CO2浓度不变
B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率
D．正反应速率小于逆反应速率
解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，或各组分浓度不变。
答案：AC

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