高中化学学业水平复习题第七讲 金属元素（一）钠、铝、镁、钙

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第七讲 金属元素（一）钠、铝、镁、钙
一、单选题
eq \x(考点一 金属元素常识)
1．下列金属中导电性最好的是( )
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
解析：常见金属导电性为Ag＞Cu＞Al＞Fe。
答案：D
2．地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是( )[来源:学。科。网Z。X。X。K]
A．化合态 B．游离态
C．气态 D．液态
解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。
答案：A
3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是( )
A．热分解法 B．热还原法
C．结晶法 D．电解法
解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。
答案：D
4．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是( )
A．银、质量守恒定律
B．铁、金属活动性顺序表
C．铜、金属活动性顺序表
D．铁、元素周期律
解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性顺序由弱到强的规律。
答案：B
5．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为固体
解析：对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确；因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确；如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2…中均为＋2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为＋3价和＋2价，而在Fe3O4中就有Feq \(e,\s\up6(＋3))和Feq \(e,\s\up6(＋2))，C项不正确；大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。
答案：B
eq \x(考点二 钠及其重要化合物)
6．钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A．浮在水面上 B．熔成光亮的小球
C．迅速游动 D．溶液呈红色
解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。
答案：D[来源:学|科|网Z|X|X|K]
7．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是( )
A．Na2O2 B．H2O2
C．KClO3 D．KMnO4
解析：人体呼出的CO2、H2O与Na2O2反应后，会生成O2。
答案：A
8．烧碱的化学式为( )
A．NaCl B．NaOH
C．NaHCO3 D．Na2SO4
解析：NaCl俗名食盐、NaOH俗名烧碱、NaHCO3俗名小苏打。
答案：B
9．(2013年广东学业水平考试)皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入( )
A．稀硫酸 B．酚酞试液
C．KNO3溶液 D．NaCl溶液
解析：酚酞是常用酸碱指示剂，遇碱会变红。
答案：B
10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
解析：A项中除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法；B项中相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；C项中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度弱于碳酸氢钠。
答案：D
eq \x(考点三 铝及其重要化合物)
11．对氧化铝的分类中正确的是( )
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物(像CO一样)
解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
答案：C
12．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是( )
A.浓硫酸 B．醋酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
解析：常温条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，与稀硝酸反应产生NO，与醋酸溶液反应产生H2。
答案：B
13．下列金属单质不能利用铝热反应制备的是( )
A．Fe B．Cr C．W D．K
解析：Fe、Cr、W都是活泼性比铝弱的金属，可以利用铝热反应制备；K是非常活泼金属，不能利用铝热反应制备。
答案：D
14．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。
答案：C
15．关于Al(OH)3的说法正确的是( )
A．只能与盐酸反应
B．只能与氢氧化钠溶液反应
C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。
答案：C
16．为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能地全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．KOH溶液
C．氨水 D．盐酸
解析：氨水是弱碱(NH3·H2O)溶液，NH3·H2O与Al3＋反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于氨水。
答案：C
eq \x(考点四 镁、钙及其重要化合物)
17．下列说法正确的是( )
A．合金只能由金属和金属融合而成
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：A、B、D三项错误，合金能由金属和金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成，如钢铁是铁碳合金。生石灰是CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2(熟石灰)发生化学变化。CuSO4·5H2O属于结晶水合物，是纯净物。
答案：C
18．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸 B．氨水
C．硝酸 D．NaOH溶液
解析：铝粉与NaOH溶液反应溶解，镁粉不与NaOH溶液反应。
答案：D
19．某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( )
A．Mg2＋ B．Ca2＋
C．NH4＋ D．SO42－
解析：Mg2＋与OH－、CO32－反应；Ca2＋与CO32－反应；NH4＋与OH－反应；SO42－不与OH－、K＋、CO32－反应。
答案：D
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20．自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、HCO3－、Cl－、Fe3＋等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是( )
A．Ca B．Na C．Mg D．Fe
答案：D
二、多选题
21．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( )
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
答案：BD
22．可由海水生产的化工产品( )
A．Cl2 B．N2
C．NaCl D．CH4
解析：海水含有大量NaCl，利用蒸发原理把海水晒盐，可以得到NaCl；电解NaCl水溶液或熔融NaCl均可得到Cl2。
答案：AC
23．据媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能会患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有( )
A．Al2O3 B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Al(OH)3
解析：Na2CO3碱性强，不适合做治疗胃酸过多的药剂；Al2O3、NaHCO3、Al(OH)3均能与胃酸(HCl)反应，适合做治疗胃酸过多的药剂。
答案：ACD
24．下列能用于鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体的方法是( )
A．加热 B．加CaCl2溶液
C．加NaOH溶液 D．加Ca(OH)2溶液
解析：加热Na2CO3与NaHCO3两种固体时，NaHCO3易分解，可以在试管壁看到有水珠产生。把Na2CO3与NaHCO3两种固体分别加入到CaCl2溶液时，Na2CO3会与CaCl2反应生成不溶于水的CaCO3白色沉淀产生。
答案：AB
25．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
解析：铝受热变成氧化铝覆盖在铝的表面，阻止铝与氧气继续反应，铝不会燃烧。
答案：ACD