天津市益中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份天津市益中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题，共7页。试卷主要包含了11)， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列叙述中不正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法中，不正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

(2023.11)
本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第30题，第Ⅱ卷为第31题至第 34题。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，共30题)
1. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 氨水 B. 碘酒 C.液 氯 D .8 4消 毒液
2. 下列物质中属于同素异形体的一组( )
A. 红磷和白磷 B. 钢和铁 C. 氯气和液氯 D. H₂O₂和 H₂O
3. 下列分类不正确的是( )
A. 酸: CH₃COOH、氯水 B. 碱: NH3·H₂O、烧碱
C. 盐: AgCl、纯碱 D. 氧化物:SO₂、干冰
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
D. 向沸水中逐滴加入5~6 滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
5. 下列物质属于电解质的是 ( )
A. 蔗糖 B. Al C. 盐酸 D. NaOH
6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 ( )
A.Ba2+、H+、SO42−、Cl− VV B. K+、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻
C.Na+、Ca2+、CO32−、NO3 D. HCO₃ˉ、Na⁺、NO₃ˉ、OH7. 下列说法正确的是 ( )
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 碱是电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 C. 在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离
D. 离子方程式只能表示某一具体的离子反应
8. 下列说法中，不正确的是 ( )
A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加
C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火
9. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
C. 钠与水反应： Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑
D. 醋酸钠与稀盐酸的反应： CH₃COO⁻+H⁺=CH₃COOH
10.下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.SO₃+H₂O=H₂SO₄B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑C.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑D.NaH+H₂O=NaOH+H₂↑11.下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是( )
2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
B. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu;②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺,氧化性强弱顺序为： Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺
13. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是( )
A. 钠有很强的还原性 B. 钠离子具有很强的氧化性
C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠与水的反应是放热反应
14. 下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃两种物质有关性质,说法不正确的是( )
A. 向 Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液中, 滴入酚酞后溶液均变红
B. Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃可用加热的方法除去
C. 向等质量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃固体中加入足量稀盐酸,Na₂CO₃产生的气体较多
D. 常温下, Na₂CO₃的溶解性大于NaHCO₃
15.有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 ( )
A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入 NaOH 溶液1'
C. 分别配成溶液，用相同浓度的盐酸逐滴滴入两份溶液中
D. 分别配成溶液，再进行焰色试验
16.侯德榜(如图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料,生产纯碱和化肥 NH₄Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液,过滤后再加入盐酸调 pH
B. 向饱和食盐水中先通NH₃, 再通 CO₂, 更有利于 NaHCO₃析出
C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+
D.该过程充分利用合成氨工业提供的 NH₃和CO₂，副产品 NH₄Cl可用于化肥工业
17. 下列有关离子检验的结论正确的是( )
A. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K⁺，不含Na⁺
B. 向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含 CO32
C. 向某无色溶液中加入 BaCl₂溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 SO42−
D. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加. AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻
18. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质. 下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有 Cl₂存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化， 再加入. AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有( Cl⁻存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在
19. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图是用数字化实验采集的光照过程中氯水pH的变化情况，以下分析正确的是( )
A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水的质量增大
C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水中的n(Cl−)增大
20. 取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A.K₂SO₄、BaOH2、Na₂CO₃B.Na₂CO₃、AgNO₃、KNO₃C.K₂CO₃、NaCl、BaNO₃₂ D. KNO₃、 MgCl₂、NaOH21.下列关于物质的量的说法正确的是 ( )
A. 摩尔是7个国际基本物理量之一
B. 相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别
C. 阿伏加德罗常数用 NA表示，单位是 ml−1,它的值约为 6.02×10²³
D. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/ml
22. 下列各气体: ①含 3.01×10²³个O的 CO₂;②标准状况下6.72L 的 HCl; ③3.4g的 NH₃;
④ 0.5ml He. 四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )
A. ③<①<②<④ B. ④<②<①<③ C. ④<①<②<③ D. ①<③<④<②
23. 下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，分子数约为 3.01×10²³的 N₂质量为 14g
B. 6.4gSO₂含有的氧原子数约为 6.02×10²²
C. 标准状况下, 22.4L H₂O 含有的分子数约为 6.02×10²³
D. 95g 的 MgCl₂溶液中,含有的 Cl⁻的物质的量为 1ml
24. 同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、N₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为 SO₂的是 ( )
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：
2NaClO₃+4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl, 下列关于该反应的说法中不正确的是 ( )
A. 每生成0.1ml ClO₂转移0.2ml 电子
B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1：1
D. 每消耗0.2ml还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
26.32g甲烷完全燃烧，生成水和二氧化碳，将所有产物通过足量过氧化钠固体吸收，最终固体质量增重( )
A. 24g B. 40g C. 48g D. 64g
27. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：
①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析
错误的是 ( )
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 O₂ B.过氧化钠与水反应需要 MnO₂作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H₂O₂
28.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H₂S 和空气的混合气体通入 FeCl₃、 FeCl₂和 CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
( )
A. 过程①中,生成CuS 的反应为 H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B. 过程②中, CuS 作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓
29. 在硫酸溶液中 NaClO₃和 Na₂SO₃按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中
Na₂SO₃ 被氧化为Na₂SO₄,则X为( )
A.ClO₂B.Cl₂OC.Cl₂D.Cl₂O₃|0. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1ml 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入
100mL水，搅拌，使固体完全溶解；则甲、二、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )
A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙<丙 C. 甲 =丁<乙=丙 D . 丁 <甲<乙=丙
二、填空题
1. 如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了 Cl₂、CO₂、Na₂O₂、Na₂CO₃、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分 A、B、C、D为
其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：
(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是 (填代号)。
(2)写出 Na₂CO₃的电离方程式： 。
(3) Na₂O₂是 色固体， 潜水艇和消防员的呼吸面具中， Na₂O₂所发生的主要反应的化学方程式为： 王，法该反应每消耗 1ml Na₂O₂,，转移电子数目为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)。
(4)在烧杯中加入 20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和 FeCl₃溶液，继续加热至液体呈 色时停止加热 。 制备氢氧化铁胶体 的化学方程式为 。
(5)将氯气溶于水，发生的离子反应方程式为 ；将氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，发生的化学反应方程式为 。
32. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式： 。
(2)为除去生成氯气中混有的 H₂O 和 HCl 两种气体，试管 C 中盛放 ，D中盛放 (两空均填写试剂名称)；E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到 E、F中的现象是 ，对比E和 F 中的现象可得出的结论及解释是 。
(3)装置G处的现象为
(4)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消
毒液包装上说明如表。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2..密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3.保质期为一年
① NaClO 有较强的 (填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
②“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体 Cl₂， 写出该反应的离子方程式: 。
(6)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下(未配平)：
KMnO4+HCl,→K¯Cl+M¯nCl2+C¯l2↑+H2O① 配平该方程式
② 反应中被氧化的元素是 ，8ml HCl被氧化时，被还原
的KMnO₄为 ml,产生标准状况下Cl₂的体积为 L。
33. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易生 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里， 以隔绝空气。
(3)某汽车安全气囊内含 NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
① 当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN₃分解 2NaN₃=2Na+3N₂，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目
② 产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是 。
③ NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
④假设一个安全气囊装有65gNaN₃， 完全分解所释放的N₂为 ml。
(4)某天然碱的主要成分为 Na₂CO₃⋅NaHCO₃⋅2H₂O, 1ml Na₂CO₃⋅NaHCO₃⋅2H₂O 经充分加热得到Na₂CO₃的质量为 g。