辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共17页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
命题人：大连市第十二中学 孙庆波 校对人：大连市第十二中学 刘日平
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是（ ）
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，与醋（）同服可提高疗效
2．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠在不同状态下均能导电
3．关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制480mL 0.1ml/L 溶液，需要称量晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．透明强酸性溶液中：、、、
B．在NaOH溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
5．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L
②0.5ml 所占体积为11.2L
③同温同体积时，物质的物质的量越大，则压强越大
④常温常压下，28g CO与的混合气体所含的电子数为14
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①③⑤B．④⑥⑦C．③④⑥D．①④⑥
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：
C．Na与溶液的反应：
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
7．实验室用Na与反应制备氢化钠（NaH），氢化钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲制取B．装置乙净化干燥
C．装置丙制备NaHD．装置丁吸收尾气
8．某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．还原性：D．该反应中被氧化为
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中含有的数目为
B．标准状况下，22.4L 通入足量水中，所得溶液中、HClO、的个数和为
C．0.1ml 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．过氧化钠与水反应，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为0.2
11．利用氧化制备的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应
下列说法不正确的是（ ）
A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置A中发生反应的化学方程式为
C．若去掉装置B，可能会导致产率降低
D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理
12．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1n到100nm之间
⑦溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
⑧金属阳离子一定只具有氧化性
⑨能电离出H的化合物一定是酸
⑩碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质
A．3个B．4个C．5个D．6个
13．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列物质各10g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的固体后，固体增重大于10g的是（ ）
A．HCOOHB． C．D．
15．利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．已知尿素中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1。步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（16分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是（填化学式）：①______；②______；③______。
Ⅱ．有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生；
③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
（2）则原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______。
（3）写出①中与水反应的离子方程式______。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
（4）属于______酸；为盐______（填序号）。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（5）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。
（6）可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为______。
17．（14分）氯气（）是一种重要的化工原料，用于制造盐酸、农药、燃料和药品等。
Ⅰ．氯气的制备
氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，装置见图。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式是______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整：______。
（4）装置E中发生反应的化学方程式是______。
（5）工业电解饱和NaCl溶液制取，对应的化学方程式为，则该反应中转移的电子数为时，溶液质量减少______g。（假设生成的气体全部逸出）
Ⅱ．氯气的应用
（6）向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下：
补全产物，并将离子方程式配平。
（7）是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______。
18．（11分）氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是______（填序号）。
a．蜡炬成灰b．水滴石穿c．食物腐败
（2）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①，②，③，在3个反应中一定不可能实现的是______（填序号）。
（3）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为______。
（4）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒，误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列（填序号）反应中表现出的性质相同______（填序号）。
A．
B．
C．
D．
（5）已知亚硝酸钠（）可以与氯化铵（）反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式______。
（6）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为2∶5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为______。
19．（14分）“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵（）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。
回答下列问题：
（1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有______。
（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是______，化学方程式为______。
（4）检验中阳离子的实验方法是______。
（5）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为______。
（6）若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段）______（填“>”“