甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高三化学上学期第三次诊断考试试题（Word版附答案）

这是一份甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高三化学上学期第三次诊断考试试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵
B．在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒
C．汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
D．古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
C．硫酸铝溶液：Al2（SO4）3=2Al3+ + 3SO D．碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
3．是重要的储氢材料、可与水发生反应：。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应B．还原产物与氧化产物的质量比为2：1
C．既是氧化剂又是还原剂D．H元素既被氧化，又被还原
4．实验室中需要配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111gB．1000mL，117gC．1000mL，117.0gD．950mL，111.2g
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下， 2.24LCO 含有的原子数为 0.2NA
B．1ml Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去NA个电子
C．常温下，1 mlL1 Na2CO3溶液中含有的Na 数为 2NA
D．87g MnO2与 1L 4 mlL1盐酸共热反应生成的Cl2 的分子数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa下，28L氢气中含有质子的数目为2.5NA
B．12gNaHSO4含有0.2NA个阳离子
C．标准状况下，22.4LHCl体中含有H+的数目为NA
D．常温常压下，124gP4所含P—P键数目为6NA
7．碳铵（，固态）是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成（气态）、（气态）和（气态）。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是（ ）
A．B．C．D．
8．列说法正确的是（ ）
A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸 B．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸
C．电离时产生的阴离子有OH－的化合物是碱D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO
C．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-
D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO、NO
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于足量稀中：
B．溶于中加入溶液：
C．溶液中通入少量：
D．向溶液中通入足量：
11．下列说法正确的是（ ）
A．高压钠灯可用于道路照明
B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
12．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2
C．Na2O2与水反应有1mlO2生成时，转移1ml电子
D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4HaOH＋O2↑
13．下列判断正确的是（ ）
A．可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
14．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O和CO2B．Na和O2C．NaOH与CO2D．碳与O2
15．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的硬度小B．钠的密度小C．钠的熔点低D．钠有强还原性
16．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质（如下图所示），各“车站”包含的物质不正确的是（ ）
A．第1站—铁B．第2站—氧化铝
C．第3站—纯碱D．第4站—硝酸钾
17．下列关于钠的说法中正确的是（ ）
A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
18．下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是（ ）
A．将小块的钠投入溶液中，会有红色固体析出
B．将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀
C．将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
19．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（ ）
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
20．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
21．写出下列物质的电离方程式。
（1）Ba（OH）2： ； （2）NH4Cl： ；
（3）NaHSO4： ； （4）Al2（SO4）3： ；
22．铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2CuCl2。
反应中每生成1 ml CuCl2，消耗Cu的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
23．在下面的横线上填上适当的内容。
（1）6.02×1023个Na+的物质的量为 ，其质量为 。
（2）NO2的摩尔质量为 ，标准状况下，1mlSO2气体的体积为 。
（3）标准状况下，1mlCO2的体积 ，含有CO2分子个数 。
（4）配制500mL1ml/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为 ，需要Na2CO3的质量为 。
24．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C ，D E 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E： 。
②B和D生成C： 。
③Cl2与E的水溶液： 。
2023-2024学年第一学期高三化学第三次检测试卷
参考答案：
1．A
【详解】A．石灰石主要成分是碳酸钙，用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵的是熟石灰(氢氧化钙)，A错误；
B．蚊虫叮咬释放蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时释放的酸性物质，减轻痛痒，B正确；
C．汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，为丁达尔效应，丁达尔效应为胶体特有的性质，故可说明混有扬尘的空气属于胶体，C正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不会发生变化，所以不可能贱金属转化成纯金，D正确；
答案为A。
2．C
【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，Na2SO4 =2 Na+ + SO，A错误；
B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4 = Na+ + HSO，B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；
D．碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 = Na+ + HCO，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；
B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；
C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；
D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；
故选D。
4．C
【详解】容量瓶的规格大小是固定的，配制950mL溶液只能选择最接近的1000mL容量瓶。由物质的量浓度公式n=cv计算可得NaCl的物质的量为2ml/L×1L=2ml，由质量公式m=nM=2ml×58.5ml/L=117g，但是托盘天平称量需要保留一位小数，故为117.0g。
故答案选C。
【点睛】本题要注意使用托盘天平称量需要保留一位小数，这是仪器精确度的要求。
5．B
【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误；
B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1ml Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去1ml电子，为NA个电子，B正确；
C．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；
D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气， 4ml/L盐酸为稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．不是标准状况，不能计算，A错误；
B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，所以阳离子数目为0.1NA，B错误；
C．HCl气体中没有H+，C错误；
D．124gP4的物质的量为，1mlP4中含P—P键数目为6ml，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；
B．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；
C．该条件下是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；
D．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。
答案选A。
8．B
【详解】A. 在水溶液中可以显酸性的物质可能是酸，还可能是酸式盐，如NaHSO4，与题意不符，A错误；
B. 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，符合题意，B正确；
C. 电离时产生的阴离子全部为OH－的化合物是碱，与题意不符，C错误；
D. 盐为能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的物质，与题意不符，D错误；
答案为B。
9．A
【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；
C．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下， SO能被NO3-氧化为SO，NO3-、SO不能大量共存，故不选C；
D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO放出二氧化碳，HCO不能大量存在，故不选D；
选A。
10．D
【详解】A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：3Fe(OH)2++10H+=8H2O+3Fe3++NO↑，A错误；
B．CuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：，B错误；
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入足量生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，B错误；
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C错误；
D．Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为n(Na2O2)==0.05ml，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，D错误。
故选A。
12．C
【详解】A．Na在空气中加热生成Na2O2，A正确；
B．Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；
C．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑，有1 ml O2生成时，转移2 ml 电子，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4HaOH＋O2↑，D正确；
故答案为：C。
13．A
【详解】A．CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时都能产生气体，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生使带火星木条复燃的气体，有明显的现象，A正确
B．结合A分析可知，CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B错误；
C．在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；
D．两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使酚酞变为红色，但因Na2O2具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与反应条件和用量无关，A符合题意；
B．Na常温与O2反应生成Na2O，加热生成Na2O2，B不符合题意；
C．NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量CO2反应生成NaHCO3，C不符合题意；
D．C与少量O2反应生成CO，C与足量O2反应生成CO2，D不符合题意；
答案选A。
15．A
【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意；
B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；
C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意；
D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意；
故选A。
16．C
【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确；
B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；
C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；
D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；
B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；
D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．将小块的钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；
B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确；
C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；
选B。
19．C
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；
【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；
B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；
D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；
故选C。
20．C
【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。
【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；
B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误；
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确；
D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误；
故选C。
21． Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ NH4Cl＝NH4++Cl﹣ NaHSO4═Na++H++SO42﹣ Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣ H2SO4═2H++SO42﹣
【分析】电离方程式是指用化学式和离子符号表示电离过程的式子，它表示物质溶解于水时电离成离子的式子。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。强电解质的电离方程式用“=”表示，按电离方程式的规范要求正确书写即可。
【详解】（1）Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣；
（2）NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；
（3）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
（4）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣；
（5）H2SO4 为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣。
22． Cl2 降低 1 2
【详解】(1)Cl2中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是Cl2；Cl2作氧化剂，氯元素化合价降低；
(2)根据反应方程式可知每生成1 ml CuCl2，消耗Cu的物质的量是1ml，CuCl2中Cu元素为+2价，所以转移电子的物质的量是2ml。
23．(1) 1ml 23g
(2) 46g/ml 22.4L
(3) 22.4L 6.02×1023
(4) 0.5ml 53g
【解析】(1)
6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。
(2)
NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/ml；标准状况下，1mlSO2气体的体积为。
(3)
标准状况下，1mlCO2的体积为，含有CO2分子个数为个。
(4)
500mL=0.5L，配制500mL1ml/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1ml/L=0.5ml，需要Na2CO3的质量为。
24． Na2CO3 CO2 NaOH 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
【详解】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说明A应该是金属钠，B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠，则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C，则D应该是CO2。A和B都能与水生成E，则E是氢氧化钠。
(1)由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH。
(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
25． 62g/ml 16 1：1 5：2 8：1 5：1 ④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3 取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-
【分析】（1）根据Na＋的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计算二者的分子数之比；根据分子的组成，确定二者原子个数之比；由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算二者电子数之比；
（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；
（4）根据电荷守恒计算钾离子的浓度；溶液中的阴离子为硫酸根离子，根据检验SO42-的方法进行检验；
（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的体积，根据计算所得溶液的物质的量浓度。
【详解】（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1ml，则Na2X的物质的量为0.05ml，则Na2X的摩尔质量为，Na2X的相对分子质量为62，则X的相对原子质量为62-2×23=16；
故答案为62g/ml；16；
（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为5：2；由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为16：2=8：1；一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：2=5：1；
故答案为1：1；5：2；8：1；5：1；
（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，
①CO2不存在自由移动的离子，不能导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质；
②液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；
③CH4不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥氨水存在自由移动的离子，可以导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；
故答案为④⑥；②④⑤；①③；
（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，则c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9ml/L-3×0.5ml/L=0.3ml/L；溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；
故答案为0.3；取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；
（5）氨气的物质的量为：，质量为，则溶液的质量为：，溶液的体积为，根据计算，所得溶液的物质的量浓度为；
故答案为。
【点睛】（3）电解质与非电解质的判断是常考点，也是学生们的易错点。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。
26． 6 NH3 降低 3 6
【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知，x=6；
(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价部分升高，被氧化，所以对应的NH3作还原剂；氯气中Cl元素转化为氯离子，化合价降低，故答案为：NH3；降低；
(3) 根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中关系式3Cl26NH4Cl6e-可知，每生成6ml NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为3ml；转移电子的物质的量为6ml，故答案为：3；6。
27． 0.2 NA 0.2ml 0.2 NA 1:1 7:11 14:11
【分析】（1）根据n=N/NA计算甲烷物质的量，进而计算甲烷所含原子个数，根据n=m/M计算氧气物质的量，进而计算氧原子物质的量；
（2）CO与N2的摩尔质量均为28g/ml，则混合气体的摩尔质量为28g/ml，先计算混合气体的物质的量，再根据二者均为双原子分子确定原子总数；通过氧原子的质量计算CO的物质的量，进而计算氮气的物质的量，再根据在相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，计算二者体积比；
（3）同温同压下，气体物质有以下关系，据此计算CO和CO2两种气体的密度之比，根据n=N/NA判断含有相同氧原子数目的CO和CO2的物质的量之比，再根据m=nM判断二者质量之比。
【详解】（1）甲烷物质的量为，甲烷所含原子物质的量为0.2ml×5=1ml，则甲烷所含原子个数为NA；m(O2)=m(CH4)= n(CH4)×M(CH4)=0.2ml×16g/ml=3.2g，氧气物质的量为，则氧气所含氧原子物质的量为0.1ml×2=0.2ml；
故答案为0.2；NA；0.2ml；
（2）CO与N2的摩尔质量均为28g/ml，则混合气体的摩尔质量为28g/ml，2.8gCO与N2的混合气体的物质的量为，CO与N2均为双原子分子，则原子总数为0.2NA；CO的物质的量，因此N2的物质的量n(N2）=0.1ml-0.05ml=0.05ml,相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，则CO与N2的体积比为1:1；
故答案为0.2NA；1:1；
（3）同温同压下，气体物质有以下关系，因此CO和CO2两种气体的密度之比等于二者的摩尔质量之比，即28:44=7:11；根据n=N/NA判断含有相同氧原子数目的CO和CO2的物质的量之比为2:1，又m=nM，则CO和CO2的质量之比为2×28:1×44=14:11。
故答案为7:11；14:11。
【点睛】,
28． 0.1ml 0.2ml 0.4ml/L 1.12L
【详解】（1）n（Na2O2）=7.8g÷78g/ml=0.1ml，故答案为0.1ml。
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.1ml=0.2ml，故答案为0.2ml。
（3）c（NaOH）=n/V=0.2ml÷0.5L=0.4ml/L，故答案为0.4ml/L。
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
根据2Na2O2～O2得标况下产生氧气的体积=0.1ml/2×22.4L/ml=1.12L，
故答案为1.12L。