浙江省杭州市竺可桢学校2023-2024学年九年级上学期期中阶段性检测科学试题

这是一份浙江省杭州市竺可桢学校2023-2024学年九年级上学期期中阶段性检测科学试题，共9页。试卷主要包含了6、3，089g/L等内容，欢迎下载使用。

九年级科学
考生须知：
本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分 160 分，考试时间 120 分钟。
答题前，在答题纸上写姓名、准考证号、座位号。
必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上 的说明。
考试结束后,试题卷和答题纸一并上交。
本卷中可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
卷Ⅰ
一、选择题（本题共 60 分，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（ ▲ ）
A．强度高B．熔点低C．铸造性好D．耐腐蚀2．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ▲ ）
“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（ ▲ ）
A．大米中含有的淀粉属于有机物B．传统方法制得的“灰汁”是混合物
C．稻草燃烧属于物理变化D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色4．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学
反应：，该反应利用了 CO 的（ ▲ ）
A．可燃性B．有毒性C．还原性D．密度小5．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ▲ ）
资料卡
传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。 这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断， 适宜采用上述方法制取的合金是（ ▲ ）
A. Fe—Na 合金B. Al—Na 合金C. Mg—Fe 合金D. Cu—Na 合金7．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化不能通过一步反应实现的是（ ▲ ）
A．Cu→CuOB．CuO→Cu(OH)2C．Cu(OH)2→CuCl2D．CuCl2→Cu 8．下列描述的四种变化中，与其他三种有本质区别的是（ ▲ ）
A．碳酸钠晶体在空气中风化B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味D．酸雨腐蚀大理石雕像
氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ▲ ）
A．氯化铵属于酸B．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
C．氯化铵是一种复合肥D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀10．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ▲ ）
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的 pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来。过程中，滴入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液 pH 最可能的变化范围是（ ▲ ）
A．abB．bdC．deD．bc
铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（ ▲ ）
“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
A．在 pH＝1 的溶液中：NaCl
Na2SO4
Na2CO3
B．在 pH＝2 的溶液中：KCl
Na2SO4
HNO3
C．在 pH＝13 的溶液中：BaCl2
Na2CO3
NaOH
D．在 pH＝14 的溶液中：FeCl3
Ba(NO3)2
CaCl2
物质的名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
纯碱、苏打
NaCO3
盐
B
碳酸钙
石灰石
CaCO3
酸
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
金属氧化物
D
氢氧化钠
苛性钠、烧碱
NaOH
碱
铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 13．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ ▲ ）
用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ▲ ）
固体：硝酸铵；液体：水
固体：生石灰；液体：水
固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
固体：氯化钠；液体：水
为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（ ▲ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气； ②完全反应后溶液呈黄色；
③实验中一定发生了置换反应； ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；
⑤硫酸铜溶液可能显酸性； ⑥重做实验没有任何意义； 其中正确的说法是（ ▲ ）
A．①②③B．①③⑤C．④⑤⑥D．③⑤⑥
要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），下列组合中正确的是（ ▲ ）
序号
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
A
CaCO3
KCl 固体
加适量水，搅拌，过滤、洗涤、干燥
B
NaCl 固体
CaCl2 固体
溶解后加过量 Na2CO3，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4 固体
CuSO4 固体
溶解后加适量 KOH 溶液，过滤、蒸发结晶
D
Cu
CuO
加热（或高温灼烧）
向 Cu(NO3)2、Al(NO3)3 和 AgNO3 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断下列推断正确的是（ ▲ ）
滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
滤液中的溶质只有 Al（NO3）3 和 Fe（NO3）2
滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能有 Al（NO3）3
滤液中一定有 Al（NO3）3 和 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2
将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X 、 Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是（ ▲ ）
A．三种金属的活动性顺序为 Y＞X＞Z B．产生氢气的质量顺序为 X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为 Z＞Y＞X D．相对原子质量的顺序为 Z＞Y＞X
网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ▲ ）
人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌
作用
卷Ⅱ
二、填空题（第 21、22 题每空 1 分，其余每空 2 分，本大题共 44 分）
化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 ▲。
我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 ▲性。
我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 ▲（填字母）。
A. 金属材料B. 有机高分子材料C. 复合材料
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 ▲。（答出一点即可）
用毛笔蘸取溶质质量分数为 5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 ▲ 性，在这个过程中竹片发生了 ▲ 变化(选填“物理”或“化学”)。
直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100 克溶质质量分数为 98％的浓硫酸稀释成 5％的稀硫酸，需用量筒量取 ▲ 毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 ▲ 。
科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
实验方法：取 5g 土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密 pH 试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的 pH。
实验记录：进行三次实验，测得 pH 分别为：3.6、3.5、3.7。
结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈 ▲（填“酸”“中”或“碱”）性。
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ▲。
有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(OH)2
②Na2SO4 ③HNO3 ④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
▲ ，涉及的化学反应有 ▲ 和 ▲ （用化学方程式表示）。
小科同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实 验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废 液缸中。
废液呈红色，说明废液显 ▲ 性；
废液中所含溶质是 ▲ （填化学式）。
如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到溶液颜色变为 ▲ 。若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 ▲ （填“变大”或“变小”或“不变”）。
小华想测定 Cu﹣Zn 合金和 Cu﹣Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
根据现有的条件，你认为能测出 ▲ 合金中铜的质量分数。
Cu﹣Zn 合金
Cu﹣Ag 合金
Cu﹣Zn 合金和 Cu﹣Ag 合金
为了测定该合金的组成，小
华称取 10 克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应（每次加入盐酸体积为
10ml）。根据下表实验数据，该合金中铜的质量分数为 ▲。
四年一度的世界杯足球赛于 2022 年 11 月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中 A～G 分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知：相邻的两种物质能发生反应，A、D 均是黑色固体，B 在水中溶解度很小， E 的水溶液呈蓝色。
（1）B 在生活或生产中的一种用途是 ▲。
（2）A 与稀盐酸完全反应的现象为 ▲。
（3）E 与 F 反应的化学方程式为 ▲。
有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲。
滤渣 a 的成分是 ▲。(填写化学式)
写出反应(1)中生成气体的化学方程式： ▲。
若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有 ▲。(填写出化学式)
三、实验探究题（每空 2 分，本大题共 38 分）
实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为
85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：
2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水。
写出标注的仪器名称，c 为 ▲ 。
根据提供的信息，实验室制取 HCl 气体应选择的发生装置为 ▲。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。为了证明反应剩余物中含有
Cl-，现取少量反应物稀释液于试管， ▲。（请写出操作步骤，药品自选）
化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。Ⅱ.常温常压，氢气密度是 0.089g/L。Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
龙龙：定性探究铁锈蚀的因素 取洁净无锈铁钉分别放入试管（A B、C 试管中为相同的普通铁钉， D 试管中为纯铁钉），进行图 1 实验，一段时间后，观察到 A 铁钉表面有铁锈，B、C、D 铁钉表面无明显现象。
对比 A、B、C 试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中 ▲和 ▲发生化学反应。
对比 A、D 试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 ▲有关。西西：定量探究铁锈蚀的因素
装置如图 2 所示，检查气密性，将 5g 铁粉和 2g 碳粉加入三颈烧瓶，t1 时刻加入 2mL 饱和 NaCl 溶液后，t3 时刻再将一只装有 5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图 3、图 4。
据图 3，0-t2 时刻说明铁在生锈过程中 ▲（填“吸收”或“放出”）热量。
据图 4，对比 AB 段和 BC 段说明 ▲，分析 t3 之后压强突然变大的原因是 ▲。
小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是 ▲。
A .实验时都应该先通入气体后加热， 防止因气体不纯而发生爆炸
B .两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C .甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
实验甲中的实验现象是 ▲。
从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： ▲。
对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
2
②Cu O 是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成 Cu2＋和 Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu 外还可能含有 Cu2O。
【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 ▲的试管中，振荡，若出现 ▲的现象，则说明还含有 Cu2O。33．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ▲。
实验Ⅱ中实验现象是 ▲。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
某同学又取了金属 M 放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测： 金属 M ▲（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验①②对比说明 ▲；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响， 应选择的实验编号是 ▲。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。四、分析计算题（本大题共 18 分）
34．（4 分）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进 1000t
含氧化铁质量分数为 80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t 矿石中含氧化铁的质量。
实验
编号
硫酸的溶质质量分数
（均取 20mL）
锌的形状
（均取 1g）
氢气的体积（mL）
（均收集 3 分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
35．（4 分）为测定石灰岩中碳酸钙的质量分数，采取以下的方法：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分地进行反应。测量反应前后的电子天平示数、数据如图（已知石灰岩样品中含有
的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
石灰岩样品中的二氧化硅属于 ▲。（填“盐”、“金属氧化物”或“非金属氧化物”）
根据实验室测量的数据、电子天平示数，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量。36．（6 分）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”,其主要成分是铁粉， 其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”,他们取六份样品, 分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表:
第 1 次实验没有气体产生, 其理由是： ▲。
表格中 m 的数值为 ▲。
请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
37．（4 分）某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果， 接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准火的根部，结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。