2024十堰部分普通高中高二上学期11月期中考试化学试题含答案
展开考试时间:2023年11月7日下午14:30-17:05
试卷满分:100分
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量:Na 23 O 16 H 1
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中提到“明年,田有粪肥,土脉发烧,东南风助暖,则尽发炎火,大坏苗穗,此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )
A.甲烷燃烧B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.酸碱中和
2.下列说法不正确的是( )
A.化学反应中一定伴随能量变化
B.S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能
C.物质所含化学键键能越低,其越稳定
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
3.在25℃、101kPa下,0.1ml甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.;
B.;
C.;
D.;
4.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去,但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应,导致脱硫效率降低。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
某温度下,反应Ⅰ速(v1)大于反应Ⅱ速率(v2),下列反应过程能量变化示意图正确的是( )
A. B. C. D.
5.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·ml-1、285.8kJ·ml-1、870.3kJ·ml-1,则的反应热为( )
A.B.C.D.
6.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,反应过程与能量关系如图1所示。研究发现,在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是( )
图1图2
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅱ中NO为氧化剂
C.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
D.图2脱硝的总反应为
7.已知:①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示:
② ΔH=-16.7kJ·ml-1。下列说法正确的是( )
A. ΔH=(6a+3b-12c)kJ
B.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧,放出热量更多的是白磷
C.白磷和红磷互为同位素
D.相同条件下白磷比红磷稳定
8.已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④,则四种条件下的速率关系为( )
A. ③>④>②>①B. ④>③>②>①C.②>①>④>③D. ④=③>②>①
9.某温度下在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.1min时,正反应速率小于逆反应速率
C.容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态
D.0~2min内X的转化率为60%
10.下列说法正确的是( )
A.反应在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大
C.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
D.恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行
11.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应,下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的平均摩尔质量不变
④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)=v逆(D)⑥2v正(B)=v逆(D)
A.④⑤B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤
12.一定温度和压强下,在催化剂作用下可发生反应:。该反应的自由能(ΔG)与温度(T)的关系如图所示。已知:分压=总压×物质的量分数,浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是( )
A.增大CO的浓度,v正和K均增大
B.当反应达到平衡状态时,体系的总压强为p,其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1ml,则用分压表示的平衡常数为
C.由图像可知
D.加入更多的固体酸催化剂,有利于提高甲醇的平衡产率
13.在716K时,向容积为ⅠL的密闭容器中充入1ml HI,发生反应:测得HI的物质的量与反应时间的关系如下,已知该反应的正反应速率,逆反应速率,其中k正、k逆为速率常数,大小与温度有关。下列说法正确的是( )
A.0~10min内平均速率v(HI)=0.0045ml·L-1·min-1
B.716K时,
C.716K时,反应的
D.反应在120min时刚好到达平衡
14.已知反应: ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点与a点相比,c(NO2)减小
C.d点:v(正)>v(逆)
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
15.下列图示与对应的叙述相符的是( )
图甲图乙图丙图丁
A.图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:,相同时间后测得NO2含量的曲线,则曲线最低点一定是平衡的点
B.图乙表示的反应是放热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C.图丙表示压强对可逆反应的影响,则p乙>p甲
D.图丁表示反应: ,在其他条件不变的情况下,改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响,则温度T1>T2,平衡常数K1>K2
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)
高二化学兴趣小组对化学反应的速率、限度、能量变化进行了实验探究,请和他们一起探索下列问题:
(1)在中和反应反应热的测定实验中,为得到较准确的数值,适合用来做实验的一组试剂为________(填字母)
·L-1盐酸+适量NaOH固体
B.适量浓硫酸+50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
·L-1盐酸+50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·ml-1。若用一定浓度的稀硫酸与含100gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为________kJ(保留一位小数)。
(3)用如图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO2气体,完成温度对化学平衡影响的实验,将操作步骤、预期现象和结论填入表格:(可以不填满)
(4)为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,某实验小组同学设计了如图所示的实验。
通过观察________(填实验现象),即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是________。
(5)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响,设计实验方案如表:
上述反应的离子方程式为________,该实验是探究________对反应速率的影响。
17.(15分)
化学反应的过程伴随着物质和能量的变化。
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热, ,则a________(填“>” “<”或“=”)726.5。
(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mlCl2参与反应时释放出145.0kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料: ,则反应过程中,每转移1ml电子放出的热量为________。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示:
写出该反应的热化学方程式:________。
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如表示CO2吸附在催化剂表面)。
该反应历程中决速步反应的化学方程式为________。
18.(13分)
甲醇是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇,反应为。往一容积为2L的密闭容器内,充入0.3mlCO与0.4mlH2发生反应。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)p1、p2的大小关系是p1________p2(填“>”“<”或“=”)
(2)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是________。
(3)列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.同一时间内,消耗0.04mlH2,生成0.02mlCO
(4)上述投料在T2℃、p2压强下,平衡时H2的体积分数是________;平衡后再加入1.0mlCO后重新到达平衡,则CO的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)
(5)在T2℃、p2压强时,若p 2压强恒定为p,则平衡常数Kp=________(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度,分压=总压×气体的物质的量分数,整理出含p的最简表达式)。
19.(13分)
合理应用和处理氮氧化合物,在生产生活中有着重要的意义。
Ⅰ.(1)闪电时空气中的N2和O2会发生反应: 、,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是________
A.在1000℃时,此反应能自发进行
B.在1000℃时,此反应不能自发进行
C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D.该反应能自发进行的最高温度约为730K
Ⅱ.已知 该反应在2404℃时的平衡常数K=6.4×10-3。
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2与O2各1ml,平衡时N2的转化率是________%(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25ml·L-1、4.0×10-2ml·L-1、3.0×10-3ml·L-1,此时反应________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由________。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图所示变化趋势正确的是________
A.B. C.
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2023-2024学年度上学期部分普通高中期中考试高二化学答案
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(每空2分,共14分)
(1)C
(2)143.3
(3)深
(4)产生气泡的快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰
(5) 草酸浓度
17.(每空3分,共15分)
(1)<
(2)
(3)98.0kJ
(4)
(5)
[或或]
18.(共13分)
(1)<
(2)
(3)B C D
(4)25% 减小
(5)
19.(共13分)
(1)A
(2)4
(3)正向进行
,此时反应正向进行
(4)AC
(5)不变
化学键
P—P
O=O
P—O
键能/(kJ·ml-1)
a
b
c
t/min
0
20
40
60
80
120
150
n(HI)/ml
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.784
实验步骤与操作
预期现象
结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时,用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管
不填
不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中
放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的________(填“深”或“浅”)
升高温度,平衡后吸热反应方向移动
实验序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1ml·L-1、20mL
0.01ml·L-1、30mL
②
0.2ml·L-1、20mL
0.01ml·L-1、30mL
催化剂
键能/(kJ·ml-1)
436
326
803
464
414
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
D
B
D
B
B
A
C
A
D
C
B
B
A
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