第8章化学与可持续发展 章末测试-【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册期末复习（含解析）

这是一份第8章化学与可持续发展 章末测试-【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册期末复习（含解析），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）
A.科学使用农药、化肥，减少水体污染
B.工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C.为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D.合理开发水资源，发展水资源节约型和环境友好型经济
2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（ ）
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷
A.②⑤⑥⑦ B.②④⑤ C.只有⑥ D.只有⑥⑦
4.有关海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
B．利用该铝热反应炼铁，1 ml氧化剂参加反应转移个电子
C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、Al
D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法
6.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮
B.第③ 步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发
C.在第④⑤ ⑥ 步中溴元素均被氧化
D.在第① 步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
9.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①产生的气体是
B.反应②为
C.反应③的白色沉淀是
D.黑色固体中不含Al和
10.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是( )(图中表示链延长)
X为 Y为
A.聚合物P中有酯基，能水解
B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
二、选择题(共4小题，每小题4分，共16分，每小题有1个或2个选项符合题意)
11.在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质。下面是两种有机磷农药的结构简式
这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（ ）
A. NaCI B. KOH
C. D.
12.某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为（烃）、NO、、、PAN。各种物质的相对浓度随时间的变化如图所示，下列推论最不合理的是（ ）
A.NO消失的速率比快
B.N转化为
C.和转化为PAN和
D.转化为PAN
13.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是（ ）
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有＋3价砷
C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
14.工业上以铝土矿（主要成分）为原料生产铝，主要包括下列过程:
ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是（ ）
A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C.过程ⅲ发生的反应属于氧化还原反应
D.过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝
三、非选择题(共2个小题，共54分)
15.下图是丁烷裂解的实验流程:
已知:丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为,。
连接好装置后，需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。
（1）这三步操作的先后顺序依次是 （填序号）
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。
（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验:
①分离操作I和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ ，Ⅱ ，溶液的作用是 。（用离子方程式表示）
②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式 。
16.某铜矿石的主要成分是，还含有少量的和某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下所示（已知:）
（1）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 。检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，
在实验室中完成此实验还需要的试剂是 。
a. b. KCI
c. Mg d.
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应 ，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1 g）；灼烧时必须用到的实验仪器是 。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为 。
（5）将溶液滴入一定量的溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是 。
17.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:
（1）为除去粗盐中的杂质（），加入的试剂顺序正确的是 （填序号）。
A.NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式: .
（3）某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料:的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置:
①图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为“ ”（填“甲”或“乙”）。
②2C中液体的颜色为 .
③D装置的作用是 .
（4）已知某溶液中、、的物质的量之比为2:3:4，现欲使溶液中的Cl、Br、的物质的量之比变成4:3:2，那么需要通入的物质的量是原溶液中I的物质的量的 （填序号）。
A.B.C.D.
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项，过量使用农药和化肥对水体会造成污染，因此应科学使用农药和化肥，所以正确，不符合题意；B项，废水处理达标后排放对水体不会造成污染，所以正确，不符合题意；C项，造纸厂、化工厂排放的废水具有很强的污染性，如果将此类工厂建在水源地上游会污染饮用水，所以错误，符合题意；D项，合理开发水资源，减少水资源的浪费，加强节水意识和环境保护意识，所以正确，不符合题意。
2.答案：D
解析：A项，NaCl能为食品增加咸味，因此可作调味品，所以正确，不符合题意；B项，谷氨酸钠能为食品增加鲜味，因此可作增味剂，所以正确，不符合题意；C项，氢氧化铝能与胃酸反应，因此可作抗酸药，所以正确，不符合题意；D项，小苏打的有效成分为，而不是，所以错误，符合题意。
3.答案：A
解析：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一。在有机反应类型中，取代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100％；另乙烯生成环氧乙烷也无其他产物生成，所以A项正确。
4.答案：A
解析：镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误。工业上制备单质溴是将氯气通入海水中把溴离子转化为单质溴，用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确。工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，节约能源，故C正确。氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确。
5.答案：D
6.答案：B
解析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱的成本要低，所以可以选择加入熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以可用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁的熔点较高，电解时能耗较大，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，B选项符合题意。
7.答案：A
解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.
8.答案：A
解析：废水中还有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。
9.答案：D
解析：反应①有气体产生，反应②无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应①产生的气体是，A正确；A完全反应，因此黑色固体一定含、Fe，加入NaOH溶液，发生与NaOH溶液的反应，B正确；反应③中转化为，C正确；可与反应生成，黑色固体中不含A，可能含有，D错误
10.答案：D
解析：A对,由交联聚合物P的结构片段X、Y可判断其结构中含有酯基,因此聚合物P能水解。B对,酯基是由羧基和醇羟基脱水生成的,因此聚合物P的合成反应为缩聚反应。C对,油脂水解可生成丙三醇。D错,乙二醇只含两个醇羟基,邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中不可能形成类似聚合物P的交联结构。
11.答案：B
解析：将两种物质中的S换成O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，酯类物质不能与能促进其水解的强碱（KOH）混合使用，所以B项正确。
12.答案：D
解析：A项，由题图可知，NO在1小时内迅速减少，逐渐减少，所以合理，不符合题意；B项，在1小时内迅速增加，然后逐渐减少，所以合理，不符合题意；C项，和逐渐减少的同时，PAN和逐渐增多，所以合理，不符合题意；D项，逐渐增加，PAN也逐渐增加，所以不合理，符合题意。
13.答案：B
解析：A项，由砷的化合价降低可知，维生素C作还原剂，所以错误；B项，＋3价砷有毒，可推知砒霜中的砷是＋3价砷，所以正确；C项，河虾可以食用，说明＋5价砷无毒，所以错误；D项，在反应中维生素C作还原剂，所以错误。
14.答案：A
解析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以具有酸性氧化物的性质，故A正确。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强于氢氧化铝，故B错误。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误。适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见的有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属，不能用热分解法，故D错误。
15.答案：（1）②③①
（2）
（3）①分液 蒸馏
②
解析：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。
（1）应先检验装置气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故顺序为②③①。
（2）在加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式为。
（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成的C为醇，C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是分液、蒸馏。亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为。②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式为。
16.答案：（1） 氯水和KSCN溶液（或双氧水和KSCN溶液等，合理即可）
（2） ac
（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚
（4）
（5）［或
解析：（1）溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，所以滤液A中含亚铁离子，检验亚铁离子的方法为先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子。
（2）金属A1与氧化铁、氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为，其中用于焊接钢轨的反应为，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应。
（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在坩埚中进行。
（4）向固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水。
（5）生成的绿色不溶于水的盐（不含结晶水）为铜绿，化学式为。
17.答案：（1）BC （2）
（3）①直形冷凝管 甲②深棕红色或红棕色 ③吸收尾气 (4)C
解析：（1）应先加入溶液除去,再加入溶液除去和，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的将不能被除去。而加入NaOH溶液除去的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故B、C正确。
（2）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为
（3）①由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷却水应从下端进入，上端流出，故冷却水的出口为甲。
②控制温度为59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质。选项
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
谷氨酸钠
用途
作调味品
增味剂
作抗酸药
作发酵粉
选项
工业体系
操作
A
镁工业:制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业:制备单质溴
用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业:制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的和石灰乳混合加工得到漂白粉