测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

这是一份测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
2．下列各项叙述中，正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：
3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是( )
4．下列离子晶体空间结构示意图(为阳离子，为阴离子)中，M代表阳离子，N代表阴离子，则晶体化学式为MN2的为( )
A B C D
5．下列叙述中正确的是( )
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClOeq \\al(－,3)的空间结构为平面三角形
C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SOeq \\al(2－,3)呈三角锥形
6．下列说法中不正确的是( )
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
7．向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是( )
A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2＋)不变
B．沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH3)4]2＋
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是( )
A．W是Fe元素
B．X的电负性比Y的大
C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2
D．XY2是一种直线形分子
9．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是( )
A．熔点：NF3>C3F8
B．CHClFCF3属于极性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
10．M、N、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N原子的最外层电子数等于M原子的次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是( )
A．熔点：M的氧化物比N的氧化物高
B．热稳定性：M的简单氢化物强于R的简单氢化物
C．M与R形成的是共价化合物RM
D．N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸
11．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气做能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为( )
A．LaNi3 B．LaNi4 C．LaNi5 D．LaNi6
12．下列说法中不正确的是( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中， 中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4
13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NHeq \\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°
B．NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
14．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—p π键
15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )
A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B．晶体中存在的化学键类型为金属键
C．晶格能：氧化钙>氧化镁
D．该晶胞的质量是eq \f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
16．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有________种能量不同的电子，电子排布式为________________，F位于元素周期表第________周期第________族，写出F元素基态原子的价电子排布式________。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式________。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______________________(用离子符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱________________________。
(5)许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是____________________________________。
17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
某同学根据上述信息，推断B的轨道表示式如图所示：
①该同学所画的轨道表示式违背了________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_______________________________________________
__________________________________________________________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_______________________。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个Si60分子中π键的数目为________。
18．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式为_______________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能______(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为________(填字母)。
a．平面正方形b．正四面体
c．三角锥形 d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为______，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是______cm3(写出表达式即可)。
19．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为__________。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。
甲
①第一电离能：磷__________硫(填“>”或“