冲刺卷02-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）

这是一份冲刺卷02-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了2020年我国首次提出，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是
A．二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质
B．大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C．将煤炭制得苯属于化学变化
D．燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放
2．下列说法正确的是
A．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铜反应
D．C、N、Si、S等非金属元素都能以游离态存在于自然界中
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH-NH3·H2O
D．NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2+2H+=2HClO+SO
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA
B．1 ml 所含质子数为10NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子
6．黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂为C
B．与的化学键类型完全相同
C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
D．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
8．氢氧燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，硫酸作电解质。下列对该燃料电池的描述中正确的是
A．电池工作时，可产生蓝色的火焰
B．电池工作时，电流通过外电路由负极流向正极
C．电池工作时，负极反应：
D．氢氧燃料电池不产生污染
9．等质量的两份锌粉a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜溶液﹐下图表示产生。H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A． B．
C． D．
10．一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmlA2，同时消耗2nmlAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
11．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．乙烷中的乙烯(溴水)
B．乙烯(SO2)，(酸性高锰酸钾溶液)
C．乙醇中的水(CaO)
D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
12．下列反应不属于取代反应的是
A．CHCl3+Cl2CCl4+HCl
B．CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr
C．C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl
D．CH4+2O2CO2+2H2O
13．下列说法不正确的是
A．向鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄色
B．含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇
C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成多肽化合物
14．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14
B．分子中在一条直线上的原子有5个
C．分子中只含有2种官能团，1ml该物质最多能和含3mlBr2的CCl4溶液反应
D．分子中共面的原子数最多为20个
15．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A．氯乙烯合成聚氯乙烯
B．甲烷和氯气在光照条件下反应
C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
D．甲烷和CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3
16．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A．OA段产生的是氢气
B．加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)
C．原混合溶液中NO的物质的量为0.3ml
D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25ml/L
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（8分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。试回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置C中看到的现象是_______，证明_______。
(3)实验结束后，经过下列步骤分离提纯：
①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；
②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。
NaOH溶液洗涤的作用是_______，分液时获得有机层的具体操作是_______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______；
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；
A．结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
18．（10分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①A为___________，用电子式表示A元素的简单氢化物形成过程___________。
②写出B→C化学方程式___________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出C→D的化学方程式___________。
②A的电子式为___________，A与 D发生化学反应的离子方程式为___________。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在___________。
A．引起酸雨 B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾 D．引起水体富营养化
19．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：
I．制备氢气
制备氢气常采用以下方法：
①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑
②水煤气法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑
③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑
(1)三种方法中最节能的是___________(填标号)。
(2)已知拆开1 ml H -H、1 ml O=O和 1 ml H-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O(g)完全分解，需___________(填“放出”或“吸收")能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。
II．氢燃料电池
(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。
该电池正极反应式为___________；反应过程中将___________能转化为___________能。
20．（12分）(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
①实验室制取淡水常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)
A 苯 B 乙醇 C 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________ml。
21．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
方案I：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的含量(夹持装置已略去)。选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH