2024菏泽鄄城县一中高一上学期9月月考化学试题含解析

这是一份2024菏泽鄄城县一中高一上学期9月月考化学试题含解析，共43页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论
B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论
D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。
2. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是 （ ）
A. 实验法B. 观察法C. 分类法D. 比较法
【答案】C
【解析】
【详解】A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；
B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；
C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；
D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；
故答案为：C。
3. 下列有关。的说法中，正确的是
A. 露置在空气中最终变为
B. 与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
C. 是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成
D. 将投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O2露置在空气中最终变为Na2CO3，A错误；
B．Na2O2与CO2发生生成O2不是置换反应，B错误；
C．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH，C正确；
D．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液变红色，同时，过氧化钠具有强氧化性，过量会使溶液褪色，D错误；
故选C。
4. 下列物质的保存方法不正确的是
A. 漂白粉露置在空气中存放B. 氯水保存在棕色试剂瓶中
C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A.漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，A错误；
B.氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，B正确；
C.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；
D.钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。
答案选A。
5. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为
A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. HCl、ClO-、Cl-D. Cl-、HClO、Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】氯气与水反应生成HCl和HClO，的存在使溶液显酸性，能使紫色石蕊试液先变红；而HClO具有漂白性，又使溶液变为无色；最后溶液变为黄绿色是由溶解的氯气导致的，则导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为、HClO、，故选A。
6. 下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B. 0.5ml H2O中含有的原子数目为1.5NA
C. 64g氧相当于2ml氧
D. 1ml任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】
【分析】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；
B．水分子含有原子物质的量为水的物质的量的3倍，再根据N=nNA计算；
C．“氧”指代不明确；
D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成。
【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；
B．0.5ml H2O中含有的原子数目为0.5ml×3×NA ml-1=1.5NA，故B正确；
C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；
D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1ml微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目，故D错误;
故选B。
【点睛】易错点C，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒。
7. 1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加 德罗常数可表示为（ ）
A. 23aB. 46aC. 46a/3D. 16a
【答案】A
【解析】
【详解】1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/ml=1/46ml，N（O）=1/46ml×2×NAml-1=1/23×NA=a，则NA=23a，答案为A。
8. 如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 饱和NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
9. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. C是碳酸钠B. D应密封保存
C. A与O2反应只能生成BD. 反应①、②中生成的气体相同
【答案】C
【解析】
【分析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，由此分析。
【详解】A．根据分析，C是碳酸钠，故A不符合题意；
B．D为NaOH，易潮解，故应密封保存，故B不符合题意；
C．A为Na，钠与氧气在常温下可以生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，故C符合题意；
D．反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应①、②中生成的气体相同，都是氧气，故D不符合题意；
答案选C。
10. 3 g CO与H2的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
A. 1.5 gB. 3 gC. 6 gD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重∆m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选：B。
二、多项选择题(本题共5小题，每小题5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
11. 有两个试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．与分别于反应的方程式为：，，产生的沉淀为，A错误；
B．、溶液分别与等浓度盐酸反应时，反应剧烈，B正确；
C．，溶液与溶液不反应，C正确；
D．溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应为，，反应开始无现象，过一段时间产生气泡，D错误；
故选BC。
12. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；
B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；
故选D。
【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。
13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值(已知常温下CCl4为无色油状液体)，下列说法正确的是
A. 28gCO中所含碳原子数为0.5NAB. 常温常压下，18gH2O中所含电子数为10NA
C. 含1mlCaCl2的溶液中，Cl-的数目为NAD. 常温下，8gCH4，含有2NA个氢原子
【答案】BD
【解析】
【详解】A．28gCO的物质的量n===1ml，而1mlCO含1ml碳原子，故含有的碳原子数为NA个，选项A错误；
B．18gH2O为1ml，每个H2O中含有10个电子，18gH2O中所含电子数为10NA，选项B正确；
C．含1mlCaCl2的溶液中，Cl-的数目为2NA，选项C错误；
D．常温下，8gCH4为0.5ml，每个分子中含有4个氢原子，故总含有2NA个氢原子，选项D正确；
答案选BD。
14. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：

下列说法不正确的是
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液
B. 装置③的作用是干燥O2
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。
【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确；
B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；
C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误；
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确；
故答案为C。
15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至紫过量，浴液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是
A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D. 若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，会出现相同的颜色变化
【答案】BD
【解析】
【详解】A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用微粒是，A正确；
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是HCIO漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，B错误；
C．过程Ⅲ形成饱和氯水溶液，显浅黄绿色为溶解的分子，C正确；
D．与反应生成NaOH，溶液呈蓝色，具有漂白性，使蓝色褪去，D错误。
故选BD。
三、非选择题(本题包括3小题，共35分)
16 已知钠、氯及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是______。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 煤油 ②.
（2）、
（3） ①. 溶液先变红后褪色 ②.
【解析】
【小问1详解】
钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以钠通常保存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是；
【小问2详解】
人呼出的气体中含有和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，反应的化学方程式是、；
【小问3详解】
氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为；新制的氯水中含有、HClO，能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性；能使石蕊溶液褪色，则新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象是溶液先变红后褪色。
17. 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学反应方程式：____________________________。
【答案】 ①. H ②. O ③. Cl ④. HCl ⑤. H2O ⑥. Cl2+ H2O =HCl +HClO
【解析】
【分析】（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。
【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；
（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2 + H2O =HCl +HClO。
18. 一定条件下，下列物质可进行如图所示的转化，其中X为淡黄色固体，G为白色固体。试回答下列问题。
（1）写出A、B、X的化学式：A、________B、________、X________。
（2）气体B与金属单质M反应生成固体X的条件是________。
（3）Y与澄清石灰水反应生成L、G化学方程式为________。
（4）实验室中制备气体A时，用G与稀盐酸反应，该实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. O2 ③. Na2O2
（2）点燃(或加热) （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）硫酸与碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙附着在固体碳酸钙表面，使反应不能持续进行
【解析】
【分析】淡黄色固体 X 由气体 B 和金属单质 M 反应生成，由此可推断淡黄色固体 X 过氧化钠，则金属 M 为钠单质，气体 B 为氧气；过氧化钠和气体 A 反应生成氧气和固体Y，则气体 A 为二氧化碳，固体 Y 为碳酸钠；碳酸钠和澄清石灰水反应生成沉淀 G，则沉淀 G 为碳酸钙，溶液 L 为氢氧化钠溶液；
【小问1详解】
A 为二氧化碳，CO2；B 为氧气，O2；X 为过氧化钠，Na2O2；
【小问2详解】
氧气与钠反应在点燃(或加热)条件下生成过氧化钠，答案为点燃(或加热)；
【小问3详解】
碳酸钠和澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问4详解】
硫酸与碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙附着在固体碳酸钙表面，使反应不能持续进行，所以实验室中制备气体A时，用G与稀盐酸反应，该实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替。
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为NaHCO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3