备战2023年高考化学高三全程模拟卷（二）（原卷版）（全国通用）

这是一份备战2023年高考化学高三全程模拟卷（二）（原卷版）（全国通用），共28页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．（2022·云南·昆明一中一模）2021年末，詹姆斯.韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空，将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点，肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。下列有关叙述错误的是
A．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，表面的金涂层可提高红外线反射率
B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低
D．望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色
8．（2022·云南·二模）2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应
B．茚地那韦分子中含有羟基和酯基
C．虚线框内的所有原子一定不处于同一平面
D．茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色
9．（2022·福建漳州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml比1ml多个质子
B．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为
10．（2022·广东梅州·二模）《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为正极，发生还原反应
B．X膜为阳离子交换膜
C．当外电路通过2ml e-时，消耗22.4L O2
D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化
11．（2022·山西太原·一模）2021年，英国剑桥大学Dminic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是
A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
12．（2022·江西上饶·模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
13．（2022·辽宁·沈阳二中二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．的溶液中、、、
B．水电离的ml/L的溶液中：、、、
C．ml/L的溶液中：、、、
D．与Al反应能放出的溶液中：、、、
二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（2022·青海西宁·一模）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是____。
（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是____。
（3）溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、____。
（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是____。
（5）为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是____，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为____(已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。
（6）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为____%。
27．（2022·青海西宁·一模）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。
（1）实验室制取Cl2的离子方程式为____。
（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。
（4）装置C中长颈漏斗的作用是____。
（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。
（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
（7）亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cml·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后，____。
②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。
28．（2022·安徽·二模）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·ml-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______
（2）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A．升温B．恒容时，再充入COC．恒压时，再充入N2OD．恒压时，再充入N2
（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。
（4）间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（2022·广东茂名·一模）镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________。
（2）含有4个水分子的醋酸镍[]在电镀中有广泛应用，其中中O原子的杂化轨道类型为___________，若该构型为八面体，则中心原子的配位数为___________。
（3）、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点，则离子半径___________(填“＜”或“＞”)；天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___________。
（4）四羰基镍[]是由路德维希·蒙德所发现。室温下，它是一种具挥发性的液体，其熔沸点低的原因是___________；分子内键与键个数之比为___________。
（5）金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为，则该晶胞的密度为___________。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（2022·广东五华·一模）化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室以A为原料制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①
②+
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称为___________；B物质的化学名称是___________。
（2）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为___________、___________。
（3）由C生成D的化学方程式为___________。
（4）同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为___________。
①除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基。
②含有。
③核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学位移的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶2∶1。
（5）参照上述合成路线和信息，以和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
MnO2
无
制取并收集Cl2
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的NH3
C
稀硫酸
NaHCO3
硅酸钠溶液
比较非金属性强弱：S＞C＞Si
D
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证SO2具有漂白性