西城区初三二模化学试卷及答案

这是一份西城区初三二模化学试卷及答案，共19页。试卷主要包含了5，此饮料呈 性，4 g镁、6，8 gCO2，1%），6%，01等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
3．下列变化中，属于物理变化的是
A．火药爆炸 B．衣服晾干 C．蜡烛燃烧 D．粮食酿酒
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．SO2 B．H2SO4 C．O2 D．Al2(SO4)3
5．与元素的化学性质密切相关的是
A．原子核外电子层数 B．原子最外层电子数
C．原子核内中子数 D．相对原子质量
6．下列物质中，含有氧分子的是
A．二氧化碳 B．蒸馏水 C．空气 D．双氧水
7．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是
A．－4 B．+1 C．+2 D．+4
8．下列化学用语书写正确的是
A．一氧化碳：C B．铜离子：Cu+2
C．氢氧化镁：Mg(OH)2 D．氧化铝：AlO
9．下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是
A．生石灰——氢氧化钙 B．酒精——乙醇
C．火碱——碳酸氢钠 D．食盐——氯化钾
10．根据右图R2-的离子结构示意图，推测m的值为
A．10 B．16
C．18 D．20
11．下列解释错误的是
A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变
C．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔
D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分
12．下表是元素周期表的一部分。下列关于碳元素的叙述错误的是
A．该元素为非金属元素
B．该元素对应原子的质子数为6
C．含有该元素的化合物都是有机物
D．C60是由该元素组成的单质
13．下列叙述正确的是
A．水变成水蒸气，这一过程属于化学变化
B．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
C．为了降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水
D．配制100 g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量、溶解、装瓶贴标签
14．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：
R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑，则砒霜（R）的化学式为
A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3
15．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．白磷在空气中燃烧生成白雾
C．镁条与稀盐酸反应有热量放出
D．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味
16．下列对燃烧和爆炸的认识错误的是
A．爆炸不一定是化学变化
B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸
D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服
17．下列关于“相等”的说法错误的是
A．化学反应前后分子个数一定相等 B．化合物中元素的正负化合价总数相等
C．原子中质子数与核外电子总数相等 D．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等
18．下列有关金属的说法正确的是
A．铁、铝、铜均为银白色
B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
19．下列对知识的整理错误的一组是
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方
法提纯
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热
到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
21．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
22．石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料
B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根
D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
24．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述
错误的是
A．溶剂的质量一定减小 B．溶质的质量一定减小
C．溶液一定变浑浊 D．溶质的质量分数一定减小
25．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于
原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A．71︰75 B．71︰79 C． 80︰79 D． 81︰79
二、填空题（本题包括5道小题，共30分。）
26．（6分）水是生命活动中的重要物质。
（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。
该饮料含有六大营养素中的 种；该饮料中的 元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）右图为电解水的实验装置，负极产生的气体是 ，
该反应的化学方程式为 。
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止
水污染的措施可行的是 。
A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放
27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
元素
物质
分子
A



（1）上图中A是_____。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。
（3）葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7)2Ca】由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。
（4）下图为某反应的微观示意图。
① 该反应中B与D的质量比是______（结果用最简整数比表示）。
② 对此反应的叙述正确的是______（填序号）。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放
28．（6分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。
混合物
操作①
滤液
硫酸铵
操作 = 2 \* GB3 ②
CaCO3
CaSO4
浊 液
通入
NH3、CO2
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是
→ → （填序号）。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 。
29．（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。
①铁制水龙头
②铜制火锅
③铝制易拉罐
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质
一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
30．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是 ，乙和丙反应的化学方程式是 。
（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ，丙和丁反应的化学方程式是 。
（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类
物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ，甲和丁反应的化学方
程式是 。
三、实验题（本题包括3道小题，共19分。）
A．研究二氧化碳的性质 B．探究燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量
31．（5分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中观察到的现象是 ，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且 。
（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 。
（3）实验C中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。
32．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
浓硫酸
△
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H2O。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
NaOH
溶液
澄清
石灰水
浓硫酸
氧化铁
甲 乙 丙 丁 戊
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；
装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。
33．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
21 g未知
粉末
加入100 g
15%的稀盐酸
8.8 gCO2
恰好完全反应
溶液A
固体B
蒸发
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
（2）该未知粉末的组成可能是 。
四、计算题（本题包括2道小题，共6分。）
34．（3分）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？
35．（3分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
化学试卷参考答案及评分标准 2011.6
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。
通电
二、填空题（26～30小题，共30分。）
26．(6分)（1）4 钙 酸 （2）氢气 2H2O === O2↑+2H2↑（3）BD
27．(6分)（1）原子 （2）二氧化碳
（3）4 72∶11 （4）①4∶1 ② bd
28．(6分)（1）作氮肥（答化肥得分） 盐 （2） 漏斗、玻璃棒 烧杯 b→c →a
高温
===
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O =CaCO3+(NH4)2SO4（2分）
29．(6分)（1）② （2）3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2 置换
（3）FeSO4、ZnSO4 （4）BD （2分）
30．(6分)（1） Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（写氧化铁与盐酸反应等可得分）
（2）Cu2(OH)2CO3+ 4HCl＝2CuCl2 +CO2↑+3H2O 2NaOH + CO2＝Na2CO3+H2O
（3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O
三、实验题（31～33小题，共19分。）
31．（5分）（1）蜡烛由低到高逐次熄灭 不燃烧也不支持燃烧
点燃
===
（2）温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气
（3）充分消耗空气中的氧气 4P+5O2 2P2O5
32．（7分）
（1）①甲→乙→戊→丁→丙 （2分，有错不得分）
高温
===
②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去CO中的甲酸气体
③红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。
33．（7分）
综合甲、乙两组同学的分析：
（1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑
（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分)
四、计算题（34～35小题，共6分）
34．（3分） 解：设生成H2O的质量为x。
2CH3OH + 3O2 + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
64 108
3.2 g x -----------------------------------1分
64∶108 =3.2 g∶x ---------------------------------------------------------1分
x = 5.4 g ------------------------------------------------------1分
答：能生成 5.4 g的H2O。
35．（3分）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，
生成CO2的质量为z。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑
106 98 142 44
x 98 g×20% y z
x =21.2 g y=28.4 g z=8.8 g --------------------------------------------1分
原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g-84 g×10%=12.8 g
Na2SO4总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)=33.6 g --------------------------------------------1分
反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
33.6g
×100%=17.6%
18 g+98 g+84 g-8.8 g
----------------------------------------------1分
答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
5 B
硼
10.81

碳
7 N
氮
14.01
A．化学与健康
B．化学与能源
多吃水果有利于补充维生素
用工业盐（亚硝酸钠）腌制蔬菜
煤、石油、天然气都属于化石能源
风能、太阳能等属于新能源
C．化学与应用
D．化学与安全
用食醋除去水壶中的水垢
用活性炭除去冰箱中的异味
点燃可燃性气体前先验纯
进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”
A．
B．
C．
D．
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
营养成分
糖类
钠
钙
锌
维生素C
维生素B6
含量/500 mL
22.5 g
16 mg
16 mg
3.0 mg
100 mg
0.56 mg
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含_____；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。

原固体粉末中一定含有Na2CO3。
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
B
C
D
C
B
B
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
C
C
A
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
A
D
A
实验操作
实验现象
实验结论及分析
一定不含 硫酸铜 ，
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成