松原油田第一学期高一化学期末试卷及答案

这是一份松原油田第一学期高一化学期末试卷及答案，共18页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。


（考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人：）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1NA
B．1 ml Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C．1 ml Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数
3．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1配制250mL0.10ml·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体 D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作
4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是
A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－
C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mlD．CO气体只有在高温下才能表现还原性
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入Ca CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
8．为了检验某固体物质中是否含有NHeq \\al(＋,4)，下列试纸和试剂一定用不到的是
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤
9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀[来源:Z*xx*k.Cm]
10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水
11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
12．下列叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
13．铁和氧化铁的混合物共2ml，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5mlH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．0.5ml B．0.75ml C．1.25ml D． 1.5ml
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水(主要成分MgCl2)
15．下列说法中，正确的是
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳只做还原剂
C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18．在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是
A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降
19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
20．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 ml氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 ml B．11 ml C．12 ml D．13 ml
选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）
21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1m1X，反应转移2m1 e－
22．下列实验装置不能达到实验目的的是
23．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是
A．纯锌 B．纯铁
C．镁铝合金 D．铜铁合金
24．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④C．①②③ D．①③④
25．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝2:3，则加入铝粉的质量为
A．1.8 g B．2.7 gC．4.05g D．5.4 g
填空题（包含26、27两小题，计11分）
26．(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C________；
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________；
(3) 在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，________是氧化剂，________是氧化产物。
27．（4分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B．定容时，俯视液面加水至刻度线
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
推断题
28．（8分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，
金属A
溶液B
溶液C
气体D
NH3·H2O
白色沉淀F
溶液G
NaOH溶液
气体B
D
H2O
D
溶液B
D
金属H
D
溶液I
D
黄绿色气体E
溶液J
D
红褐色沉淀K
NaOH溶液
气体E
D
请回答下列问题。
（1）下列物质的化学式是C ______________，H ______________；
（2）反应“F→G”的化学方程式是_______________________________________；
（3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________；
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
_________________________________________________________________。
实验题
29．（16分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
品红溶液
溶液溶液
NaOH溶液
溶液溶液
品红溶液
溶液溶液
A B C D E
他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4（较浓） Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制SO2；
他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理
（写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ；
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ；
（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是 。
计算题（包含30、31两小题，计10分）
30．(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 ml·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：
(1) 上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________；
(2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或[来源:学。科。网]
________mL。
31．（4分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该浓硝酸的物质的量浓度是 ；
（2）该合金中铜的物质的量是 ；
（3）NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是 ；
（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
吉林油田高级中学2015-2016学年度第一学期期末考试
高一化学试题（理科）答案
1-5 BDDAD 6-10 AABCD
11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC

26（7分） (1)CO2 H2O Na2CO3
(2) HCO＋Ca2+ + OH＋===H2O＋CaCO3↓
(3) K2Cr2O7 Cl2 （方程式2分，其余每空1分）

27.（4分） 2.0 ml/L 0.8 ml/L 容量瓶 B（每空1分）

28.（8分）
（3）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—
（4）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。（其他合理答案给分）

29.（16分）
A
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 酸性、还原性
溶液由无色变为红色
Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O SO2 + 2OH- =SO32- + H2O或SO2 + OH- = HSO3-
Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO42-（每空2分）
30.（6分）(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（2分）
(2)7.5 mL或17.5 mL（各2分）
31．（4分）（1）14.0ml/L （2） 0.02ml （3） 20% （4） 640mL

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（1）AlCl3 Fe（各1分，其余2分））
（2）NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O