黄山屯溪一中高一上学期期中化学试卷（答案不全）

这是一份黄山屯溪一中高一上学期期中化学试卷（答案不全），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2.下列各组物质中，正确的是( )
A.标况下11.2 L CCl4和0.5NA个NO2 分子个数相同
B. 1 ml NH3和22.4 L Ne的电子数相等
C. 4℃时，36 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2氧原子数相同
D. 1×105Pa，0℃时22.4 L SO3和含4ml氧原子的H2SO4分子数
3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35:33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/L
A.只有① B.只有② C. ①和④ D. ①②③④都正确
4.下列说法正确的是( )
A．浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
B．电解质都能导电，非电解质都不能导电
C．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深
5.下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序可能是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）( )
A．溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．称量时间过长 D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线]
A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
B．足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+ Ca2++ 2 OH-== CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C．碳酸钙溶于稀醋酸:CO32-＋2H+ ＝H2O＋CO2↑
D．氯化钙溶液与CO2的反应:CO2＋ Ca2+ + H2O==CaCO3↓+2H+
11. 某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2ml/L的盐酸后，并用0.5ml/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（ ）
A．5.96g B．4.68g C. 2.15g D．3.78g
12.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4＋ + OH－ NH3 ↑ + H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列判断正确的是（ ）
A．K＋不一定存在 B. K＋、NH4＋、 CO32－、SO42－ 一定存在
C. Cl－一定存在 D. Cl－、Mg2＋、Ba2＋一定不存在
13.某结晶水合物R·n H2O,其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M-18n)/(MV ) ml/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数w=a(M-18n)/M(a+b) %
C．25℃时R的溶解度S=100a(M-18n) /(18na+Mb) g
D．饱和溶液的密度ρ=(M-18n) /(a+b) g/L
15.向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1ml/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 ml/L，则下列关系正确的是（ ）
A.V<10 2c2=c1 B. V>10 2c2=c1 C. V>10 2c210 2c2>c1
非选择题（共55分）
二、填空题（共40分）
16．（12分）（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧
杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶
体) ＋3HCl。用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察。现象：
向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象
原因是 。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于 （“溶液”、“浊液”、“胶体”）。这个变化可以用化学方程式表示为：___________________________________。将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣。
滤渣洗涤方法： ；
检验沉淀是否洗净方法： 。
17．（16分）
（1）设0.1 ml/L的KHSO4溶液与0.1 ml/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为___________________________；
a.往0.1 ml/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为 。
b.某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为 ，继续滴加Ba(OH)2溶液，其变化可以用离子方程式表示为_________________________ 。
（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属 。
（3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[(NH4)2CO32NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_______倍。
18．（12分）测定1ml氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥.③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g）.⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止.⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL.⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是
。
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
。
（3）标准状况下，1ml氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为 。
三、计算题（15分）
19．（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH) 2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g·cm－3，溶液混合时忽略体积变化）。
20.（7分）将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g ，求铁粉中铁的质量分数。
16题（14分）