北大附中河南分校高一上学期化学期中试卷及答案

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考试时间 90 分钟 满分 100 分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
下列物质属于纯净物的是（ ）
A、氯水 B、胶体 C、冰水混合物 D、浓硫酸
2、宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（ ）
A、KMnO4 B、H2O2 C、KClO3 D、Na2O2
3、下列现象与胶体性质无关的是（ ）
A、江河入海口三角洲的形成
B、向豆浆中加入石膏可制得豆腐
C、FeCl3溶液呈现黄色
D、不同品牌的墨水不能混用
4、下列物质中属于电解质的是（ ）
A、CO2 B、银 C、硫酸钡 D、NaOH溶液
5、胶体区别于其他分散系的最本质的特点是（ ）
A、外观澄清，稳定
B、丁达尔效应
C、分散质粒子能通过半透膜
D、分散质粒子直径介于1nm~100nm之间
6、潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条退色，原因是它们之中均含有（ ）
A、Cl2 B、HClO C、ClO- D、HCl
7、过氧化钠的摩尔质量为（ ）
A、62 g B、78ml∙L-1 C、78g∙ml-1 D、62ml
8、科学家发现一种新的氢分子H3。1ml H3和1ml H2具有相同的（ ）
A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数
9、将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（ ）
A、1.5g B、3g C、6g D、无法确定
10、下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物
D、酸性氧化物都能与水化合生成相应含氧酸
11、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、铁粉与氯化铁溶液混合：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
B、氯化铝溶液与氨水反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
D、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
12、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
高温
A、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
B、CO + H2O === CO2 + H2
C、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
D、Cl2 + H2O = HCl + HClO
13、在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A、K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B、MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣
C、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
14、将30mL 0.5ml/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A、0.03ml/L B、0.3ml/L C、0.05ml/L D、0.04ml/L
15、实验室中需配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A、950mL，111.2g B、500mL，117.0g
C、1000mL，117.0g D、1000mL，111.2g
16、下列关于物质分类正确的组合是（ ）
第二卷（填写在答题纸上）
二、非选择题（5小题，共52分）
17、（12分）
(1) 0.5ml H2的质量为 ，标准状况下该气体的体积为 ；
(2) 在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是 （填分子式，下同）；体积最小的是 。
(3) 在 mL 2ml∙L-1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5ml∙L-1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体 g。
18、用离子方程式表示下列反应。（12分）
(1) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2： ；
(2) 复方氢氧化铝中和胃酸： ；
(3) Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： 。
19、在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因。（10分）
(1) 在氯水中加入镁条，现象为： ，原因是： 。
(2) 将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为： ，原因是： 。
(3) 将红布条放入氯水中，现象为： ，原因是： 。
(4) 氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为： ，原因是： 。
(5) 将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为： ，原因是： 。
20、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（8分）
(1) 称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒。
(2) 转移溶液前容量瓶内壁有水珠。
(3) 摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线。
(4) 定容时，俯视读数。
21、2.3g的金属钠与水完全反应，得到500mL溶液，试求：（10分）
(1) 标准状况下，生成的气体的体积是多少？
(2) 反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少？
宇华教育集团2015-2016学年上学期期中考试试卷
化学答案
一、选择题（16小题，每题3分，共48分）
1~5 C、D、C、C、D 6~10 B、C、A、B、B
11~15 D、B、D、A、C 16 D
二、非选择题
17、（每空2分，共12分）
(1) 1g；11.2L (2) N2；CO2 (3) 125mL；40g
18、（每空4分，共12分）
(1) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
(2) Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
(3) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
19、（每空1分，共10分）
(1) 有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
(2) 产生白色沉淀；AgNO3 + HCl ==== HNO3 + AgCl↓
(3) 红色布条退色；HClO具有漂白性
(4) 溶液先变红，后退色；溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色
(5) 溶液变为红褐色；溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。
20、（每空2分，共8分）
(1) 偏小； (2) 无影响； (3) 偏小； (4) 偏大。
21、（每小题5分，共10分）
(1) 0.05ml； (2) 0.2ml∙L-1

类别
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
NaHSO4
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
Cu(OH)2CO3
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3