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2022-2023学年上海市黄浦区九年级上学期化学期中考试及答案
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这是一份2022-2023学年上海市黄浦区九年级上学期化学期中考试及答案，共5页。试卷主要包含了 铝元素符号书写正确的是， 不含原子团的物质是， 表示三个氧原子是， 属于氧化物的是， 化学方程式书写正确的是， 物质在氧气中燃烧发出白光的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分）
请将正确选项的代号填写在答题纸的相应位置，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1—14题只有一个正确选项。
1. 铝元素符号书写正确的是
A. LvB. ClC. AlD. Ar
【答案】C
【解析】
【详解】A、Lv表示鉝元素，故A错误；
B、Cl表示氯元素，故B错误；
C、Al表示铝元素，故C正确；
D、Ar表示氩元素，故D错误。
故选C。
2. “富硒大米”中的“硒”表示的是
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】“富硒大米”中的“硒”不是强调以单质、分子、分子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形状无关；
答案：A。
3. 不含原子团的物质是
A. KClB. NaOHC. NH4ClD. BaSO4
【答案】A
【解析】
【分析】在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫根。
【详解】A、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故A正确；
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH-）是原子团；故B错误；
C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故C错误；
D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42-）是原子团；故D错误；
故选A。
4. 表示三个氧原子是
A. 3OB. O3C. 3O3D. 3O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则3O表示三个氧原子，故选项符合题意；
B、O3表示一个臭氧分子，故选项不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，则3O3表示三个臭氧分子，故选项不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，则3O2表示三个氧分子，故选项不符合题意。
故选A。
5. 物质的命名正确的是
A. H2CO3：碳酸氢B. NH4Cl：氯化氨
C. Fe（OH）2：氢氧化铁D. AgNO3：硝酸银
【答案】D
【解析】
【详解】A、名称为碳酸，错误；
B、名称为氯化铵，错误；
C、铁元素为+2价，名称为氢氧化亚铁，错误；
D、名称为硝酸银，正确。
故选D。
6. 属于氧化物的是
A. O2B. N2O5C. C2H5OHD. K2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、O2只有一种元素，属于单质，故A不正确；
B、N2O5有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、C2H5OH有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故C不正确；
D、K2CO3有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故D不正确。
故选B。
7. 电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价之和为0，则x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，故选C。
8. 粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A. 量取液体B. 称量固体C. 过滤D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；
B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
故选：D
9. 化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，书写化学方程式一是要以科学实验事实为依据，二是遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式为： 。
【详解】A、该选项中生成物氧化镁的化学式书写错误；
B、该选项中化学方程式没有配平，书写错误；
C、生成物气体不需要标注气体标识符号，当反物中没有气态物质，而生成物中有气态物质时，在生成物气态物质的化学式后面标上气体标识符号，即向上的箭头，题中方程式书写错误；
D、该选项化学方程式书写是正确的；
故选D。
10. 物质在氧气中燃烧发出白光的是
A. 硫B. 木炭C. 铁丝D. 红磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项不符合题意。
故选B。
11. 实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12. 为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是
A. 相对原子质量B. 物质的量C. 相对分子质量D. 摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B。
13. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A. 生成物有 3 种物质B. 反应物都是单质
C. 有一种生成物能够引起酸雨D. 参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
【详解】A. 生成物有2种物质，错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成化合物，错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；
D. 参加反应两种物质分子个数比为 2：3，错误。
故选C。
14. 煤加工后产生的气体中含有CO、CH4 和 H2.取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生 0.5ml 二氧化碳和 1ml 水，则原混合气体中氢元素的物质的量是
A. 1.5mlB. 2mlC. 6mlD. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】1个水分子中含有2个氢原子，则1ml 水中氢元素的物质的量是2ml，根据质量守恒定律可知，原混合气体中氢元素的物质的量也是1ml，故选B。
第15—17题有1—2个正确选项。
15. 下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是
A. B. C. D.
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、图示中只包含一种分子微粒，且该微粒包含一种原子，属于单质，符合题意；
B、图示中只有一种原子，不含有其他的微粒，属于单质，符合题意；
C、图示中包含两种微粒，属于混合物，不符合题意；
D、图示中只包含一种分子微粒，且该微粒含有两种原子，属于化合物，不符合题意；
故选：AB。
16. 从化学方程式中可以获取的信息有
A. 反应物的种类和质量
B 反应条件
C. 各种生成物的质量比
D. 化学反应中涉及的所有物质的物质的量之比
【答案】BC
【解析】
【详解】A、由化学方程式，可知反应物的种类，但不能确定反应物的质量，故A错误；
B、由化学方程式，生成号上下方的是反应条件，可以确定反应条件，故B正确；
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故C正确；
D、有催化剂参与的化学反应中，无法确定催化剂与其它物质的物质的量之比，故D错误。
故选BC。
17. 有关元素的说法正确的是
A. 同种元素组成的物质是纯净物
B. 分解反应中生成物中的元素一定是游离态
C. 元素以化合态存在的物质是化合物
D. 单质、化合物按组成元素种类分类
【答案】D
【解析】
【详解】A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确；
B、分解反应中生成物中的元素不一定是游离态，如H2CO3=CO2↑+H2O，故选项说法不正确；
C、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢溶液，故选项说法不正确；
D、单质、化合物按组成元素种类划分，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项说法正确。
故选D。
二、简答题（共30分）
18. 2022年北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。
（1）开幕式的烟花燃放量仅为2008年北京奥运会的10%，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是______。烟花的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，黑火药是______（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒处理。ClO2的摩尔质量是______，1 ml ClO2中约含有______个氯原子，含______g氧元素，与______ml HClO所含的氧原子个数相等。
（3）首钢滑雪大跳台的裁判塔采用的是耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能。红热的钢针放入水中会发生反应3Fe+4H2OX+4H2↑，其中X的化学式是______，其中氢元素以化合态存在的物质是______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 混合物
（2） ①. 67.5g/ml ②. 6.02×1023 ③. 32 ④. 2
（3） ①. Fe3O4 ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳含量的增多，会引起温室效应；黑火药含有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，黑火药是混合物；
【小问2详解】
二氧化氯的相对分子质量是：=67.5，因此二氧化氯的摩尔质量是67.5g/ml，1 ml ClO2中有1 ml 氯原子，约含有6.02×1023个氯原子，含氧元素的质量为：=32g；1 ml ClO2中有2 ml 氧原子，1 ml HClO中含有1ml的氧原子，因此1 ml ClO2和2 ml HClO中所含的氧原子个数相等；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前Fe、H、O原子的个数分别是：3、8、4，反应后Fe、H、O原子的个数分别是：0、8、0，则X的化学式是：Fe3O4；其中氢元素以化合态存在的物质是H2O。
19. 实验室用以下装置制取氧气。
（1）A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是______。
（2）写出A装置试管中发生的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型），取用氯酸钾的仪器名称是______。根据A装置的导气管推测该实验收集氧气的方法是______。如用A装置进行实验，发现正在收集氧气速度迅速减慢，可采用______操作使反应继续进行。
Ⅰ、将酒精灯位置升高 Ⅱ、酒精灯稍向右移动
Ⅲ、试管向下移动 Ⅳ、加少量二氧化锰
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是______，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如下。（资料：氯酸钾、氯化钾均可溶于水，二氧化锰难溶于水）
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是______；连带滤纸一起称量的优点是______。
（4）选用装置B作为制取氧气的发生装置，其中分液漏斗的作用是______，可用______装置（选填“C”或“D”）收集氧气，该装置检验氧气集满的方法是______（写明操作、现象、结论）。若要制得0.64g氧气，参加反应的过氧化氢应有多少ml？______（根据化学方程式列式计算）
（5）甲同学欲收集体积分数为40%的氧气：先将集气瓶中注入40%体积的水，（如图所示），然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是40%，理由是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 分解反应 ③. 药匙 ④. 排水集气法 ⑤. II
（3） ①. 催化 ②. 除去二氧化锰表面的氯化钾（和氯酸钾） ③. 可以将残留在滤纸上的二氧化锰一起称量，减少误差
（4） ①. 控制双氧水的滴加速度，得到平稳的氧气流 ②. C ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满 ④. 解：氧气的物质的量为=0.02 ml，设参加反应的过氧化氢物质的量为x
答：参加反应的过氧化氢有0.04 ml。
（5）剩余60%的空气中有五分之一的氧气，收集到的是体积分数为52%的氧气
【解析】
【小问1详解】
A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
A装置中氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯酸钾是白色粉末状固体，应用药匙取用；据A装置的导气管可推测出该实验收集氧气的方法是排水集气法；如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用Ⅱ操作，加热右端的氯酸钾，使反应继续进行，故填：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；药匙；Ⅱ；
【小问3详解】
氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中起催化作用，过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是为了洗去其表面的氯化钾和未反应完全的氯酸钾，连带滤纸一起称量的优点是可以将残留在滤纸上的二氧化锰一起称量，减少二氧化锰的消耗，故填：除去二氧化锰表面的氯化钾（和氯酸钾）；可以将残留在滤纸上的二氧化锰一起称量，减少误差；
【小问4详解】
选用装置B作为制取氧气的发生装置，其中分液漏斗的作用是控制双氧水的滴加速度，来控制反应速率，得到平稳的氧气流；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，氧气具有助燃性，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满；
见答案；
【小问5详解】
设集气瓶的体积为V，空气中氧气约占空气总体积的1/5（20%），则该实验得到的氧气体积分数为=52%，故填：剩余60%的空气中有1/5的氧气，收集到的是体积分数为52%的氧气。
20. 化学反应速率受很多因素的影响。
为了探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的实验目的是______；实验戊中，w 和t 的数据分别是______。
【答案】 ①. 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响 ②. 5%、20或10%、30
【解析】
【详解】实验甲、乙、丙中过氧化氢溶液溶质质量分数、温度相同，二氧化锰质量不同，因此三组实验对比是为了探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；
实验戊中二氧化锰的质量与丙、丁实验中相同，实验丙、戊对比可以来探究过氧化氢溶液溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，实验丁、戊对比可以来探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则w=5%，t=20；
实验丙、戊对比可以来探究温度对过氧化氢分解速率的影响，实验丁、戊对比可以来探究过氧化氢溶液溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，则w=10%，t=30。
21. 几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了结论：空气是由氧气和______（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
（2）实验室常用红磷燃烧方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式______；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是______（写一条即可）。将此实验改为（图3）加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是______。
A．试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的质量分数约是20%
B．用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
C．用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D．若白磷过量，实验数据可能偏大
【答案】（1）氮气 （2） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 红磷的量不足（合理即可） ③. B
【解析】
【小问1详解】
通过该实验拉瓦锡得出了结论：空气是由氧气和氮气组成，，其中氧气约占空气总体积的1/5，故填：氮气；
【小问2详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
A、试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的体积分数约是20%，故选项说法不正确；
B、用加热铜丝的方法引燃白磷，能够防止燃烧匙伸入集气瓶中时气体逸出，可以减小误差，故选项说法正确；
C、用木炭粉代替白磷不能达到实验目的，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强几乎不变，导致液面不能上升，故选项说法不正确；
D、白磷应该过量，确保集气瓶中的氧气完全反应，使实验结果更准确，故选项说法不正确。
故填：4P+5O22P2O5；红磷的量不足（合理即可）；B。A.
检验装置气密性
B.
取用块状固体
C.
取用粉末状固体
D.读取液体体积
实验
序号
过氧化氢溶液
溶质质量分数
二氧化锰
质量（g）
温度
（℃）
甲
10%
0.5
20
乙
10%
1
20
丙
10%
1.5
20
丁
5%
1.5
30
戊
w
1.5
t
一、选择题（共20分）
请将正确选项的代号填写在答题纸的相应位置，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1—14题只有一个正确选项。
1. 铝元素符号书写正确的是
A. LvB. ClC. AlD. Ar
【答案】C
【解析】
【详解】A、Lv表示鉝元素，故A错误；
B、Cl表示氯元素，故B错误；
C、Al表示铝元素，故C正确；
D、Ar表示氩元素，故D错误。
故选C。
2. “富硒大米”中的“硒”表示的是
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】“富硒大米”中的“硒”不是强调以单质、分子、分子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形状无关；
答案：A。
3. 不含原子团的物质是
A. KClB. NaOHC. NH4ClD. BaSO4
【答案】A
【解析】
【分析】在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫根。
【详解】A、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故A正确；
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH-）是原子团；故B错误；
C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故C错误；
D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42-）是原子团；故D错误；
故选A。
4. 表示三个氧原子是
A. 3OB. O3C. 3O3D. 3O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则3O表示三个氧原子，故选项符合题意；
B、O3表示一个臭氧分子，故选项不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，则3O3表示三个臭氧分子，故选项不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，则3O2表示三个氧分子，故选项不符合题意。
故选A。
5. 物质的命名正确的是
A. H2CO3：碳酸氢B. NH4Cl：氯化氨
C. Fe（OH）2：氢氧化铁D. AgNO3：硝酸银
【答案】D
【解析】
【详解】A、名称为碳酸，错误；
B、名称为氯化铵，错误；
C、铁元素为+2价，名称为氢氧化亚铁，错误；
D、名称为硝酸银，正确。
故选D。
6. 属于氧化物的是
A. O2B. N2O5C. C2H5OHD. K2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、O2只有一种元素，属于单质，故A不正确；
B、N2O5有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、C2H5OH有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故C不正确；
D、K2CO3有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故D不正确。
故选B。
7. 电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价之和为0，则x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，故选C。
8. 粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A. 量取液体B. 称量固体C. 过滤D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；
B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
故选：D
9. 化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，书写化学方程式一是要以科学实验事实为依据，二是遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式为： 。
【详解】A、该选项中生成物氧化镁的化学式书写错误；
B、该选项中化学方程式没有配平，书写错误；
C、生成物气体不需要标注气体标识符号，当反物中没有气态物质，而生成物中有气态物质时，在生成物气态物质的化学式后面标上气体标识符号，即向上的箭头，题中方程式书写错误；
D、该选项化学方程式书写是正确的；
故选D。
10. 物质在氧气中燃烧发出白光的是
A. 硫B. 木炭C. 铁丝D. 红磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故选项不符合题意。
故选B。
11. 实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12. 为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是
A. 相对原子质量B. 物质的量C. 相对分子质量D. 摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B。
13. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A. 生成物有 3 种物质B. 反应物都是单质
C. 有一种生成物能够引起酸雨D. 参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
【详解】A. 生成物有2种物质，错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成化合物，错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；
D. 参加反应两种物质分子个数比为 2：3，错误。
故选C。
14. 煤加工后产生的气体中含有CO、CH4 和 H2.取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生 0.5ml 二氧化碳和 1ml 水，则原混合气体中氢元素的物质的量是
A. 1.5mlB. 2mlC. 6mlD. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】1个水分子中含有2个氢原子，则1ml 水中氢元素的物质的量是2ml，根据质量守恒定律可知，原混合气体中氢元素的物质的量也是1ml，故选B。
第15—17题有1—2个正确选项。
15. 下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是
A. B. C. D.
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、图示中只包含一种分子微粒，且该微粒包含一种原子，属于单质，符合题意；
B、图示中只有一种原子，不含有其他的微粒，属于单质，符合题意；
C、图示中包含两种微粒，属于混合物，不符合题意；
D、图示中只包含一种分子微粒，且该微粒含有两种原子，属于化合物，不符合题意；
故选：AB。
16. 从化学方程式中可以获取的信息有
A. 反应物的种类和质量
B 反应条件
C. 各种生成物的质量比
D. 化学反应中涉及的所有物质的物质的量之比
【答案】BC
【解析】
【详解】A、由化学方程式，可知反应物的种类，但不能确定反应物的质量，故A错误；
B、由化学方程式，生成号上下方的是反应条件，可以确定反应条件，故B正确；
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故C正确；
D、有催化剂参与的化学反应中，无法确定催化剂与其它物质的物质的量之比，故D错误。
故选BC。
17. 有关元素的说法正确的是
A. 同种元素组成的物质是纯净物
B. 分解反应中生成物中的元素一定是游离态
C. 元素以化合态存在的物质是化合物
D. 单质、化合物按组成元素种类分类
【答案】D
【解析】
【详解】A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确；
B、分解反应中生成物中的元素不一定是游离态，如H2CO3=CO2↑+H2O，故选项说法不正确；
C、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢溶液，故选项说法不正确；
D、单质、化合物按组成元素种类划分，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项说法正确。
故选D。
二、简答题（共30分）
18. 2022年北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。
（1）开幕式的烟花燃放量仅为2008年北京奥运会的10%，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是______。烟花的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，黑火药是______（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒处理。ClO2的摩尔质量是______，1 ml ClO2中约含有______个氯原子，含______g氧元素，与______ml HClO所含的氧原子个数相等。
（3）首钢滑雪大跳台的裁判塔采用的是耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能。红热的钢针放入水中会发生反应3Fe+4H2OX+4H2↑，其中X的化学式是______，其中氢元素以化合态存在的物质是______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 混合物
（2） ①. 67.5g/ml ②. 6.02×1023 ③. 32 ④. 2
（3） ①. Fe3O4 ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳含量的增多，会引起温室效应；黑火药含有硫磺、木炭、硝酸钾等物质，黑火药是混合物；
【小问2详解】
二氧化氯的相对分子质量是：=67.5，因此二氧化氯的摩尔质量是67.5g/ml，1 ml ClO2中有1 ml 氯原子，约含有6.02×1023个氯原子，含氧元素的质量为：=32g；1 ml ClO2中有2 ml 氧原子，1 ml HClO中含有1ml的氧原子，因此1 ml ClO2和2 ml HClO中所含的氧原子个数相等；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前Fe、H、O原子的个数分别是：3、8、4，反应后Fe、H、O原子的个数分别是：0、8、0，则X的化学式是：Fe3O4；其中氢元素以化合态存在的物质是H2O。
19. 实验室用以下装置制取氧气。
（1）A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是______。
（2）写出A装置试管中发生的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型），取用氯酸钾的仪器名称是______。根据A装置的导气管推测该实验收集氧气的方法是______。如用A装置进行实验，发现正在收集氧气速度迅速减慢，可采用______操作使反应继续进行。
Ⅰ、将酒精灯位置升高 Ⅱ、酒精灯稍向右移动
Ⅲ、试管向下移动 Ⅳ、加少量二氧化锰
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是______，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如下。（资料：氯酸钾、氯化钾均可溶于水，二氧化锰难溶于水）
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是______；连带滤纸一起称量的优点是______。
（4）选用装置B作为制取氧气的发生装置，其中分液漏斗的作用是______，可用______装置（选填“C”或“D”）收集氧气，该装置检验氧气集满的方法是______（写明操作、现象、结论）。若要制得0.64g氧气，参加反应的过氧化氢应有多少ml？______（根据化学方程式列式计算）
（5）甲同学欲收集体积分数为40%的氧气：先将集气瓶中注入40%体积的水，（如图所示），然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是40%，理由是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 分解反应 ③. 药匙 ④. 排水集气法 ⑤. II
（3） ①. 催化 ②. 除去二氧化锰表面的氯化钾（和氯酸钾） ③. 可以将残留在滤纸上的二氧化锰一起称量，减少误差
（4） ①. 控制双氧水的滴加速度，得到平稳的氧气流 ②. C ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满 ④. 解：氧气的物质的量为=0.02 ml，设参加反应的过氧化氢物质的量为x
答：参加反应的过氧化氢有0.04 ml。
（5）剩余60%的空气中有五分之一的氧气，收集到的是体积分数为52%的氧气
【解析】
【小问1详解】
A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
A装置中氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯酸钾是白色粉末状固体，应用药匙取用；据A装置的导气管可推测出该实验收集氧气的方法是排水集气法；如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用Ⅱ操作，加热右端的氯酸钾，使反应继续进行，故填：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；药匙；Ⅱ；
【小问3详解】
氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中起催化作用，过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是为了洗去其表面的氯化钾和未反应完全的氯酸钾，连带滤纸一起称量的优点是可以将残留在滤纸上的二氧化锰一起称量，减少二氧化锰的消耗，故填：除去二氧化锰表面的氯化钾（和氯酸钾）；可以将残留在滤纸上的二氧化锰一起称量，减少误差；
【小问4详解】
选用装置B作为制取氧气的发生装置，其中分液漏斗的作用是控制双氧水的滴加速度，来控制反应速率，得到平稳的氧气流；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，氧气具有助燃性，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满；
见答案；
【小问5详解】
设集气瓶的体积为V，空气中氧气约占空气总体积的1/5（20%），则该实验得到的氧气体积分数为=52%，故填：剩余60%的空气中有1/5的氧气，收集到的是体积分数为52%的氧气。
20. 化学反应速率受很多因素的影响。
为了探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实验甲、乙、丙的实验目的是______；实验戊中，w 和t 的数据分别是______。
【答案】 ①. 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响 ②. 5%、20或10%、30
【解析】
【详解】实验甲、乙、丙中过氧化氢溶液溶质质量分数、温度相同，二氧化锰质量不同，因此三组实验对比是为了探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；
实验戊中二氧化锰的质量与丙、丁实验中相同，实验丙、戊对比可以来探究过氧化氢溶液溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，实验丁、戊对比可以来探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则w=5%，t=20；
实验丙、戊对比可以来探究温度对过氧化氢分解速率的影响，实验丁、戊对比可以来探究过氧化氢溶液溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，则w=10%，t=30。
21. 几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了结论：空气是由氧气和______（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
（2）实验室常用红磷燃烧方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式______；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是______（写一条即可）。将此实验改为（图3）加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是______。
A．试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的质量分数约是20%
B．用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
C．用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D．若白磷过量，实验数据可能偏大
【答案】（1）氮气 （2） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 红磷的量不足（合理即可） ③. B
【解析】
【小问1详解】
通过该实验拉瓦锡得出了结论：空气是由氧气和氮气组成，，其中氧气约占空气总体积的1/5，故填：氮气；
【小问2详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
A、试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的体积分数约是20%，故选项说法不正确；
B、用加热铜丝的方法引燃白磷，能够防止燃烧匙伸入集气瓶中时气体逸出，可以减小误差，故选项说法正确；
C、用木炭粉代替白磷不能达到实验目的，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强几乎不变，导致液面不能上升，故选项说法不正确；
D、白磷应该过量，确保集气瓶中的氧气完全反应，使实验结果更准确，故选项说法不正确。
故填：4P+5O22P2O5；红磷的量不足（合理即可）；B。A.
检验装置气密性
B.
取用块状固体
C.
取用粉末状固体
D.读取液体体积
实验
序号
过氧化氢溶液
溶质质量分数
二氧化锰
质量（g）
温度
（℃）
甲
10%
0.5
20
乙
10%
1
20
丙
10%
1.5
20
丁
5%
1.5
30
戊
w
1.5
t
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