广东省鹤山市名校2023-2024学年高一上学期10月第一阶段考试化学试卷（含答案）

这是一份广东省鹤山市名校2023-2024学年高一上学期10月第一阶段考试化学试卷（含答案），共27页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分，考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 31.5
一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意)
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ）
A．《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应
B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱
C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C．胶体中加入电解质能发生聚沉现象，证明胶体带电
D．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不相同
3．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
4．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B．液氯——非电解质 硫酸钡——电解质
C．苏打——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D．汽油——混合物 胆矾——纯净物 H2——单质
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉加入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
D. 向氯化钙溶液中通入CO2：
6．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
7．下列表示电子转移方向的数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．化学与生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化变质，常在包装袋中放生石灰或硅胶
C．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
D．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、NO3-
B. 无色溶液中：
C. 含大量OH-溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
D．Fe2(SO4)3溶液：
10．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
11．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4-→Mn2+ B．SO2→SO3 C．CaH2→H2 D．CuO→CuCl2
12．钠的常见氧化物有Na2O、Na2O2 。其中Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与Na2O中阳、阴离子的个数比均为2:1
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
13.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、MnO4-、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋
14．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是（ ）
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的离子个数比为2:3
D．Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
16.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
下图是碳及其化合物的“价—类”二维图，f为Na2CO3、NaHCO3。下列说法正确的是（ ）
A. a只能被氧化，c是酸性氧化物
B．d的水溶液能导电，d属于电解质
C. d→f的转化一定不是氧化还原反应
D．向Na2CO3饱和溶液中通入d有沉淀析出
18．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
D．2Fe3++2I- =2Fe2++I2
19．由下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一项是（ ）
20．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B．氧化剂与还原剂的粒子个数比为2：1
C．该反应可能在酸性条件下进行
D．每生成2个S2-反应转移的电子数为6
非选择题(共4题，每题10分，共40分)
21．(10分，每空2分）下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。
根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是 (填编号)
(2)向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：
(3)少量④通入⑧中反应，写出该反应的离子方程式：
(4)⑨可用于实验室制备Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：
(5)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示：
滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是
A．HClB．Na2SO4C．H2SO4D．NaHSO4
(10分，除说明外，每空2分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42- ，取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；
实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有 (填离子符号，下同)
(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有 ，一定不含有 。请写出实验③中反应的离子方程式：
综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-： (填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象：

23.（10分，除说明外，每空2分）过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化钠和过氧化钙是常见的过氧化物。
I、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净干燥的CO2
①B中的试剂是 ，C中试剂的作用是
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移。
③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是
(4)已知：过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与Na2O2类似。
实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中，加适量水，向试管中滴加酚酞试液，溶液变成红色，说明生成了Ca(OH)2，写出该反应的化学方程式
②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是
（10分，每空2分）氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题：
I.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
(2)由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO2-+_____I-+______=____NO↑+_____+_____H2O。
请完成该离子方程式并配平
(3)亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体(NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。
写出氮氧化物(NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：

Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备CuCl2·2H2O的部分实验步骤如下：
“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为
III.（5）黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
每生成1个N2分子，反应转移电子数为 个
鹤山市名校2023-2024学年高一上学期10月第一阶段考试
化学答案
一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意)
21.【10分，每空2分】
(1) ①②⑦
(2)
(3)CO2+ 2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2O
(4)
(5)C
22、【10分，除说明外，每空2分】
(1) Na+ （1分）
(2) CO32- SO42-、Ca2+、H+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3) 否 （1分） 取少量该混合溶液于试管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成则证明含有氯离子（2分）
23、【10分，除说明外，每空2分】
(1) 饱和碳酸氢钠溶液 （1分） 干燥CO2（1分）
(2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)60mL

否，因为CaO2与稀盐酸也能反应放出O2，也有气泡生成
24、【10分，每空2分】
(1)C
(2)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
(3)
(4)Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(5) 12选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
A．浓硫酸的稀释
B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C．观察K2CO3的焰色反应
D．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将一小块金属钠加入至CuSO4 溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠比铜还原性强，钠置换出铜
B
将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
C
用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色
溶液一定含有钾盐
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒生成
CO2具有氧化性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
D
C
D
C
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B、C
C
D
C
B
D
B
D
B