中考化学一轮复习考点汇编考点 14 化学方程式的计算 （含解析）

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考点 14 化学方程式的计算

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 解题步骤及格式
归纳2 计算时的常见错误
归纳3 解题知识技巧：典题剖析（易错点）
归纳4 根据化学方程式计算的常见类型和常用方法
归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年、五年化学中考试题《化学方程式的计算》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点归纳
归纳1 解题步骤及格式
一般分为以下七步：
⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；
⑹求解；
⑺答题。
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。……………………………………………………………［设］
△


2KMnO4 ══K2MnO4 + MnO2 + O2↑………………［正确书写化学方程式］
316 32 ………………………………［准确算出质量比］
6g x ………………………………［上下对应］
………………………………………………［列等式方程式］

…………………………………………………………………………［求解］

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。……………………………………［答］

【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO3的质量为x。


答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。

归纳2 计算时的常见错误：
1、未知数带有单位。
2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
3、已知物质的质量没有单位。
4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

归纳3 解题知识技巧：典题剖析（易错点）
1、“质量守恒定律前后差”在化学方程式计算中的应用：①某些反应中因生成气体逸散会导致反应后剩余物总质量减少，此时“反应前后减少量==生成气体质量”；②有气体参加的反应，反应后剩余物总质量会增加，此时“反应前后增加量==参加反应气体质量”。
【例】：某同学用29g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后余下固体19.4g。试求：⑴生成氧气的质量。 ⑵余下固体中有何物，各多少g?
解：⑴29g—19.4g==9.6g
MnO2


x==14.9g

⑵设反应生成氯化钾的质量为x 。
△
2KClO3════2KCl + 3O2↑
149 96
X 9.6g
MnO2=19.4g—14.9g=4.5g
答：生成氧气9.6g，余下固体中有14.9g氯化钾和4.5g二氧化锰。
2、有关化学方程式与应用“元素守恒”的化学式综合计算：这类题往往已知一种纯净物质量，利用列方程就能很简单的求出另一种纯净物质量；然后利用反应前后某元素“质量”不变结合化学式计算法解答有关问题，常见计算思路有：一是根据物质用乘法求元素，二是根据元素用除法求物质。
【例】：高温加热10g碳酸钙一段时间停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为50%。
⑴若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？ ⑵实际反应生成二氧化碳多少克？
高温
解：⑴设10g碳酸钙完全反应产生氧化钙的质量为X。
CaCO3=======CaO+CO2↑
100 56
10g X
X==5.6g 答：若完全反应能产生5.6g氧化钙。
⑵10g100%==4g 4g÷50%==8g 10g—8g==2g
答：实际产生CO2为2g。
【小结本题特点】：本题打的是心理战，题干部分好像很难理解，但⑴却极其容易，只要把已知数据“10g”带入方程式即很容易求解，不过计算过程和格式要完整无误。⑵利用反应前后“元素守恒”的思想，模仿化学式计算方法，已知CaCO3质量10g用乘法可求出Ca元素质量，因Ca元素守恒，用除法可反推出反应后剩余固体质量，再利用质量守恒定律前后差即可求出逸散的二氧化碳气体质量。
3、初步了解有关含杂质的计算（杂质不参加反应）：含有杂质的计算关键是记住：方程式计算是关于“纯净物质量的计算”，代入方程式的数据必须是真正参加反应的纯净物的质量，从方程式中求出的某物质质量也是其纯净物的质量。
【例】：某厂用125t含碳酸钙质量分数为80%的石灰石生产生石灰（杂质不反应）。试求：
⑴可制得含杂质的生石灰多少t? ⑵同时得到副产品二氧化碳多少t?
高温
解：设可制取生石灰的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CaCO3════CaO + CO2↑
100 56 44
125t×80% x y

X=56t y=44t
56t+125t×（1—80%）=81t
含杂质的生石灰另一解法：125t—44t=81t （若用此法则本题有关X的计算过程可省略）
答：可制得含杂质的生石灰81t，二氧化碳44t。

归纳4 根据化学方程式计算的常见类型和常用方法
一、根据化学方程式计算的常见类型
1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量
这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2．含字母的化学方程式的计算
利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：
（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
（2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。
例如：在反应A+3B＝2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？
已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）＝44∶27，已知生成D的质量2.7 g，列比例式可求出生成C的质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7 g+4.4 g-2.3 g＝4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g∶4.4 g＝12∶11。
解题时应注意：
（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。
（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。
3．气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。
气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。
4．与实验相结合的化学方程式计算
在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。
5．利用坐标图像进行化学方程式的计算
（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。
（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。
（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。
综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。
6．表格型化学方程式的计算
表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：
（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。
（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。
（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。
二、利用化学方程式计算的常用方法
（1）多步反应关系法
对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来求解。
（2）差量法
在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。
（3）守恒法
化学中常用的“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。
①元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。
②物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。


★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年黄冈市中考）2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
【详解】A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，乙是单质，符合题意；
B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：6=22：3，不符合题意；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因。该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。故选A。
2. （2022年贵州省铜仁市中考）下列说法正确的是（ ）
A. 目前计入空气污染指数的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等
B. 医疗生理盐水浓度为0.9%，指是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C. 23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D. 某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A、目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等错误，没有二氧化碳；错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是 100g 0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g 医用氯化钠；错误；
C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×=12g；H元素质量：27g×=3g；C、H元素质量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；错误；
D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0；
设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。

设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。

设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z。

由于5.6g铁合金是含有一种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正确；
故选D。
3. （2022年邵阳市中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A. x的值是25
B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物
D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
【详解】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
4. （2022年湖北省十堰市中考）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是


A. 反应中甲与乙的分子个数比1：1
B. 该反应前后分子种类和数目均不变
C. 该反应中元素化合价都没有改变
D. 该反应可以使无机物转化为有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据过程示意图，甲是CO2，乙是H2，其化学方程式为：，反应中甲与乙的分子个数比1：3，说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类和数目均发生改变，说法错误，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，，C、H元素化合价均发生变化，只有O元素化合价没有改变，说法错误，不符合题意；
D、CO2是无机物，CH3OH是有机物，该反应可以使无机物转化为有机物，说法正确，符合题意；
故选D。
5. （2022年四川省广安市中考）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是
A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
B. 反应前后分子和原子的个数都不变
C. 该反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4O+H2O
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应的方程式是：。
【详解】A、根据方程式，反应物中有氢气，是单质，氢元素是游离态，反应后甲醇和水中含有氢元素，则氢元素变成了的化合态，则元素的化合价一定改变；不正确。
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变；根据方程式该反应中反应前的分子数目是4，反应后的分子数目是2，改变了；不正确。
C、根据分析，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：；不正确。
D、该反应将二氧化碳和氢气转化成了甲醇和水，减少了二氧化碳的排放；正确。
故选D。
6.（2022年辽宁省营口市中考） 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是(（ ）

A. 该反应的化学方程式为：
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32
D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:3
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知反应方程式为，此选项错误；
B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误；
C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误；
D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确；
故选D。
7．（2022年湖南省衡阳市中考）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（ ）

A．化学反应前后元素的种类不变 B．丙是形成酸雨的气体之一
C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1 D．该反应是置换反应
【答案】D
【解析】根据微观反应示意图得出该反应的化学反应方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。
A、根据图示反应微观示意图得出化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确；
B、根据微观示意图得出丙为SO2，SO2是形成酸雨的气体之一，故选项说法正确；
C、根据质量守恒结合化学反应方程式得出生成物丙与丁的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确；
D、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，反应不属于置换反应，故选项说法错误；
故选D。
8．（2022年四川省成都市中考）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）

A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】
【分析】
反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
9．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【解析】
根据题意反应的方程式是：。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
10．（2022年云南省昆明市中考）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
【答案】D
【解析】
A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
11．（2022年云南省昆明市中考）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图

（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变
【答案】C
【解析】
由图示可知，反应的化学方程为；
A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A错误；
B、由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B错误；
C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C正确；
D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D错误。
故选C。
12．（2022年湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
2.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测

A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
【答案】D
【解析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可。
在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2. 4g+4.6g=7g，而生成物二氧化碳和水的质量是2. 2g+2. 7g=4. 9g，所以X是生成物，且质量是7g-4. 9g=2.1g，其反应的表达式为：。
A、由以上分析知X等于2.1g，故选项说法正确；
B、4.6g乙醇中含有的碳元素质量是，反应后二氧化碳中氧元素的质量是，碳元素质量是2. 2g-1. 6g=0. 6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，4.6g乙醇中含有的氧元素质量是，水中的氧元素是，二氧化碳中氧元素的质量是，反应前后氧元素的质量都为4g，因此X中不含有氧元素，故选项说法错误；
C、反应的乙醇中氢元素的质量是，而水中的氢元素质量是，氢元素质量不等，所以X中一定含有氢元素，故选项说法正确；
D、有以上分析可知，X中含有碳、氢两种元素质量比为，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2022年四川省遂宁市中考）经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1
C．生成的丙、丁的分子个数比为2：1
D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、丙物质为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:1，不符合题意；
D、由图可知，甲醛的化学式为CH2O，故1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，符合题意。
故选D。
14. （2022年四川省广安市中考）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B. b点处的固体中含Ag和Zn
C. 取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D. 溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。
【详解】A、在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+；正确；
B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn；正确；
C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；错误；
D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色；正确；
故选C。
15. （2022年河南省中考）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：



由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
16. （2022年河南省中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
17. （2022年黄冈市中考）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？
【答案】
【解析】设需要消耗氧气的质量为x，根据方程式为

答：理论上需要消耗氧气的质量是。
18. （2022年吉林省中考）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。
（1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用____________等清洁能源。
（2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是_________？
【答案】（1）太阳能、风能、海洋能、水能和地热能（合理即可）
（2）44t
【解析】
【小问1详解】
清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的，例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等；
【小问2详解】
设12t碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x




x=44t
若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是44t。
19. （2022年四川省广安市中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50.5 （2）95.4%
解：
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；
【小问2详解】
设样品中纯碱的质量为x


解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
20. （2022年邵阳市中考）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）NaC1、HC1 （3）3.65%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，恰好反应时产生气体质量为4.4g。
【小问2详解】
由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
【小问3详解】
设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x


解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
21. （2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：

（1）该反应生成的沉淀的质量为__________g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
【答案】（1）4.9 （2）8%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
【小问2详解】
解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x


x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%

22. （2022年贵州省铜仁市中考）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）M点的溶质为______。
（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。
（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。
【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)
（2）4.9g。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢
【解析】
【分析】向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【小问1详解】
根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸。
【小问2详解】
解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。

答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。
【小问3详解】
根据分析可知，ab 段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢。
23. （2022年湖北省十堰市中考）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）11.1%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；
【小问2详解】
解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y

x=10g
y=11.1g

烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
24.（2022年河南省中考） 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】（1）b （2）改良酸性土壤

（3） ①.
②. 溶液由红色变为无色
（4） ①. 玻璃棒 ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2 ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）19.6t
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
【小问2详解】
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
【小问4详解】
①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
【小问5详解】
解：设需要这种废硫酸的质量是x，


x=19.6t

答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
25. （2022年广东省中考）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。

【答案】（1）强 （2）FeSO4 （3）168g； （4）804
【解析】
【小问1详解】
“搅拌”时铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用了铁的金属活动性比铜的强，故填：强；
【小问2详解】
由流程图可知，最终产品是铁铜双金属粉末，说明加入的铁粉过量，则“过滤”后滤液的主要成分是硫酸亚铁，故填：FeSO4；
【小问3详解】
解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；


答：需还原铁粉的质量为168g；
【小问4详解】
产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。
26. （2022年福建省中考）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
【答案】（1）176g。 （2）不利于
【解析】
【小问1详解】
解：设生成CO2的质量为x。


x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
【小问2详解】
理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
27. （2022年山西省中考）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拔，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
（1）观点分享：b曲线始终不变的原因是______。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。
实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。


【答案】（1）没有加热、加热温度太低（合理即可）
（2）解：KClO3的质量为：2g÷25%-2g=6g
设：生成氧气的质量为x


＝
x≈2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。
【解析】
【小问1详解】
b曲线始终不变则，证明该反应未发生，可能原因是未加热、温度不够等，合理即可。
【小问2详解】
已知二氧化锰质量为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，则氯酸钾质量为2g÷25%-2g=6g，再结合方程式即可计算出生成氧气的质量为2.35g。
28. （2022年湖北省恩施州中考）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。

（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。
【答案】（1）62.5% （2）含钙量不足
【解析】
【小问1详解】
解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x

x=62.5%
答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%
【小问2详解】
该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。
29. （2022年辽宁省营口市中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80 （3）20%。
【解析】
【小问1详解】
通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
【小问2详解】
观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
【小问3详解】
解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，

固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
30. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
（1）反应后二氧化锰的质量为_______g。
（2）理论上产生氧气的质量。
【答案】（1）2 （2）1.6g。
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。
【小问2详解】
解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g

设理论上产生氧气的质量为x

=
x=1.6g
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
31．（2022年四川省泸州市中考）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。

(1)氮位于元素周期表中第___________周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为_________。
(2)该反应的化学方程式为_________。（注意配平）
【答案】(1)     二或者2     7：1
(2)
【解析】
(1)
氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；
根据图示，肼的化学式为 ，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为 ，故填7：1；
(2)
根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为 。
32．（2022年安徽省中考）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。
【答案】(1)1g
(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【解析】
(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。


解得：=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
(2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。
33．（2022年湖南省衡阳市中考）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？

该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x


x=16.7g
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。
(2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。
【答案】(1)9.6
(2)     错误   14.9g。
 
【解析】
(1)
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，反应产生的氧气会逸散出去，根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量，二氧化锰为催化剂，反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质量为氧气的质量，故氧气的质量为27.5g-17.9g=9.6g；
(2)
27.5g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学认为27.5g是氯酸钾的质量，故该同学计算过程错误；
解：设生成KCl的质量为x


x=14.9g
答：生成 KCl 的质量为14.9g。
【点睛】
根据化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。
34．（2022年四川省遂宁市中考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。

请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】(1)4.4
(2)7.3%
【解析】
(1)
化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
(2) 解：设氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g



x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
35．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
【答案】18.25%。
【解析】
当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算。
解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为



答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。

2021年中考真题
一、 选择题（共18道题）：
1．（2021年黑龙江省大庆市中考）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应C+H2O（气） CO+H2一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】D
【解析】解：A、根据反应过程中能量变化分析回答此题；B、根据加入物质和生成物质名称推断化学方程式；C、根据反应特点总结反应类型；D、根据化学方程式计算此题。
A、氨气由气态变为液态，需要液化，属于放热过程，选项A正确；
B、设备1中加入碳和水，生成了一氧化碳、二氧化碳和氢气，一氧化碳被排出，因此只有碳与水反应才可以生成一氧化碳和氢气，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，因此碳与水蒸气的反应一定发生，才可以确保产生气体有二氧化碳、一氧化碳和氢气，选项B正确；
C、通入氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢铵，符合多【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。
2.（2021年湖北省黄冈市中考）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是

A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【解析】
A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；
D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；
故选D
【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
3．（2021年山东省威海市中考）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　）

A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1
B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．反应中物质乙发生还原反应
D．反应前后甲、丁的质量比为1：1
【答案】C
【解析】解：分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，写出反应的化学方程式据其意义分析判断有关的说法．
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON2+2CO2．
A．由方程式的意义可知，反应中丙、丁（即二氧化碳和氮气）的化学计量数之比为2：1，选项说法错误；
B．该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一丁发生了变化，选项说法错误；
C．由物质的变化可知，反应中物质乙是一氧化氮失去了氧，发生还原反应，选项说法正确；
D．由方程式的意义可知，反应前后甲、丁一氧化碳和氮气的质量比（28×2）：28＝2：1，选项说法错误．
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．
4．（2021年吉林省长春市中考）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【解答】解：根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、由分子的模型图可知，丙的化学式为N2，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
5．（2021年广西贺州市中考）2021年6月10日国家航天局宣布神舟12号载人航天器
计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．化学反应前后原子的数目发生改变
B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．该反应为复分解反应
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】解：A、化学反应前后原子的数目不发生改变；B、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算生成物质量比；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应；D、根据反应的化学方程式可以计算反应物的分子个数比。
A、化学反应前后原子的数目不发生改变，该选项说法不正确；
B、反应的化学方程式：N2O4+2N2H44H2O+3N2，反应生成的丙和丁的质量比为：84：72＝7：6，该选项说法正确；
C、生成物是一种单质和一种化合物，不是复分解反应，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2021年宁夏中考化学试卷）科学家近年来在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．丙物质是CO
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为4：11
D．生成物中的两种分子的个数比为1：1
【答案】B
【解析】解：A、生成物是氢气和一氧化碳；B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；C、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比；D、根据反应的化学方程式可以判断生成物中的分子的个数比。
A、生成物是氢气和一氧化碳，一氧化碳的化学式是CO，该选项说法正确；
B、甲烷中碳元素化合价是﹣4，二氧化碳中碳元素化合价是+4，一氧化碳中碳元素化合价是+2，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式：CH4+CO22CO+2H2，参加反应的甲和乙的质量比为16：44＝4：11，该选项说法正确；
D、生成物中的两种分子的个数比为2：2＝1：1，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7. （2021年湖南省益阳市）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是
A. 该有机物中一定含有氧元素
B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C. 参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素质量为22g =6g， 氢元素质量为18g =2g，氧元素质量为8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氢元素，不含氧元素，且X中碳原子、氢原子个数比为: =1:4，即X的化学式是CH4。
A、该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意；
B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，该项说法不正确，不符合题意；
C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4， 该项说法不正确，不符合题意；
D、生成的CO2和H2O的分子个数比为 : = 1:2，该项说法正确，符合题意 。
故选D。
8. （2021年湖南省常德市中考）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
下列说法不正确的是
A. x=8.5 B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；
由分析得：
A、由分析可知，x=8.5，正确；
B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；
C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；
D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。
故选B。
9. （2021年湖南省怀化市中考）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解析】
已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。
故选B。
10. （2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A. 加热产生CO2的质量为3.1g
B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；
B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则


解得x=5.3g，说法错误；
C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；
D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则


解得y=16.8g；
原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为，说法正确；
故选：D。
11. （2021年浙江省金华市中考）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
B. 甲酸相对分子质量为46克
C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2：1
D. 由乙分子构成的物质是单质
【答案】D
【解析】
A、由甲酸的分子模型图可知，甲酸由分子构成的，甲酸的分子是由碳、氢、氧三种原子组成，故A说法不正确；
B、甲酸相对分子质量为46，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B说法不正确；
C、由丙分子模型图可知，丙分子中碳、氧原子个数比为1：2，故C说法不正确；
D、由物质的构成可知，乙分子是由同种的原子构成，由乙分子构成的物质是单质，故D说法正确。
故选：D。
12. （2021年辽宁省营口市中考）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A. 参加反应的两种物质的质量比为17:24 B. 反应前后各元素的化合价不变
C. 化学方程式为： D. 该反应类型为置换反应
【答案】A
【解析】该微观示意图表示的反应是：2H2S+3O22SO2 +2H2O。
A、参加反的硫化氢和氧气的质量比为(2×34 )：(3×32 )=17：24，说法正确，符合题意；
B、反应前后硫元素由-2价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，硫元素和氧元素化合价发生了变化，说法错误，不符合题意；
C、未注明反应条件，说法错误，不符合题意；
D、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应后没有单质生成，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
故选A。
【点睛】本题考查对微观图的理解，根据微观示意图写出反应的化学方程式是解决本题的关键。由微观示意图找出反应物的个数时，要注意未参加反应的反应物的个数不能计算在内。
13．（2021·江苏中考真题）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A． m的值为12.6
B．铁的氧化物中x：y=3：4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】D
【解析】
CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则


解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
故选：D。
14.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考） 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】BD
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；
B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；
C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
40 95 58 95
m m
由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。
故选BD。
15. （2021年哈尔滨市中考）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为
A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
【答案】D
【解析】
设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为、，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量=，原固体质量为11.2g，可得等量关系：，由可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系：，解得：，，
原固体混合物中铜的质量分数=；
答案：D。
16.（2021年四川省达州市中考） 已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是
A. Mg和Zn B. Al和Zn
C. Zn和Cu D. Mg和Cu
【答案】B
【解析】
5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为
铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
17. （2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A. 加热产生CO2的质量为3.1g
B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】
A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；
B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则


解得x=5.3g，说法错误；
C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；
D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则


解得y=16.8g；
原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为，说法正确；
故选：D。
18. （2021年四川乐山化学中考）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。
②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。
③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。
④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。
⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，



，
故==，选项错误。
故①③④正确，故选：B。


二、 填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共61道题）：
1. （2021年湖北省黄冈市孝感市咸宁市中考）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】4.9g
【解析】
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x

=
解得x=4.9g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。
2．（2021年四川省凉山州中考）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
【答案】0.88g
【解析】
解：设需要二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
74 44
1.48g x
＝，
x＝0.88g，
答：要使1.48g氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要0.88g二氧化碳。
3. （2021年安徽中考）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是______。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）净化氧气 （2）122.5g
【解析】
（1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 48g
＝
x＝122.5g
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。
【点评】本题考查根据化学方程式的计算。（1）过滤层的作用是净化生成的氧气；（2）由于生成氧气的质量是48g，根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式直接可以计算出需要氯酸钾的质量。
4.（2021年山东省枣庄市中考）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容积的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的化学方程式为：

请问:（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
【答案】（1）有机物 （2）192g。
【解析】
解：设消耗氧气的质量为X



46:96=92g:x 解得x=192g
答：92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是192g。
5．（2021年北京市中考）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】81kg。
【解析】根据生成锌的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
解：设参加反应氧化锌质量为x
ZnO+COZn+CO2
81 65
x 65kg
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。
6．（2021年吉林省中考）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
【答案】（1）水；（2）1g。
【解析】（1）根据硫在氧气中燃烧的注意事项进行分析；（2）根据硫的质量和化学方程式计算生成二氧化硫的质量
解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；
（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2SO2
32 64
0.5g x

x＝1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
故答案为：（1）水；（2）1g。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
7．（2021年福建省中考）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）

【答案】205.7L。
【解析】
解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
x＝288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
【点评】根据参加反应的“7150灭火剂”的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。
8. （2021山东潍坊中考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解析下列问题：
（1）表中数据M值为______。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）172
（2）
（3）86.7%。
【解析】
（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；
（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x


x=11.1%

设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y


y=90g

故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为： ；
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z

z≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
9．（2021天津市中考真题）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 　　（填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 　 　。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 　　g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　　。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 　　（填最简比）。
【答案】（1）A；（2）C6H12O6 32；（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；（4）3：5。
【解析】
解：（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
44g x

x＝32g
故填：C6H12O6；32；
（3）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 溶液减少质量
171 197 18 171﹣18＝153
y 15.3g

y＝19.7g
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×＝1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g＝2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g＝3：5。
故填：3：5。
【点评】根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解析问题的关键．
10．（2021天津市中考真题）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 　　的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　 　（填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 　　。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 　　。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 　　g。
【答案】（1）不同；（2）B；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）2。
【解析】
解：（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；
（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g﹣254.8g＝0.1g；设生成0.1g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
＝＝
x＝2.8g
y＝4.9g
则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g﹣2.8g＝7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g×10%﹣4.9g＝19.6g
设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 98
m n

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
102 294
7.1g﹣m 19.6g﹣n

m＝2g
n＝4.9g
故填：2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2021天津市中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.7g；（2）15%。
【解析】
解：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（×100%）＝11.7g。
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解析本题，确定生成二氧化碳的质量为4.4g是正确解析本题的前提和关键
12. （湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为______g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】（1） （2）3.1 （3）9.1%
【解析】
（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。
（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。
（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y

加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
13． （2021年湖北省武汉市中考）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

（1）上述制取氧气的反应属于 　　（填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
【答案】（1）分解反应 （2）32.5g。
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。
故填：分解反应。
（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 149
x 100.0g×14.9%
＝，
x＝24.5g，
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g，
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
14．（2021年广西北海市中考）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　 　。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）21.2%；（2）9.48g。
【解析】（1）根据生成沉淀的质量和化学方程式计算原物质中碳酸钠的质量，然后根据样品中碳酸钠的质量分数＝进行计算；
（2）根据沉淀的质量和化学方程式计算生成氢氧化钠的质量，然后根据原先固体中氢氧化钠的质量加上反应生成的氢氧化钠的质量计算溶液中氢氧化钠的质量。
解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y

x＝2.12g y＝1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：（1）21.2%；（2）9.48g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2021年浙江省台州市中考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　 　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　 　。
【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小；
（3）1.25%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
【解析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（2）根据电子秤读数的变化情况进行分析；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量；最后根据鱼骨中碳酸钙的质量分数＝进行分析；
（4）根据鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长进行分析。

解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；
（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89＝0.11g
设生成0.02g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g

x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：

答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
故答案为：
（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小；
（3）1.25%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用、浓硫酸的用途和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
16．（2021年宁夏中考化学试卷）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【答案】96.4%。
【解析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算。
解：生成二氧化碳的质量为：378.5g﹣376.3g＝2.2g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

x＝5.3g
所以样品中纯碱的质量分数是×100%≈96.4%
答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，掌握侯氏制碱法的碱是指碳酸钠、注意解题的规范性和准确性。
17．（2021年广西贺州市中考）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为 　　。
（2）混合固体中碳酸钾的质量为 　　。
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4；（2）13.8；（3）16.9%。
【解析】解：（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；
（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 149 44
x y 4.4g

x＝13.8g，y＝14.9g
故填：13.8g；
（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g﹣13.8g）+14.9g＝16.9g
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2021年浙江省湖州市中考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　　（选填“一”或“二”），理由是　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）

序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　偏大　（选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；（2）包装袋上的标注不准确；（3）偏大。
【解析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；
（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据装置的作用分析。
解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
＝
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；故填：偏大。
【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19.（2021年山西省中考）在一次作业批改中.老师发现 4 位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路， 老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
x=11200g
x
96
245
7g×30%
2KCl+3O2 ­
MnO2
D
2KClO3
实验室，用 7g 含二氧化锰 30%的氯酸钾的混合物制
取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为 g。解：设制得氧气的质量为 x。








【答案】（1）6 （2）1.92g。
【解析】
（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；
（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g
设制得氧气的质量为x

x=1.92g
答：制得氧气的质量为1.92g。
20.（2021年辽宁省抚顺市中考）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应。请计算。
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的质量。
【答案】（1）；（2）20g。
【解析】根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该补钙剂中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸的质量。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。
解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

  100       73                        44
    x          y                       
           

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为。
所用稀盐酸的质量为。
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为；
所用稀盐酸的质量20g。
21．（2021年黑龙江省七台河市中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学
活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 　 　g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）4.4；（2）50%；（3）21.1%。
【解析】解：（1）根据图象进行分析；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；（3）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

x＝10g y＝11.1g
该混合物中CaCO3的质量分数为：
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。
22. （湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为_____ _g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）
（2）3.1 （3）9.1%
【解析】
（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。
（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。
（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y

加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
23．（2021·营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　 。
（2）过滤后滤液中溶质为 　 　，其质量分数是 　 　。
【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH （2）氢氧化钠
【解析】
解：设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
，，x＝8g，y＝10.6g
氢氧化钠的质量分数＝＝10%。
24．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：
（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 　　g。
（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）0.8 （2）1.68%。

【解析】（2）解：设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g

剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。
t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为
答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。
25.（2021·临沂） 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）50g （3）4%。
【解析】
（1） 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当pH＝13时，溶液显碱性，氢氧化钠没有完全反应，溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
（2）由图可知，恰好反应时溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
80 98
x 50 g×9.8%

x = 4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
26．（2021年湖南省娄底市中考）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是
　　g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）54；（2）3.65%。
【解析】解：（1）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；（2）根据氢氧化钠盐酸反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算。
（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g；
（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×50g

x＝3.65%
故答案为：（1）54；
（2）该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。
27. （2021江苏省徐州中考）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
【答案】（1）50g；（2）2765g
【解析】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；
解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。

，x=27.65g。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
28．（2021·湖南张家界市·中考真题）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
【答案】102t
【解析】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

解得x=102t
答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。
29. （2021年辽宁省阜新市中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】20%
【解析】
解：设废硫酸中溶质（或H2SO4）的质量为x，则有

废硫酸中溶质的质量分数为
答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。
30. （2021年内蒙古赤峰市中考）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。

主反应器中发生反应的化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有_______。
(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_______t。
(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。
【答案】（1） SO2、H2O （2）硫 （3） 12.25t （4） I2
【解析】
（1）二氧化硫和水都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故填：SO2、H2O。
（2）氧元素-2价，根据化合价代数和为零二氧化硫中硫元素+4价，硫酸中硫元素+6价，该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和硫，故填：硫。
（3）解：生成硫酸纸两位x。


x=12.25t
答：生成硫酸12.25t。 ④.
（4）由流程图可知，膜反应器生成碘，在主反应器反应掉，能被循环利用，故填：I2。
31. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）产生氧气的质量为___________g。
（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式___________。
（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）_________。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液___________g。
【答案】 ①. ②. 2.4 ③. ④. ⑤. 51g
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式：；
（2）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=102g+5g-104.6g=2.4g；
（3）

根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（）的比例式
；
（4）由比例式可知：，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
并填写在答题卡的标签上
（5）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为m，稀释前后溶质质量不变，，，需要30%的过氧化氢溶液质量为51g。
32.（2021·宁夏中考）侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图6所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【答案】生成二氧化碳的质量为378.5g﹣376.3g＝2.2g；
【解析】
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。
33.[2021·呼和浩特中考]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。
(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程)
(2)稀盐酸的溶质质量分数_________。
【答案】（1）10g （2）21.9%。
【解析】
解：（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。
（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca（OH）2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca（OH）2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca（OH）2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。
设与Ca（OH）2反应的HCl的质量为a。
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
73 111
a 22.2g
a=14.6g
参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。
稀盐酸的溶质质量分数为×100%= 21.9%。
34．（2021•温州中考）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　 　（例举一个）。
（2）若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
【答案】（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可）（2）177.5克。
【解析】
（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可）
（2）解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48g


制氧剂质量为：142g÷80%=177.5g
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。

35. （2021·宁波中考）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=___________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）9.0 （2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) （3）10.6%。
【解析】
（1）加入碳酸钠溶液先有气泡产生，说明盐酸有剩余，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，最后两次生成的沉淀相等，说明生成的沉淀，最多只能够达到9.0g，所以n=9.0g。
（2）当加入50g碳酸钠溶液时，生成气体2.2g，没有生成沉淀，说明所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢。
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x


答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
36.（2021·绍兴中考）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
②固碳的另一种方法是将手机的二氧化碳和水混合后注入底下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于________（填“物理”或“化学”）变化
③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ 能。
甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳 吨。
（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：）
【答案】（2）②化学 ③化学 13.75
【解析】
（2） ② 二氧化碳加水与矿物质作用形成碳酸盐，有新物质的生成，因此该过程属于化学变化。
③ 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，其中涉及的能量转化是把太阳能最终转化为甲醇中的化学能储存；
设消耗CO2 的质量是x。
CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O
44                                 32
x                                   10t

x=13.75t
37. （2021·嘉兴中考）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳
酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：

步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
【答案】（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊（2）5g （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同
【解析】
（1）一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊。
（2）解：设加入稀盐酸的质量为x。


x=5g
答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
38. （2021年重庆市中考B卷）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
【答案】（1）Na；（2）21.7%；（3）10t。
【解析】
（1）氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大，故填：Na；
（2）解：设生成氢氧化钠质量为x，生成氯气的质量为y

x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；
（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z

z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。
答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
39. （2021年黑龙江中考）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）8.8g；（2）80%
【解析】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x


x=21.2g
×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。
40. （2021年四川省达州市中考）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为______。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
【答案】（1）20% （2）5%。
【解析】
（1）钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数 ；
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。


x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数

答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
41. （2021年湖南省永州市中考）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
【答案】(1)1.4g (2)1.2
【解析】
(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x

答：产生氧气的质量是1.4g
(2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。
42. （2021年眉山市中考）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
【答案】(1)无 （2）3.65%。
【解析】
（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x



x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
43. （2021年江苏省宿迁市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。
(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）4.9g；（3）120g。
【解析】
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
44. （2021年湖南省益阳市）为测定实验室某瓶盐酸溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体（含大理石）+液体
53.0
6.0
56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。

【答案】（1）2.2 （2）相符。

【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；

（2）设盐酸中含有的溶质的质量为x


解得：x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。
45. （2021年随州市中考）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。
（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。
（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是______。
（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为______。
【答案】 (1). 高 (2). 在钢铁的表面焊接别的金属 (3). Mg2+、Cu2+ (4). 35%
【解析】本题考查金属的性质。
（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：高
（2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：在钢铁的表面焊接别的金属；
（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁，所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：Mg2+、Cu2+；
（4）设锌的质量为x，

所以铜的质量为20g-13g=7g，所以铜的质量分数为。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质进行作答即可。
46. （2021年杭州市中考）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……

（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前操作是___________。
（2）装置末端连接的气球的作用是___________。
（3）实验过程中，当观察到___________现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为___________（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
【答案】 ①. 通入氢气 ②. 收集尾气（或防止空气中水蒸气进入） ③. U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝 （4）0.8a。
【解析】
（1）氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气还原氧化铜实验时要先通一段时间氢气将空气排净后再加热；
（2）装置末端连接的气球的作用是收集尾气或防止空气中的水蒸气进入。
（3）无水硫酸铜遇到水会变成蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝现象时可判断一定有产物水生成。
（4） 解：设ag氧化铜完全反应生成铜的质量为x


x=0.8a，
故当b为0.8a时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
47. （2021年杭州市中考）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO+Fe3O4Fe+4CO，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为___________。
（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
【答案】（1）21：8 （2）350t。
【解析】
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（563）：（16）=21：8。
（2）根据化学反应方程式：4CO+Fe3O43 Fe+4CO可知，反应过程中四氧化三铁中的铁完全转化为单质铁。Fe3O4中含铁元素的质量为464t=336t，
生铁的质量为336t。
答：用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
48. （2021甘肃省兰州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）19.7；（2）10%。
【解析】
（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x


解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
49. （2021年湖南省常德市中考）实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
【答案】11.85g
【解析】
解：设消耗高锰酸钾的质量是x

x=11.85g
答：消耗高锰酸钾的质量是11.85g。
50. （2021年湖南省株洲市中考）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合
溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为___________g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）8g （2）4.9% （3）55.6g。
【解析】
（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g
（2）4.9%
解：设硫酸质量分数为x。


x=4.9%
（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
51.（2021年湖北恩施州中考） 古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。
【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
______
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
______
【实验结论】该面具是假黄金。
【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并______。
Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。

次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
（1）上表中的数据x=______。
（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=______mL。
【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1=______。
【反思评价】
（1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。
【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：______。
【答案】1). 黄金表面变黑 (2). 有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色 (3). 检查装置的气密性 (4). 520 (5). 515 (6). 30.1% (7). 过滤 (8). 氢气在锥形瓶内有残留
【解析】本题考查计算和对数据处理。
进行实验：
一、根据题意，合金中含有铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，可以通过加热来判断该金属是合金而不是黄金；
三、合金中的锌可以和氯化铜溶液反应，生成无色溶液和红色的铜，因此实验现象为：有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色；
深入探究：
Ⅰ、实验开始前要检查装置的气密性；
（1）分析表格中数据，当第1次加入5mL稀硫酸时，产生200mL氢气，第2次加入加入5mL稀硫酸时，气体总体积为400mL氢气，以此类推，当第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是400mL+200mL=600mL，而实际只有515mL，说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL=510mL，所以x=520；
（2）根据分析可知，最后氢气的体积是515mL；
数据处理：求出氢气的质量为：，设金属锌的质量为y，

求得y=1.506375g，所以金属中锌的质量分数为：
反思评价：
（1）小红采用测算铜的质量，取反应后的溶液，过滤走合金中不反应的铜，用蒸馏水将铜表面的溶液洗涤，再将水分蒸干，就可以得到金属铜。合金的质量减掉铜的质量就是锌的质量，进而可以求出金属锌的质量分数。
表达交流：小明的实验通过测算氢气的质量来求锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中没有完全被排出，会使实验结果受影响。
【点睛】本题难度较大，需要根据表格中数据来判断实验到第几步恰好完全反应，再根据方程式进行计算。
52. （2021年四川省德阳市中考）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】19.6%。
【解析】
解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
设硫酸的质量为x，

解得x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
53. （2021年四川乐山化学中考）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：

(1)水的相对分子质量为 。
(2)B管中收集到的气体的质量是 g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）18 （2）9.6（3）5%
【解析】
（1）水的相对分子质量为：2+16=18；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，A管中收集到1.2g气体，则B管中收集到的气体的质量是：9.6g；
（3）解：设反应消耗水的质量为x

x=10.8g
故电解后溶液中Na2SO4的质量分数是：
54. （2021年成都市中考）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。


（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？
【答案】(1). 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 (2). 气态、液态、固态 (3). 乳化作用 (4). MnCl2 （5）0.16g。
【解析】
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；
(5). 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
55. （2021年成都市中考）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中______发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因______。

（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。

实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。
（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。
【反思与评价】
（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。
【答案】(1). 氧气和水蒸气 (2). 氯化钠 (3). 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4). 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (5). 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气
(6). (7). 氢气未干燥，含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置 (8). 使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率
【解析】
（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；
（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；
（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。
（6）解：设铁的质量为x。


x=
则该固体中铁锈质量分数表达式 ，故填：。
（7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；
（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。
56. （2021年浙江省金华市中考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100 g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/ g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/ g
8.0
6.0
4.9
2.2
2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 （填序号）。
A 元素 B 单质 C 原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）A（2）7.8（3）7.3%
【解析】
（1）物质由元素组成，钙片用于补“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A；
（2）由表格中的数据可知，剩余固体质量为2.2g，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量为10片×1g/片-2.2g=7.8g，故填：7.8；
（3）解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，则有

该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为；
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
57. （2021年辽宁省营口市中考）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）过滤后滤液中溶质为 ，其质量分数是 。
【答案】（1） （2）氢氧化钠；10%
【解析】
（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。
（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；
设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：

则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。
故分别填：氢氧化钠；10%。
58. （2021年荆门市中考）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量(g)
38.2
56.4
75.6
95.6
(1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。
(2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）HC1、CaCl2（2）50%。
【解析】
（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，溶质一定有氯化钙，根据表格数据可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，所以溶质还有HCl；
（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。
补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为：


x=10g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
59. （2021年海南省中考）乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。
(1)乙醇属于_______(填“有机物”或“无机物”)
(2)将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g。
【答案】 ①. 有机物 ②. 224
【解析】
（1）乙醇含碳元素，属于有机物；
（2）138g酒精中含碳元素的质量为：，138g酒精中含氢元素的质量为： ，反应恢复至室温后，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，故所得二氧化碳和一氧化碳的总质量为： ，反应生成水的质量为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故燃烧所消耗氧气的质量为：200g+162g-138g=224g。
60. （2021年海南省中考）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【答案】3.2g。
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气；根据反应的化学方程式，由反应物过氧化氢的质量可计算完全反应后生成氧气的质量。
设最多可制得氧气的质量为x

68 32
6.8g x

x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
【点睛】本题考查利用化学式可表示物质的质量关系，根据反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可以计算反应中其他物质的质量。
61. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】20%。
【解析】
解：设稀硫酸中溶质的质量为x


x=9.8g
所加稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
62. （2021年陕西省中考）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20g（2）24.5%。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）解：设参加反应H2SO4的质量为x


x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
63. （2021年山西省晋中市中考）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
【答案】（1）6（2）1.92g。
【解析】
（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；
（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g
设制得氧气的质量为x

x=1.92g

答：制得氧气质量为1.92g。
64. （2021年中考重庆A卷）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；
（2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。
【答案】（1）23∶48（2）21.3kg；（3）8%。
【解析】
（1）NaClO3中钠元素和氧元素质量比为：23∶(16×3)=23∶48；
（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。


答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。
（3）解：设生成Cl2的质量为y。


所得溶液中NaClO3的质量分数=
答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
65.（2021年湖南省张家界市中考）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：
2Al2O3 4Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
【答案】102t。
【解析】
解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
x 54t

x＝102t
答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意解题格式规范，计算准确，难度较小。
66．（2021年广西百色市中考）往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
【答案】14.9%。
【解析】根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量，进而计算出反应后生成的溶液溶质的质量分数。
解：设生成氯化钾的质量为x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
149 44
x 8.8g
x＝29.8g
反应后生成的溶液溶质的质量分数为。
答：反应后生成的溶液溶质的质量分数为14.9%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解析本题，解题时要注意解题的规范性。
67.（2021年广西北海市中考） 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】
【分析】氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，碳酸钠和加入过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀3.94g，然后可以根据化学方程式进行计算。
【解析】
解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y

反应后所得溶液中氢氧化钠质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
68．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 　　性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% 　　Ⅱ%（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如表：
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 　　g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

【答案】（1）挥发
（2） ＞
（3） ①0.2 ②7.3%。
【解析】
（1） 浓盐酸有挥发性，敞口放置容易形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触所形成的盐酸小液滴。
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，所以两种稀盐酸的浓度大小关系是Ⅰ＞Ⅱ。
（3）①从图中可知，产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g。
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g

稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
69. （2021·河南中考）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现碳中和。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学力程式为________；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______________。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26. 4 g CO2, 21. 6 g H2O和 25. 2 g N2，实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为 。
【答案】⑴ 2H2+O2 2H20; Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ （2） C2H8N2
【解析】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2 2H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，其中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g，氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%＝7.2g，氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g，氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；有机物含有碳、氢、氮三种元素，三种元素的质量分别为7.2g、2.4g、8.4g，该有机物中碳、氢、氮的原子个数比为：：＝1：4：1，因为该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2。
70．（2021年内蒙古通辽市中考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　　 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　 　。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu （2）氯化钠溶液、氨水 （3）12.0%。
【解答】解：（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；（3）根据物质1是铜和铁的混合物，试剂2是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行解答。
（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；
（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y

x＝12.7g

y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
71．（2021年贵州省毕节市中考）化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。
回答下列问题：
（1）比较两组实验方案，乙组的优点是 　 　，可能存在的问题是 　 　。
（2）任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解析计分）
【答案】（1）操作简便；产生氢气的量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确;（2）9.8%。
【解析】解：（1）甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量，操作比较麻烦，乙只称量反应后固体、液体总质量，操作简便，但由于反应生成的氢气质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；故填：操作简便；产生氢气的量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x
参加反应的锌的质量为4g﹣2.7g＝1.3g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g 20gx

x＝9.8%
或：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
反应生成氢气的质量为4g+20g﹣23.96g＝0.04g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
20gx 0.04g

x＝9.8%
答：设稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。


2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·湖南株洲�中考真题）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
【答案】D
【解析】
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
2．（2020·四川攀枝花�中考真题）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．1166t B．1750t C．1810t D．1944t
【答案】B
【解析】
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x

x=1750t。
故选B。
3．（2020·辽宁营口�中考真题）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图




A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】C
【解析】
根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。
A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；
B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确；
C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；
D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确；
故选C。
4．（2020·贵州安顺�中考真题）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】
A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
5．（2020·北京中考真题）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
【答案】C
【解析】
由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
6．（2020·黑龙江绥化�中考真题）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．所得溶液中溶质质量为21.3g
C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
【答案】C
【解析】向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和
设钠元素的质量为 ,生成的硫酸钠的质量为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，由和可得出关系：

； ；
解得：=6.9g，=21.3g，=12%
A、由分析中得出的数据可知，=12%，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%，故A选项说法正确；
B、生成的硫酸钠的质量为=21.3g，恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为21.3g，故B选项说法正确；
C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为
解得=8.7g
然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g，故C选项说法错误；
D、根据分析中的计算，钠元素的质量为=6.9g，故D选项说法正确。
故选C。
7．（2020·四川雅安�中考真题）将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）

A．甲烷是重要的化石能源
B．丙的化学式是CH3OH
C．乙是氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比是1:1
【答案】D
【解析】由图可知，该反应是甲烷和水在催化剂的作用下反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为：。
A、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的化石燃料，不符合题意；
B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，故丙的化学式是：CH3OH，不符合题意；
C、由图可知，乙是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：16:18=8:9，符合题意。
故选D。
8．（2020·黑龙江牡丹江�中考真题）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A．该反应是化合反应 B．x的值为18
C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。

二、计算题
9．（2020·山西阳泉�中考真题）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
【答案】（1）焦炭（2）350t
【解析】
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要焦炭，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳；
（2）解：设可得到生铁质量为x

x=350t
答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。
10．（2020·湖南常德�中考真题）向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，得到的沉淀质量为1.00g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量（计算结果精确至0.01%）
【答案】0.74g
【解析】
解：设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x


x=0.74g
答：澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74g。
或：按钙守恒计算：设澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为x，因氢氧化钙中的钙全部转化成了碳酸钙，按钙守恒有：

x=0.74g
答：澄清石灰水中含氢氧化钙的质量为0.74g。
11．（2020·湖北天门�中考真题）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】①4.4g；②83.3%
【解析】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x

x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
12．（2020·湖南张家界�中考真题）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液）
【答案】168t
【解析】
解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x

x=168t
答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。
13． （2020·四川眉山�中考真题）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取
85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
【答案】（1）16.0；（2）4%
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，


解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
14．（2020·湖南株洲�中考真题）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿（FeSO4·7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
【答案】（1）1:11 （2）2.78t （3）11.1mL
【解析】
（1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O，其中可以看出每分子绿矾中，含有1个铁原子和11个氧原子，所以铁原子与氧原子个数比=1:11；
故答案为：1:11。
（2）硫酸的质量：
根据SO42-守恒，设绿矾的质量为x


x=2.78t
答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。
故答案为：2.78t。
（3）设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，

y=20.4g
根据密度公式，
答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。
故答案为：11.1mL。
15．（内蒙古呼和浩特市2020年中考化学试题）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为　 　。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO2+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计 算过程）
【答案】（1）NO2 （2）52.5%
【解析】
解：（1）由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7：16，则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为 ： ＝1：2，故其氧化物的化学式是NO2．故填：NO2；
（2）设生成硝酸的质量为x

x＝31.5g
硝酸溶液溶液的溶质质量分数为 ×100%＝52.5%
答：60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。
16．（广东省东莞市2020年中考化学试题）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是_____。
【答案】（1）0.6；（2）93.3%；（3）用磁铁吸
【解析】
（1）由图可知生成氢气质量0.6g，故填：0.6。
（2）解：设18克铁粉中铁的质量为x

铁的质量分数为：
答：样品中铁粉的质量分数为93.3%
（3）用磁铁吸可以分离样品，故填：用磁铁吸。
17．（湖南省永州市2020年中考化学试题）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是多少克？
（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。
【答案】（1）0.96（2）0.5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意可知，剩余固体的质量为3.36g，则生成的氧化钙的质量为3.36g
设反应中生成O2的质量是y



故反应中生成O2的质量是0.96g。
（2）由题意可知，剩余固体的质量为3.36g，则生成的氧化钙的质量为3.36g


x=0.5
答：反应中生成O2的质量是0.96g；样品中的x值为0.5。
18．（云南省2020年中考化学试题）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。（温磬提示：）
【答案】20%；15.2t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨


x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
19．（山东省东营市2020年中考化学试题）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。

他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
【答案】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“”等其它合理答案均可）（1）3；（2）3.18g
【解析】由已学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。（或“”等其它合理答案均可）
（1）由表格中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）设5g白色固体中碳酸钠的质量为。
碳酸钠完全反应后生成的沉淀为： （或 ）

解得：=3.18g
故5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。
20．（2020·四川宜宾�中考真题）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，
【解析】
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）由图可知剩余固体质量为4g，剩余固体为铜，则氧化铜质量为20g-4g=16g，铜元素质量为4g+16g× =16.8g，故填：16.8g。
（3）设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。

答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
21．（2020·湖南郴州�中考真题）某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使 NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知）试计算（写出计算过程）；
（1）该固体样品中 NaHCO3的质量为多少克？
（2）该固体样品中 NaHCO3分解了多少克？
【答案】（1）336g （2）252g
【解析】
（1）某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g，其中钠元素的质量分数为25%，所以钠元素的质量=，根据钠元素在碳酸氢钠中所占质量比，可得碳酸氢钠的质量= ，所以该固体样品中NaHCO3的质量为336g。
（2）由题意可得产生的气体的质量=
由化学方程式 可知生成的二氧化碳和水的质量比为44:18，两气体的总重量为93g，故可得二氧化碳质量=，设该固体样品中NaHCO3分解了x

故该固体样品中NaHCO3分解了252g。

2019年中考真题
1．【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1 g B．2.2 g C．4.4 g D．5 g
【答案】B
【解析】碳酸钙质量为：8.8 g×50%÷＝11 g，则反应放出CO2的质量为：11 g﹣8.8 g＝2.2 g。故选B。
2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
【答案】B
【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a＝b。故选B。
3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
【答案】C
【解析】假设样品的质量为100 g，则样品中Ca元素的质量为100 g××100%＝40 g，分解的碳酸钙的质量为100 g×75.0%＝75.0 g，设生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
75.0 g x

x＝33.0 g
则剩余固体中含Ca元素的质量分数为×100%＝59.7%。故选C。
4．【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
【答案】B
【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
98 233
y x


所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝×100%。
法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%。故选B。
5．【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应生成3.6 g水
D．反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g，消耗氧化铝质量是6.8 g，消耗氧化镁质量是8 g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：200 g×9.8%×÷＝3.6 g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD。
6．【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则W的数值为
A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8
【答案】C
【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，
44 100
x 5.0 g

x＝2.2 g，
混合物中氧元素质量：2.2 g×÷2＝0.8 g
Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W＝2.4+0.8＝3.2。故选C。
7．【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
【答案】A
【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 固体质量减少量
56 98 56
x
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加量
56 160 64 64﹣56＝8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以
＝
＝
故选A。
8．【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是
A．生成CO2的质量是33 g
B．生成物中CaO的质量是42 g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100 g﹣67 g＝33 g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x。
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 33 g

x＝42 g，故正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶(16×3)＝1∶4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4，故错误。故选D。
9．【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是
A．49.6 g B．34.8 g C．32.7 g D．18.5 g
【答案】B
【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。
Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag
65 216
6.5 g x

x＝21.6 g
设铁完全反应生成的银的质量为y。
Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag
56 216
5.6 g y

y＝21.6 g
由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6 g+5.6 g+6.4 g＝33.6 g
第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g＝49.6 g。
所以结果介于大于等于33.6 g而小于49.6 g，故选B。
10．【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100 g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是
A．10 g Zn、10 g Fe B．5.6 g Zn、5.6 g Fe
C．10 g CaCO3、5.6 g CaO D．10 g CaCO3、10 g CaO
【答案】AC
【解析】加入的HCl的质量为100 g×7.3%＝7.3 g。
A、10 g锌和10 g铁。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 73
10 g 7.3 g
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 73
10 g 7.3 g
所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；
B、5.6 g Zn、5.6 g Fe
Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 73 2
5.6 g 7.3 g 0.17 g
则酸不足，生成氢气的质量为0.17 g。
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 73 2
5.6 g 7.3 g 0.2 g
则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2 g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；
C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 天平质量增加量
100 73 44 100﹣44＝56
10 g 7.3 g 5.6 g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6 g，天平平衡，正确；
D、盐酸和10 g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10 g。天平不平衡，错误。故选AC。
11．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。
【答案】④①③② ③②④①
【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
KClO3KCl+O2↑
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为：68 g、316 g、81.7 g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
Zn ～ H2↑
65 2
a a
Mg ～ H2↑
24 2
x x
2Al ～ 3H2↑
54 6
y y
Fe ～ H2↑
56 2
z z
则a﹣a＝x﹣x＝y﹣y＝z﹣z
即a＝x＝y＝z，故a＜z＜x＜y，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)。
12．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【答案】（1）26.2%
（2）5.85 t
【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。
58.5 84
x 8.4 t

x＝5.85 t
13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
【答案】生成的硫酸钠的质量为71 g×10%＝7.1 g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120 142 58
y x 7.1 g z

x＝6 g，y＝4 g，z＝2.9 g
氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g﹣6 g＝67.9 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%。
所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1 cm3＝64.1 mL。
答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g。
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。
14．【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

【答案】（1）③④
（2）设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580 g

x＝1.2 g
答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。
（3）
【解析】（1）由实验②可知每消耗10.0 gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g，第③次在增加10.0 g NaOH溶液沉淀增加的质量为0.058 g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填③④。
（3）由于每消耗10.0 g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0 g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0 g﹣8.0 g＝2.0 g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20 g，所以加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为。
15．【2019年广西省贵港市】小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba(OH)2溶液质量/ g
50
100
150
200
生成沉淀质量/ g
2.33
4.66
6.99
m
已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。
（2）该化肥属于_______________(填“合格”或“不合格”)产品。
（3）计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。
【答案】（1）6.99 1.02
（2）不合格
（3）3.42%
【解析】（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150 g时，是50 g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34 g的3倍，a是1.02 g。当加入200 g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99 g。
（2）设硫酸铵的质量分数为x。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5 g×x 6.99 g

x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品。
（3）氢氧化钡的质量分数为y。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50 g 2.33 g

y＝3.42%

2018年中考真题
一．选择题
1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A + 3B = 2C + 3D
7a 3×8a
2.8g x
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选：B。
2．（2018•河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，
24 2
7.2g x
解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，
54 6
7.2g y
解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，
65 2
7.2g z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：B。
3．（2018•哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（　　）
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
【答案】B
【解答】解：碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%×100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g，
固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以
设分解的碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 168﹣106=62
x 100g﹣87.6g
=
x=33.6g
所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%。
故选：B。
4．（2018•绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　）
A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42
【答案】B
【解答】解：左侧：
设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2=54
5.6g x

x=5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，
设镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g

y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g
混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：44
故选：B。
5．（2018•天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B。
二．填空题
6．（2018•达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　 　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　　g，
【答案】7：25；33.3。
【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73 111
219g×10% x

x=33.3g
故填：7：25；33.3。　
7．（2018•绥化）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为　　。
【答案】46.7%
【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，
根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2，
设原固体混合物中碳酸根的质量为x
CO3 ～ CO2，
64 44
x 2.2g

x=3.2g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.2g=2.8g
原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为×100%≈46.7%
故填：46.7%。
8．（2018•河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。
【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6
【解答】解：
根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g=6g。
故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
　三．计算题
9．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【答案】46.7%；2.4t。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；
（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
解得：x=3.4t
答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
10．（2018•淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为　　g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
【答案】（1）2.08 （2）符合说明
【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 208
2.0gx 2.08g
=
x=87%＞86%符合说明
答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。
（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
11．（2018•台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）

【答案】（1）0.22g。（2）遵循质量守恒定律。
【解答】解：
设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
=
x=0.22g
对应的体积为=0.11L
对应的气球排开的空气的质量1.3g/L×0.11L=0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。
答：（1）第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。
（2）分 第1次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。
12．（2018•泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】88.3%。　
【解答】解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
6.0gx 5.0g

=
x≈88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。　
13．（2018•荆门）某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO3与CaCl2不反应）。
（1）该固体样品成分是　　。
（2）求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3（2）53%。
【解答】解：根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸钠（根据NaHCO3与CaCl2不反应）；而100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，说明固体一定含有碳酸氢钠。
设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 50g
=
x=53g
根据2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可得关系式为
NaHCO3∽∽∽∽CO2∽∽∽∽CaCO3↓
84 100
y 50g
=
x=42g
可知含有氯化钠的质量为100g﹣53g﹣42g=5g
所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。
该固体样品中Na2CO3质量分数为×100%=53%
故答为：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3（2）53%。
14．（2018•海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
【答案】9.6g。
【解答】解：设生成氧气的质量为 x
2KClO32KCl+3O2↑。
245 96
24.5g x
=
x=9.6g
答：生成氧气的质量为 9.6g。
15．（2018•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是　　。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　　g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。
【解答】解：（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×10%=4g；
（3）解：设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 4g

x=4.9g
答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。
16．（2018•菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：
（1）产生CO2的总质量为　9.9　g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【答案】90%。　
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g﹣165.1g=9.9g；故填：9.9；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g

x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数==90%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。　
17．（2018•乌鲁木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
【答案】10.6g。　
【解答】解：设生成的碳酸钠的质量为x
2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
=
x=10.6g
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。　
18．（2018•贵阳）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4C+2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？
【答案】8t。
【解答】解：设生成的氢气的质量为x
CH4C+2H2，
16 4
32t x
=
x=8t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8t。
19．（2018•黄冈）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
【答案】80%。
【解答】解：设该石灰石样品含CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x=10g
该石灰石样品含CaCO3的质量分数==80%
答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
20．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为　　g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）4.8 （2）12.25g。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g=4.8g
设固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。