2023-2024学年黑龙江省哈尔滨高二（上）第一次月考化学试卷

这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨高二（上）第一次月考化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．二水氯化钙（CaCl2▪2H2O）属于纯净物
B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2
C．碳纳米管与石墨互为同素异形体
D．将“纳米材料“粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应
2．（3分）下列叙述中不正确的是（ ）
A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出
C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基
D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
3．（3分）某澄清透明溶液，能与NaHCO3反应，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A． 、Na+、Cl﹣、Cu2+
B．、Na+、、K+
C．、Mg2+、ClO﹣、Ba2+
D．、Fe2+、Cl﹣、Ca2+
4．（3分）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．青铜和陶瓷制品均为无机非金属材料
B．二氧化硅是光纤制品的基本原料
C．华为手机芯片麒麟990主要原材料是硅单质
D．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
（多选）5．（3分）用如图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是（ ）
A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液变红
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
6．（3分）某微型实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是（ ）
A．a棉球会变白，微热后变红
B．b棉球变为白色，离子反应为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O
C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性
D．若将试剂改为浓HCl和Ca（ClO）2固体，a、b处棉球也会变白色
7．（3分）三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．1mlP4S3分子中含有9ml共价键
D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
8．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成28gN2转移的电子数目为3NA
D．58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子
9．（3分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．在水溶液中，a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d（OH）3胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
10．（3分）下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B．质子数相同的粒子一定是同种元素
C．ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
B．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
C．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
D．异戊烷的一氯代物有4种
12．（3分）硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+
D．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2
13．（3分）下列反应一定属于放热反应的是（ ）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D．不需要加热就能发生的反应
14．（3分）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（ ）
A．气态氢化物稳定性：X＞Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞Y
C．R的氧化物的水化物是离子化合物
D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
15．（3分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分）
下列说法不正确的是（ ）
A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O
16．（3分）有机物结构简式为： 其可能有的性质是（ ）
①发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应
A．能发生①③④B．除⑤外
C．除④⑤外都能D．全部
17．（3分）科学家开发出的固体电解质LigPS5Cl可以提升锂﹣硫电池的放电性能（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．a极为负极
B．该离子交换膜仅允许阴离子通过
C．a极的电极反应式为2Li++xS+2e﹣═Li2Sx
D．当b极上消耗14gLi时，转移1ml电子
18．（3分）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
19．（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是 。
（2）有机物A与Na反应的化学方程式为 。
（3）有机物B中含有的官能团是 （填名称），A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的类型是 。
（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程 。
（5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有 （填正确答案标号）。
①中和反应；
②取代反应；
③加成反应；
④氧化反应。
A．①③
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
20．（16分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）
21．（16分）Ⅰ．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0ml和6.0ml，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量与总物质的量之比为2：5。试求：
（1）计算2min内N2的平均反应速率为 g/min。
（2）H2的转化率是 。
（3）平衡时混合气体中N2的体积分数是 。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中N2与H2的物质的量之比为1：3
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．2v（N2）＝v（NH3）
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.H2的转化率达到最大，且保持不变
（5）以下能使此反应速率加快的措施是 。
①通过减小容器体积增大压强
②升高温度
③恒压条件通入He
④恒容条件下通入N2
Ⅱ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
（6）①写出放电时负极的电极反应式： （注：PbSO4不溶于水）
②铅蓄电池放电时，负极质量将 （填“增大”“减小“或“不变“）。当外电路上有2ml电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为 。
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨高二（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．【解答】解：A．二水氯化钙（CaCl2▪2H8O）由一种物质组成，属于纯净物；
B．铜位于金属活动顺序表中氢的后边，故B错误；
C．碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，故C正确；
D．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散质的直径在1nm～100nm之间形成胶体分散系，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．天然油脂相对分子质量较小，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会发生盐析而析出蛋白质固体；
C．氨基酸分子的官能团为氨基和羧基；
D．蔗糖与麦芽糖的分子式均为C11H22O11，结构不同，互为同分异构体；
故选：A。
3．【解答】解：该澄清透明溶液，能与NaHCO3反应，说明该溶液中可能存在大量的H+或者OH﹣，
A.、Na+、Cl﹣、Cu2+离子之间不反应能共存，且均不与H+反应，满足题中条件和离子共存条件；
B.与OH﹣和H+都能反应，在溶液中不能够大量共存；
C.碱性条件下，OH﹣能与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁白色沉淀，酸性条件下﹣与H+结合生成次氯酸，在溶液中不能够大量共存；
D.氢氧化亚铁、硫酸钙，在溶液中不能够大量共存；
故选：A。
4．【解答】解：A．青铜器是铜和锡等金属组成的合金，不属于无机非金属材料；
B．纯净的二氧化硅具有良好的折光性，故B正确；
C．芯片麒麟990中半导体材料为导电的硅单质；
D．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于碳的单质，故D正确；
故选：A。
5．【解答】解：A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的Cl2排出装置内的空气，故A正确；
B．加热时试管内的气压不稳定，故B错误；
C．Cl7与水反应生成有漂白性的HClO，持续通入Cl2后紫色石蕊溶液褪色，故C错误；
D．氯气属于大气污染物，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置；
故选：BC。
6．【解答】解：A．品红试液是红色的，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色；
B．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，离子反应为：SO5+2OH﹣═SO34﹣+2H2O，故B正确；
C．碘单质遇到淀粉变为蓝色，SO3+I2+2H3O＝H2SO4+2HI，从而使蓝色消失；
D．若将试剂改为浓HCl和Ca（ClO）2固体，反应生成氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性、氯化钠和水，a，故D正确；
故选：C。
7．【解答】解：A．根据P4S3的分子结构图可知，分子中含有共价键，故A错误；
B．P2S3分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物；
C．根据P4S2的分子结构图，S﹣P键有6条，共9条共价键5S3分子中含有9ml共价键，故C正确；
D．根据题意，P7S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO7，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+5SO2，故D正确；
故选：A。
8．【解答】解：A．标准状况下3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式为：Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO，共转移7个电子，2.24L 2过量稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移的电子总数为2.1NA，故B错误；
C．已知反应 3+NO+NO7＝2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物8转移6ml电子，则每生成28g N2转移的电子数目为3NA，故C正确；
D．NaCl是离子晶体，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A．在水溶液中Fe与Fe3+会发生反应：Fe+2Fe8+＝2Fe2+，故A正确；
B．b是亚铁盐，既能被还原，故B正确；
C．将铁盐的溶液加入NaOH溶液中制得Fe（OH）3沉淀，不能得到Fe（OH）3胶体，故C错误；
D．向亚铁盐溶液中加入碱2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe（OH）6，Fe（OH）3用酸溶解，反应产生铁盐，反应产生亚铁盐，故D正确；
故选：C。
10．【解答】解：A．镧系和锕系中含有多种元素，共32种元素；
B．质子数相同的粒子不一定是同种元素2O和Ne，都含10个质子，故B错误；
C．ⅠA族元素如H，可形成H2O、H3O2、Na2O、Na6O2，故C正确；
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列；
故选：C。
11．【解答】解：A．C3H6与C2H12的两种有机物，可能含有碳碳双键或者1个环，所以二者不一定互为同系物；
B．烷烃分子中所有的碳原子是链状结构，故B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去甲烷中的乙烯；
D．结合异戊烷的结构可以找出等效氢原子种数是47）2CHCHClCH3、（CH2）2CHCH2CH4Cl、（CH3）2CClCH8CH3、CH2Cl（CH2）CHCH2CH3，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A．由分析可知2+、Cu2+、Fe2+，故A错误；
B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S，故B错误；
C．由图可知3+作用生成S、Fe2+和Cu5+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+═S+5Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物2＞Fe3+＞S，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：A、铵盐和碱的反应为吸热反应；
B、根据图示可知，故反应吸热；
C、断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应为放热反应；
D、反应吸放热与反应是否需要加热无关，不需要加热的反应不一定是放热反应。
故选：C。
14．【解答】解：A．Y为N，非金属性Y＞X，故A错误；
B．Y为N，非金属性Y＞M，故B错误；
C．R为S，为硫酸或亚硫酸，为共价化合物；
D．Z为Al，R为S，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+6、M、R的原子半径依次减小，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体8为CaCO3、CaSO3，气体4是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，NaNO3与含有的溶液反应生成无污染气体，则气体2含有CO、N6，捕获剂所捕获的气体主要是CO，
A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO5、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）7、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B．由分析可知3、NO、CO，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，故B错误；
C．气体2含有CO、N5，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，故C正确；
D．NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，发生氧化还原反应+＝N2↑+4H2O，故D正确。
故选：B。
16．【解答】解：①苯环和碳碳双键都能发生加成反应，所以能发生加成反应；
②碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
③醇羟基和羧基都能发生取代反应，故正确；
④含有羧基，所以能发生中和反应；
⑤碳碳双键和醇羟基都能发生氧化反应，故正确；
故选：D。
17．【解答】解：A．据分析，电极反应式为2Li++xS+2e﹣＝Li8Sx，故A错误；
B．该电池负极生成Li+，正极Li+与得到电子后的S生成Li2Sx，固体电解质Li6PS5Cl没有变化，则该离子交换膜允许阳离子Li+通过，故B错误；
C．据分析+结合生成Li2Sx，电极反应式为2Li++xS+8e﹣＝Li2Sx，故C正确；
D．当b极上消耗14gLi时＝7ml﹣＝Li+，则转移2ml电子，故D错误；
故选：C。
18．【解答】解：A．AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电2是离子化合物，熔融电解可制得镁；
B．S的氧化能力弱，通常生成低价态金属硫化物，Cu与S反应生成Cu3S，故B错误；
C．CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）7易溶于水，所以溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2，Na2CO3、NaHCO2都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO6，故C错误；
D．CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3而使溶液变浑浊，SO6通入澄清石灰水中，生成难溶盐CaSO3，也能使溶液变浑浊，故D正确；
故选：D。
二、填空题
19．【解答】解：（1）丙烯发生催化氧化得到有机物B为CH2＝CHCOOH，反应类型为氧化反应，
故答案为：氧化反应；
（2）有机物A与Na反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H7↑，
故答案为：2CH3CH6OH+2Na→2CH4CH2ONa+H2↑；
（3）根据上述分析，B为CH8＝CHCOOH，含有的官能团有羧基和碳碳双键2＝CHCOOCH2CH2），反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH8＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH2CH8+H2O，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应），
故答案为：羧基、碳碳双键3CH7OH+CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3CH3+H2O；酯化反应（取代反应）；
（4）丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOCH2CH3）分子中含有碳碳双键，可发生碳碳双键的加聚反应5＝CHCOOCH2CH3，
故答案为：nCH5＝CHCOOCH2CH3；
（5）该有机物含有碳碳双键，可发生加成，则③④正确，可发生中和，则①②正确，
故答案为：D。
20．【解答】解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣6价，可得Cl的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）NaClO5和SO2在H2SO2酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO6，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：4NaClO3+SO2+H3SO4＝2NaHSO7+2ClO2，
故答案为：7NaClO3+SO2+H4SO4＝2NaHSO2+2ClO2；
（3）食盐溶液中混有Mg4+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO7氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO7得电子生成，阳极Cl﹣失电子生成Cl2。
故答案为：NaOH溶液；Na8CO3溶液；（或NaClO3）；
（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，则此反应中ClO3为氧化剂，还原产物为，H2O3为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O4失去2ml电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：6，
故答案为：2：1；O7；
（5）1gNaClO2的物质的量＝ml，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl6～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为ml×4×＝，则氯气的质量为，
故答案为：6.57g。
21．【解答】解：（1）起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是8.0ml和6.3ml，2min达化学平衡状态2的转化量是xml，列三段式：
N5（g）+3H2（g）⇌5NH3（g）
起始/ml：3.3 6.0
变化/ml：x 5x
平衡/ml：3﹣x 6﹣8x
平衡时生成NH3的物质的量与总物质的量之比为2：8，，得x＝。N2的平均反应速率为：，
故答案为：18.0；
（2）H2的转化率＝＝，
故答案为：64.3%；
（3）平衡时N4的体积分数＝×100%＝，
故答案为：26.7%；
（4）A．反应中N2和H3的物质的量为1：3时，故A错误；
B．体系内气体质量守恒，故B错误；
C．反应为气体总物质的量改变的反应，达平衡状态；
D．氮气和氨气的速率之比始终为计量数之比，故D错误；
E．反应为气体总压强改变的反应，达平衡状态；
F．氢气的转化率随时间变化而增大，转化率达到最大且不变；
故答案为：CEF；
（5）①减小容器体积，增大压强；
②升高温度，可以加快反应速率；
③恒压条件下，通入氦气，各物质浓度减小；
④恒容条件下通入氮气，氮气浓度增大，
故答案为：①②④；
（6）①负极为Pb，电极反应式为：Pb﹣2e﹣+＝PbSO8，
故答案为：Pb﹣2e﹣+＝PbSO4；
②放电时，负极由Pb转化为硫酸铅；根据反应方程式，消耗2ml硫酸，
故答案为：增大；4ml。X
Y
Z
M
R
选项
已知
推理
A
电解熔融的MgCl2冶炼镁
电解熔融的AlCl3也能冶炼铝
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
C
25℃时溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2
25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
CO2能使澄清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊