辽宁省实验中学2023-2024学年高三化学上学期高考适应性测试（一）试题（Word版附解析）

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高三化学上学期高考适应性测试（一）试题（Word版附解析），共2页。

考生注意：
1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 ml产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·ml－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·ml－1
D．其它条件不变，对于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
2．北京奥运会开幕式上，29个巨大的烟花脚印，以精确的步伐，从永定门、前门、天安门、故宫、鼓楼这条北京的中轴线一路走向鸟巢，象征着第29届奥林匹克运动会一步步走进中国、走进北京。这些绚烂的烟花脚印的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
3．化学与人类日常生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大
B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨
4．现有下列物质：①甘油；②对-甲苯酚；③乙二醛；④乙酸甲酯；⑤丙烯酸()。其中与溴水、酸性溶液、溶液都能反应的是
A．仅②⑤B．仅①③C．仅④⑤D．仅③⑤
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．Y的氢化物沸点可能高于Z的氢化物
B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子
C．0.1 ml化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1NA
D．化合物X2 Y2 O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
6．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B．1mlA最多可以和2mlNaHCO3反应
C．B中处于同一平面的原子最多12个
D．(1)(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
7．城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：
某兴趣小组配制和取用450mL上述浓缩500倍营养液。下列说法不正确的是
A．配制该溶液所需容量瓶的规格为500mL
B．配制过程中所需三种物质的质量分别为118g、50.5g、20g
C．定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大
D．配制好的溶液中，的物质的量浓度为1
8．氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)常用作合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A．半径：O2-＜Na+B．非金属性：H＞O
C．酸性：HNO3＞H2CO3D．热稳定性：H2O＜NH3
9．下列实验操作及现象所得实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径：E＞D＞B
B．简单氢化物的稳定性：A＞D
C．A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一
D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
11．下列每组反应过程中，能用同一离子方程式表示的是
A．盐酸中滴加碳酸钠溶液；碳酸钠溶液中滴加盐酸
B．稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液；稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液
C．氨水中滴加三氯化铁溶液；氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液
D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠
12．设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C．室温时，0.1ml/L的NH4Cl溶液中, 含Cl-的数目为0.1NA
D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA
二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与 W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
C．由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物
D．化合物与中阴阳离子个数比分别为1∶2、1∶1
14．下列说法中不正确的是
A．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为其沸点比乙醇低
C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学变化创造出新的原子和新的分子
D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础
15．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOH
B．向某溶液中先滴加溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
C．把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成
D．用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼
三、填空题(共52分)
16．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
【实验与现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
【思考与分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是 。
(2)装置②中的试剂X是 ；装置③中的试剂Y是 (填序号)。
A．浓H2SO4 B．饱和食盐水
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
【结论与反思】
(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是 。
(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式 。
(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
17．有机物G是一种重要的医用药物,其合成路线如下：
已知：A中不含有甲基，R-CHOR-CH(OH)COOH
回答下列问题：
(1)A中的含氧官能团名称是 。
(2)②的反应类型是 。
(3)C的化学名称为 。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出F的结构简式，并用星号(*)标出F中的手性碳 。
(5)反应①的化学方程式为 。
(6)已知化合物H是D的同分异构体，则满足下列条件的H的结构简式为 。
①遇氯化铁溶液显紫色②与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2:2:1:1。
(7)设计由HOOCCH2CH2OH制备化合物G的合成路线 (无机试剂任选)。
18．已知常见无机物的转化关系如图所示，C是黄绿色气体。
(1)气体R是 (填化学式)。
(2)B的化学式为 ，E的化学式为 。
(3)写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式： 。
(4)写出检验D溶液中阳离子的离子方程式： 。
(5)写出由F转变成J的化学方程式： 。
19．中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：As是第4周期ⅤA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。
回答下列问题：
(1)H3AsO3中As的化合价是 ；比较酸性强弱：H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。
(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。
(5)As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3质量分数的测定：称取mg粗产品溶于适量NaOH溶液，得到含AsO、AsO的混合溶液100mL。取20mL上述溶液与0.02500ml·L-1的I2溶液进行反应(碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO)，消耗16.00mL的I2溶液，粗产品中As2O3的质量分数为 ％(用含有m的代数式表示)。
20．氯吡脲( )属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：+ → +HCl
(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为 (填元素符号)，2，4-二氯吡啶与苯基脲反应的过程中，每生成1 ml氯吡脲，断裂 ml σ键。
(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为 (填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有 。
(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①H2O分子中的H-O-H键角为105°，则NH3分子中的H-N-H键角 (填“＞”、“＜”或“＝”)105°，氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (填标号)。
A． B．
C． D．
辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试（一）
化学参考答案（含解析）
1．B
【详解】A．由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)＋Cl2(g)==PCl5(g) ΔH＝－399 kJ/ml，放热反应，升高温度不利于生成PCl5，A项错误；
B．根据A项分析，化学反应2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ·ml－1，B项正确；
C．图中的ΔH表示生成1 ml产物的数据，C项错误；
D．改变条件，热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】A.五彩缤纷的焰火的形成是由于不同金属元素的原子核外电子发生跃迁时，多余的能量以不同的光的形式释放产生的，发生了焰色反应，A正确；
B.Na与煤油不反应，密度比煤油大，可以隔绝空气及水，从而可以防止反应的发生，故钠可以保存在煤油中，B正确；
C. KCl与KNO3都是钾盐，含有K+离子，因此灼烧时火焰的颜色相同，都呈紫色，C错误；
D.由于钾元素的化合物中常会混有钠元素，钠的焰色反应对钾元素的检验产生干扰，观察钾及其化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃，就可以滤去钠元素黄色光的干扰，D正确；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．夏天温度高，冬天温度低，夏天面粉的发酵速度快，A错误；
B．燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B错误；
C．使用高效催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡的，因此不能提高反应中原料的转化率，C错误；
D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，能减少化石燃料的燃烧，因此可以减少二氧化硫的排放，有利于从源头上防治酸雨，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】①甘油为丙三醇官能团为羟基只和酸性高锰酸钾溶液反应；
②对-甲苯酚的官能团为酚羟基可与溴水发生取代反应，可与酸性溶液发生氧化还原反应，可与溶液发生反应；
③乙二醛的官能团为醛基不与溶液反应；
④乙酸甲酯的官能团为酯基与溴水、酸性溶液、溶液都不反应；
⑤丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基可与溴水发生加成反应、酸性溶液发生氧化还原反应、溶液都反应；
答案选A。
5．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，X是H元素、Z是O元素；W的原子半径在短周期主族元素中最大，W是Na元素；根据化合物A的结构图，可知Y能形成4个共价键，Y是C元素，据此分析来解题。
【详解】A．Y是C元素，Z是O元素，C能形成多种固态氢化物，所以C的氢化物沸点可能高于O的氢化物，故A正确；
B．X是H元素、Z是O元素，可以形成H2O2分子，H2O2分子是由极性键与非极性键构成的极性分子，故B正确；
C．化合物A是Na2C2O4，0.1ml Na2C2O4与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，碳元素化合价由+3升高为+4，转移电子数是，故C错误；
D．化合物H2C2O4是乙二酸，含有羧基，可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，故D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．根据结构简式，鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，描述错误，不符题意；
B．A中含有2个羧基，1mlA最多可以和2mlNaHCO3反应，描述正确，符合题意；
C．B中至少N原子上的2个H原子不再同一平面内，处于同一平面的原子最多18个，描述错误，不符题意；
D．(1)(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
7．D
【详解】A．配制450mL溶液需规格为500mL的容量瓶，故A正确；
B．根据表格中数据，浓缩500倍用量为236g/L，则所需物质的质量分别为118g；浓缩500倍用量为101g/L，则所需物质的质量分别为50.5g；浓缩500倍用量为40g/L，则所需物质的质量分别为20g；故B正确；
C．定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液的浓度会偏大，故C正确；
D．浓缩500倍用量为40g/L，即1L溶液中的质量为40g， 40g的物质的量为=0.5ml，故的物质的量浓度为0.5，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．O2-和Na+核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径：O2-＞Na+，A错误；
B．H2O中O显负价，H显正价，则O得电子能力比H强，得电子能力越强，元素的非金属性越强，即非金属性：O＞H，B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O＞NH3，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中存在，不能证明氯代烷溶于水显酸性，A项错误；
B. 向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，可以证明卤代烃中含有氯原子，B项正确；
C. 加热乙醇和浓硫酸的混合物生成的乙烯中含有的乙醇与均能使酸性溶液褪色，不能说明有乙烯生成，C项错误；
D. 麦芽糖含有醛基也可以发生银镜反应，D项错误。答案选B。
10．A
【分析】A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，D的单质常在地球火山口附近沉积，D为S元素；A、D铜族，A为O元素；C是地壳中含量第二的元素，C为Si元素；B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，B、E依次为Al、K或Ca元素。
【详解】根据分析，A为O，B为Al，C为Si，D为S，E为K或Ca；
A．根据“序大径小”，简单离子半径E(K+或Ca2+)＜D(S2-)，A项错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：O＞S，简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，B项正确；
C．制备玻璃的原料：Na2CO3、CaCO3、SiO2，A与C形成的化合物SiO2是制备玻璃的原料之一，C项正确；
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D项正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．盐酸中滴加碳酸钠溶液，离子方程式为：；碳酸钠溶液中滴加盐酸，离子方程式为：，选项A不符合题意。
B．稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液，稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式都为：，选项B符合题意。
C．氨水中滴加三氯化铁溶液，离子方程式为：；氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，离子方程式为：，选项C不符合题意。
D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，离子方程式为：；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，离子方程式为：，选项D不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A.标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有共价键的数目，故A错误；
B.氧气和臭氧的最简式相同，都为O，由最简式计算可得，6.4 gO的物质的量为=0.4ml，含有的O原子总数为0.4NA，故B正确；
C.缺少溶液的体积，无法计算0.1ml/L氯化铵溶液中氯化铵的物质的量和氯离子的数目，故C错误；
D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全；6.4g二氧化硫(0.1ml)与足量氧气反应生成三氧化硫，转移电子的物质的量小于0.2ml，故D错误；
故选B。
13．BC
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z应为第二周期元素，则最外层电子数为2×3=6，Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素，以此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；
B．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物为硝酸或亚硝酸或NH3·H2O时，为共价化合价，形成的化合物为硝酸铵时为离子化合物，故C正确；
D．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1∶2，故D错误；
故选BC。
14．BC
【详解】A．门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，A正确；
B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为难溶于水而易溶于乙醚，乙醚与水互不相溶，便于与水层物质分离，而与乙醚、乙醇的沸点高低无关，B错误；
C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学反应创造出新的分子，而制造新的原子则去通过核反应，核反应不是化学反应，C错误；
D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是不可分割的实心球体，为近代化学奠定基础，D正确；
故合理选项是BC。
15．CD
【详解】A．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，但溶液中溶质不一定是NaOH，可能是其它碱或某些盐，故A项错误；
B．向某溶液中先滴加溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明该沉淀不溶于盐酸，因此该沉淀可能为BaSO4、AgCl等，因此该溶液中不一定含有，故B项错误；
C．把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根据元素守恒可知该气体为O2，故C项正确；
D．用小刀切割金属钠，说明金属钠质软，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠极易与空气中一些物质反应，即钠单质的化学性质活泼，故D项正确；
综上所述，实验操作及现象能得出相应结论的是CD项。
16． CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。
【详解】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)②装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；
(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。
【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
17． 酯基、醛基 缩聚反应 邻苯二甲醇(或1，2-苯二甲醇) +H2O+HOOCCH2CHO HOOCCH2CH2OHHOOCCH2CHOHOOCCH2CH(OH)COOH
【分析】B发生水解反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D的结构简式可反推B和C的结构简式分别是、；根据G的结构简式可判断F发生缩聚反应生成G，因此F的结构简式为，A在酸性条件下发生水解反应生成B和E，A中不含有甲基，根据已知信息可知E发生已知信息的反应生成F，所以E的结构简式为HOOC－CH2－CHO，则A的结构简式为。据此解答。
【详解】(1)A的结构简式为，因此A中的含氧官能团名称是酯基、醛基。
(2)F发生缩聚反应生成G，因此②的反应类型是缩聚反应。
(3)C的结构简式是，因此C的化学名称为邻苯二甲醇(或1，2-苯二甲醇)。
(4)根据手性碳原子的含义和F的结构简式可判断，F中的手性碳为(带*的为手性碳原子)。
(5)反应①是A在酸性条件下发生水解反应，反应的化学方程式为+H2O+HOOCCH2CHO。
(6)D的分子式为C8H6O4，已知化合物H是D的同分异构体，满足下列条件①遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；②与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，说明含有羧基；③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2:2:1:1，这说明苯环上含有2个取代基，且处于对位，因此满足条件的结构简式为。
(7)根据已知信息结合逆推法可知由HOOCCH2CH2OH制备化合物G的合成路线为HOOCCH2CH2OHHOOCCH2CHOHOOCCH2CH(OH)COOH。
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】F溶液中加入溶液和稀有白色沉淀J生成，则J为；透过蓝色钴玻璃观察，溶液的焰色呈紫色，则溶液中含有，F为，E为；白色沉淀G遇空气转化为红褐色沉淀H，则白色沉淀G为，红褐色沉淀H为；向红褐色沉淀H中加盐酸转化为D溶液，则D为；C是黄绿色气体，则C为；B溶液中通入得到D溶液（溶液），则B为；A为，试剂M为稀盐酸，则气体R为。
【详解】（1）由分析可知，气体R是。
（2）由分析可知，B的化学式为。
（3）由分析可知，H为，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：。
（4）D溶液中阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式为：。
（5）KCl和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，方程式为：。
19．(1) +3价 ＜
(2)1∶1
(3)2H3AsO4+2SO2=2+As2O3+H2O+4H+
(4)酸化
(5)19.8/m
【分析】酸性高浓度含砷废水加入NaOH溶液生成Na3AsO3、Na3AsO4，加入过氧化氢等氧化剂，Na3AsO3被氧化生成Na3AsO4，然后加入石灰乳分离出Ca3(AsO4)2沉淀，加入硫酸酸化溶解同时将钙转化为硫酸钙沉淀，过滤滤液加入二氧化硫，SO2与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3；
【详解】（1）H3AsO3中氢氧化合价分别为+1、-2，则As的化合价是+3；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3AsO4（2）若试剂①选择H2O2，反应过氧化氢中氧元素由-1变为-2，中砷化合价由+3升高变为+5得到，根据电子守恒可知，“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1；
（3）二氧化硫具有还原性，“还原”过程SO2与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，同时生成硫酸根离子，发生反应的离子方程式2H3AsO4+2SO2=2+As2O3+H2O+4H+；
（4）由分析（3）可知，“滤液②”的主要成分为硫酸，可返回酸化步骤中循环再利用。
（5）碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO，根据电子守恒结合As元素守恒可知，，则粗产品中As2O3的质量分数为。
20．(1) N 2
(2) sp2-p sp2、sp3
(3) ＞ B 平面三角形 正四面体形
【详解】（1）在苯基脲中含有C、H、O、N四种元素，除H外，C、O、N是同一周期元素。一般情况下，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能最大的元素是N元素；
根据反应方程式可知：每反应产生1分子氯吡脲，断裂1个C-Cl键和1个N-H键，它们都是σ键，即每生成1分子氯吡脲，要断裂2个σ键，则每生成1 ml氯吡脲，断裂2 ml σ键；
（2）在氯吡脲分子中，碳原子采用sp2杂化，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，C原子与氯原子的3p电子形成σ键，故氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为sp2-pσ键；在氯吡脲分子中含有2种N原子，六元环上的N原子为sp2杂化；亚氨基的N原子采用sp3杂化；
（3）①H2O中的O原子采用sp3杂化，O原子上有2对孤电子对；NH3分子中的N原子采用sp3杂化，N原子上只有1对孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角就越小。由于H2O分子中O原子上的孤电子对数多于NH3分子中O原子上的孤电子对数，导致H2O键角比NH3的键角小，H2O的键角是105°，所以NH3的键角大于105°；
在氨水中存在化学平衡：NH3·H2O+OH-，根据一水合氨电离产生的离子分析可知：在一水合氨中形成氢键方式是NH3的N原子与H2O分子的H原子形成，故合理选项是B；
化合物
用量/(mg/L)
浓缩250倍用量(g/L)
浓缩500倍用量(g/L)
472
118
236
202
50.5
101
80
20
40
选项
实验操作及现象
实验结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯代烷溶于水显酸性
B
向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯原子
C
加热乙醇和浓硫酸的混合物，产生能使酸性溶液褪色的气体
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
向麦芽糖中加入稀硫酸，一段时间后，加溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
麦芽糖已经水解