全国130余套中考真题汇编——《计算题》专题（含答案，部分解析）

这是一份全国130余套中考真题汇编——《计算题》专题（含答案，部分解析），共5页。试卷主要包含了 市售的某些银首饰是银、锌合金， 6，5g y=9，9g，5g，5% 设硫酸质量为x，6%，91；3等内容，欢迎下载使用。
全国真题汇编《计算题》

22. （青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到）。_______
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到 ）。______
【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8%
【解析】
【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则：


x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
。
18. （宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x



废液中硫酸铜的质量分数为
答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。
20．（张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ）
20．【解答】解：NaOH的质量为：40g×10%＝4g
设一定量废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 4g

x＝4.9g
答：一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g
15．（南通市）（7分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
答案为：
15．（1）过量的SO2对人体有害 （2）①紫 ②20
③解：设100mL葡萄酒中SO2的质量为，由硫元素反应前后质量守恒得
SO2 ~ H2SO4
64 98
14.7mg

解得
即该葡萄酒中SO2的含量为，故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。

26. （徐州市）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
答案：（1）67.5% （2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g

x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
11. （包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。

计算：（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）11.2g
（2）解：设11.2g铁消耗盐酸质量为X，同时生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为Z；
2HCl + FeFeCl2+ H2↑
73 56 127 2
X 11.2g y Z

X=14.6g Y=25.4g Z=0.4g
设：与铁反应所加稀盐酸质量为m

m=100g
所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6%
答：（1）该样品中铁的质量11.2g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%
14. （鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1） 该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2） 当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）

【答案】（解法一）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
16g×10% x


稀硫酸中溶质的质量分数为
（2） 溶液中钠元素的质量=
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
溶液中钠元素的质量为0.92g
（解法二）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
16g×10% 10g×x

（2）溶液中钠元素的质量=
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
溶液中钠元素的质量为0.92g
30．（益阳市）（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　6　克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
2.4g 6gx
＝
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案为：
（1）6；
（2）不符合。
58．（天门市）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：
（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__________。
（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：）
答案为：
58．（1） 1分
（2）解：设100g混合溶液中氯化铝的质量为x 1分
1分

1分
1分
的质量分数为 1分
答：100g混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。
22．（西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
22．解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑ 1分
68 32
x 0.8g 1分
== x=1.7g 1分
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5% 1分
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
31．（百色市）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

31．【解答】解：设50g石油样品中含有硫酸的质量为x
x=49g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为：
×100%=98%
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。
23．（聊城市）（10分）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值是　 　g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

故答案为：（1）5.91；（2）3.12%。
30．（益阳市）（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　6　克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
2.4g 6gx
＝
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案为：
（1）6；
（2）不符合。
17. （呼和浩特市）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中 NaCl的质量(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）


1. （菏泽市）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气______g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
故答案为：（1）0.2；（2）32.5%。
31．（8分）（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量　8.8g　。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　1.6g　。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
2. （烟台市）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
18.【答案】2.2   81.5%   65
【解析】
3. 解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106                                       44
6.5gx                                    2.2g
=
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
                98                         44
                25gy                      1.1g
=
y=9.8%
故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。
（烟台市）5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

实验过程中，在装置C中观察到______现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是______。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置
B
C
D
E
反应后装置
增加的质量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为______g，该塑料样品的组成元素是______。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是______。
23.【答案】溶液变浑浊   HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3   0.2   碳、氢、氯、氧   排出装置中的空气，以防止影响实验结果
【解析】
19. 解：【设计实验】
实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填：溶液变浑浊；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【分析与结论】
根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为：1.80g×=0.2g，氯元素质量：3.65g×=3.55g，碳元素质量：8.80g×=2.4g，氧元素质量：6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g，因此该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯、氧。
故填：碳、氢、氯、氧。
（陕西省）（5分）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1） 反应中共生成气体 g。
（2） 计算合金中铜的质量分数。
(1)0.2g (2)35%
23．（眉山市）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？

23．【解答】解：
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为16g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
27．（攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）
回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的　BD　（填选项编号）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．CuCO3
【解答】解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
320 128 32
x 9.6g y

x＝24.0g，y＝2.4g
原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g
原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%＝4.8%
答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。
27．（潍坊市）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是　85.7%　（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH　＜　7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
＝
x＝30g
石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
＝
y＝10.0%
26．（营口市）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为z硫酸钾的质量为8.7%×200g=17.4g，
2KOH+H2SO4=K2S04+2H20
112 98 174
x y 17.4g

x=11.2g y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=10%。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
24．（岳阳市）（5分）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为　 　g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；
（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为x
NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

x＝10.6g，y＝11.7g
所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
29．（株洲市）（6分）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1　＝　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为　m1﹣136g（或m2﹣136g）　（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
【解答】解：（1）m1＝m2。
故填：＝。
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，
故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 160 64
x 80.0g×10% y
＝＝，
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
20．（河北省）（5分）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为　 　g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
33．（龙东市）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____ g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

28．（绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为 ______。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。 设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
故答案为： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1%。
40．（荆门市）（4分）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：写出计算过程，结果保留一位小数
40．（共4分）解：设CH4的体积为V1，空气的体积为V2，则O2的体积为V2×21%
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 ：2
V1 : V2×21%V1 : V2=21：200
CH4%=21/（200+21）=9.5%
答：当CH4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。
16．（咸宁市）（5分）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为　0.32　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【解答】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
40g•x 0.16g

x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
29．（宜昌市）（4分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。


【解答】解：（1）25g大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g，
答：25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
20g x y
＝＝，
x＝22.2g，y＝8.8g，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝11.1%，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
34．（衡阳市）（8分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为　 　g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？

【解答】解：（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为：100g×10.6%＝106g。
设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
10.6g 200g×x y

解得：x＝3.65g y＝11.7g
（2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g m
解得：m＝11.7g
当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。
答案：（1）10；
（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；
（3）溶液中溶质的质量是23.4g。

22．（襄阳市）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
       73               2
      182.5gx        0.4g


x=8%
答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。
36．（兰州市）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：

（1）反应结束后生成氧气的质量为_______g．（结果精确到0.1g）
（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
36. 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g-17.4=9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x。

故答为：（1）9.6；（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。
30．（桂林市）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是_______g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
4. （梧州市）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量=______。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
25.【答案】18
【解析】
解：（1）H2O的相对分子质量=1×2+16=18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80              98
20.0g×4%   100gx
=
x=0.98%
答：（1）H2O的相对分子质量=18。
（2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
24．（毕节市）（6 分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，将 100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10

回答下列问题：
（1） 原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 ▲ 。
（2） 上表中，a 的值为 ▲ 。
（3） 计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

14．（黔西南）（8分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　 　。
（2）上表中，a的值为　 　，实验③所得溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
14．【解答】解：
根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为 H2SO4、CuSO4。
25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
＝
x＝19.6%
故答案为：
（1）50%。
（2）12； H2SO4、CuSO4。
（3）19.6%。
23．（海南省）4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？
答案： （1）71：48； （2）5g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （2）根据溶液质量和溶质的质量分数结合溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量；
【解答】解： （1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48； （2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g×0.1%=5g；
24．（海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
【解答】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x



36 4
x 12kg

=
x=108kg。
答：制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。
27．（辽阳市）某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH=7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？

17. （广安市）某样品中混有余质，为测定样品中的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）沉淀的化学式________。
（2）计算样品中的质量分数（写出计算过程）。。
17.（1）（1分）
（2）解：设样品中的质量为克。

208 233
2.33

.
样品中的质量分数为：
答：样品中的质量分数为20.8%
17．（新疆）（4分）将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算：
（1）硫酸的相对分子质量是 ；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
17．（4分）
解：（1）98 1分
（2）设：硫酸的质量为x。
Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8 g x
== 1分
x =14.7 g 1分
稀硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=14.7% 1分
答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%。
28．（云南省）（6分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑】
28．（6分）（1）0.3 1分
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 0.5分
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
80 6
x 0.3g 1分
== 1分
x=4g 1分
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=10% 1分
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 0.5分
28．（昆明市）（6分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）
28．（6分）（1）8.8 1分
（2）解：设SrCO3的质量为x。 与答共1分
SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑ + H2O
148 44
x 8.8g 1分
== x=29.6g 各1分，共2分
混合物中SrCO3的质量分数为：×100%=29.6% 1分
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
33．（鸡西市）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
33: （1）9.8；（2）16g；（3）10%。
27．（葫芦岛市）将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

18．（大庆市）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
18：故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数1.58%。
22．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m

已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；
（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
22: 故答案为：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
36. （贵阳市）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少?
36.解：设可生产的钛的质量为x

4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
92 48
46t x


答：可生产钛的质量为24t。
18．（大庆市）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
18：故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数1.58%。

27. （本溪市）(6分) 取6.5g锌粉于烧杯冲，向其中加入稀硫酸至恰好完金反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

30．（北部湾）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
30、（1）9.8；（2）14.2%。
25、（广东省）(10分)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。






（3）分析实验数据，在“题25图”中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

1.
2. （舟山市）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH______7（选填“＞”“=”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
8.【答案】＜
【解析】
3. 解：
根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为x
x×1.84克/厘米3×98%=80g×19.6%
x≈8.7厘米3=8.7mL
样品中铜的质量分数为×100%≈59.7%介于59%-65%之间，所以性能优良。
故答案为：
（1）＜；
（2）8.7mL；
（3）优良。
（舟山市）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
12.【答案】CaCl2和MgCl2
【解析】
解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                     44
x                                          6.6g
=
x=15g
样品中CaCO3的质量分数为×100%=60%
则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58                            95
5.8g                         y
=
y=9.5g
反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%=5.8%
故答案为：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
27．（铜仁市）（6分）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不合有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
27．（6分）（1）NaOH
解：设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 23.3g
== x=20.8g
== y=9.8g
（2）原固体中NaCl的质量为：30g-20.8g=9.2g
所以该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
32．（武汉市）（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:

请回答下列问题:
（1）a = 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

34、（邵阳市）今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求：（1）m的值应为 ；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
34.（1）5
解：（2）由表可知样品中CaCO3的质量为：20克－5克＝15克
则样品中所含CaCO3的质量分数为：100%＝75%
（3）用第二次实验数据进行计算
设100克盐酸中所含HCl的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
100 73
20g－10g x
=
解得：x＝7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：100%＝7.3%
答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
34. （哈尔滨市）(6分)为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 。
(3) 此镁样品中镁的质量分数为 。
(4) 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。
(5) 若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 。
(6) 若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为 。

16．（孝感市）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

20. （吉林省）现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。

15．（遂宁市）（7分）向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）完全反应后，产生气体的质量是　2.2　g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是　氯化钠　。
（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。

故答案为：（1）2.2；（2）氯化钠；（3）7.3%。
【解答】解：
（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是 2.2g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是 氯化钠。
（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73：44＝50gx：4.4g
x＝7.3%
5. （凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
16.【答案】酸碱恰好中和
【解析】
解：（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%=6g；
设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98            80
x              6g
   解得：x=7.35g
故答案为：（1）酸碱恰好中和；（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35g。
21. （内江市）（6分）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。

（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。
27. （攀枝花市）（8分）电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O通电2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3
【解答】解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
320 128 32
x 9.6g y

x＝24.0g，y＝2.4g
原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g
原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%＝4.8%
答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。
17. （广安市）某样品中混有余质，为测定样品中的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

（1）沉淀的化学式________。
（2）计算样品中的质量分数（写出计算过程）。。
17.（1）（1分）
（2）解：设样品中的质量为克。

208 233
2.33

.
样品中的质量分数为：
答：样品中的质量分数为20.8%
18. （内江市）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
（1）H2O2中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________，
（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到0.1克）
6. 与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
15．（宿迁市）（5分）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
m
0.04
0.02
试求：
（1）m的数值　0.04　。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
＝，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
14、（枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
（1）同时生成D的质量为 g;
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】：（1）3.6g
（2）32
解析：（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.
（2）设A的相对分子质量为X
2A + 3B = 2C + 4D
2x 4X18
3.2g 3.6g
2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g
解得x=32
26. （湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）。
求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 克；
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
18．（福建省）（6 分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
解：设需要赤铁矿的质量为 m。

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 2×56
80% m 1.4×104t


m＝2.5×104t
答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。
（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）
43. （荆州市）（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）
43.（6分）（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7 g

x = 12 g



答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
13．（深圳市）（9 分）已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是______（填标号）。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
①NaOH 溶液的 pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为______________________。
②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是______ g。
③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
13．【答案】（1）B
（2）①＞；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
②1.1；0.45
③解：设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。
2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
168 44
7. 1.1g
10. = X
44 1.1g
X = 4.2g
该样品中 NaHCO3 的质量分数为 4.2g ´ 100% = 84% 5g
答：该样品中 NaHCO3 的质量分数为 84%。

7. （滨州市）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

25.【答案】3.4g
【解析】
解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5   170           85        143.5
1.17g        z         y          x
===
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%
故答案为：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
27．（泰安市）（4分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
27．（4分）（1）3（1分）
（2）解：设6g水垢中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 1分
100 44
x 46g-43.8g
== x=5g 1分
水垢中CaCO3的质量分数为：×100%=83.3% 1分
答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
18．（东营市）（10分）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是　氢氧化钠先与盐酸反应　。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝　148.93　（结果保留两位小数）

【解答】解：开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。
根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
80g×20% 50gx
＝
x＝29.2%
根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g
设生成的氢氧化铁的质量为y
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
6g×20% y
＝
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g
故答案为：
（1）氢氧化钠先与盐酸反应。
（2）29.2%。
（3）148.93。
30．（怀化市）（6分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　NaCl、HCl　（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，
（2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x

x＝1.17g y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量：（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g
所得溶液的质量：70g+10g＝80g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%
故答案为：（1）＜；NaCl、HCl；
（2）5%。
52. （十堰市）将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应中生成气体的质量是  g；
(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

30．（郴州市）（6 分）往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质 量与溶液质量变化如右图所示。试分析计算：
（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 反 应。（填化学式）（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到 0.1%）



40（黄石市）.(6分)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

请回答下列问题(1)a=______
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)
问题二（3分）（黄冈市）：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）
问题二（共3分）
解：设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4 + 4CO =====(高温) 4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%
== x=2577.8t
答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。
16．（鄂州市）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，
加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）10% ；（2）6.5%。
【解析】（1）10% （2分）
（2）解：设生成的氯化钠的质量为x
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O (1分)
36.5 58.5
50g×7.3% x (1分)
36.5/58.5＝50g×7.3%/x
x＝5.85g (1分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
5.85g/(40g+50g)×100%＝6.5% (1分)
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。。

23．（天水市）（5分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸
充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。
【解析】（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；
（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
= x=7.3g
= y=11.7g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。
与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=== NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g m
= m=11.7g
NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。
48．（长沙市）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取 10g 石灰石样品，反复灼烧至质量不
高温
再改变，称得剩余固体质量为 6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3 CaO + CO2↑，假设杂质不参与
反应）。请计算：
(1)反应生成的 CO2 的质量为 3.3 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。





答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%

23. （江西省）（10分）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（1） 该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石
（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（2） 计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）
【解析】（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为（11.2g/20g）×100%=56%＞50%，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g，欲求稀盐酸中的质量分数，需要求出稀盐酸中的溶质的质量。
解：设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
16g X
X=21.9g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（21.9g/150g）×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
56．（巴中市）向CａCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na２CO３溶液质量关系如图所示；请回答问题：
(1)生成沉淀质量为　　　　g.　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数
(计算结果保留一位小数)
56.(1)10g (2)21.2%.

50. （达州市）（7分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（“＜”、“＞”或“=”）。
（2）该样品混合物中碳酸钠的质量是 g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液
为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写
出计算过程，计算结果保留至0.1%）
15．（广元市）某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。
请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
15．（1）8 ………………………………………………………………………1分
（2）解：设生成硫酸钠的质量为X。
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O……………………………1分
80 142
8g X
80/142==8g/X
X=14.2g……………………………………………………1分
所得溶液的溶质质量分数==14.2g/(80g+62g)×100%==10% ……1分
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
26. （天津市）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【答案】（1）6g（2）5.9%（3）64.1mL





14. （安顺市）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：
试计算：
恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到

【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%
【解析】
由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。
设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，
，
95          340       287
x             y       
，
，，
样品中含镁元素的质量是：，
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，
答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。
18. （平凉市）(6分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4
请计算：
（1）共制得氧气 g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：（1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g×100%=7.45%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
【解析】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的生成的氯化钾的质量，然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
45. （娄底市）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)，得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：

(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为__4.4_g。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___50%___。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)_7.3%__

24．（重庆市）(6分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?
【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75%
【解析】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:16×3=7：24；
（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g；
（3）设100g样品中AgNO3的质量为x
2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑
340 32
x 8g
340/x=32/8g x=85g
设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g y z m
170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m
y=29.25g z=71.75g m=42.5g
反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：
(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%
答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。
18．（雅安市）（共8分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行
探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
（1）产生的二氧化碳质量为 克。
（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）
18．（本题共8分）
（1）4.4 （2分）
（2）设HCl的质量为x （答和设共1分）
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ （2分）
36.5 44
x 4.4g （1分）
（1分）
HCl的质量分数 （1分）
答：HCl的质量分数为3.65%

22. （重庆市）(6分)高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)氧元素；(2) 200kg；（3）12.7%。
【解析】(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素；
(2)解:NaOH的质量为x
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 332
22. 35kg x
20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg
答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg
（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2Feo4的质量z
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 332
2235kg y z
y=40kg z=33.2kg(1分)
Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分)
Na2Feo4的质量分数12.7%(1分)
答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。
16. （南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。
【解析】(1)据图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，当当加入NaOH溶液的质量为10g时，H2SO4完全参加反应，继续滴加NaOH溶液时，发生反应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，当滴加NaOH溶液质量为30g时反应完全，生成Cu(OH)2沉淀为9.8g。反应后溶液的溶质为Na2SO4；
(2)解：设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
25（德州市）.(8分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?
【答案】158g（8分）。
【解析】解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。 （1分）
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分）
316 32
x 16g （2分）
（1分）
x=158g （1分）
答：至少需要158g高锰酸钾。 （1分）
18. （南京市）(8分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有
，
。

(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
(在答题卡上写出计算过程)





②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。
16．（安徽省）(6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【解析】
（1）考查根据化学式求元素质量分数：14/53.5×100%=26.2%
（2）考查根据生成物质量求反应物质量
解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t

58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
故答案：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5×100%=26.2%
（2）解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
8. （济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
15.【答案】第一次产生的沉淀未充分干燥   4.66   19.60%
【解析】
解：
根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是=4.66；
设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
               98          233
              10gx        4.66g
=
x=19.60%
故答案为：
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；
（2）4.66；
（3）19.60%。
24．（自贡市）(5分)
实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为______g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(此问必须要有计算过程)

【答案】 (1). 质量和化学性质 (2). 16g (3). 10%
【解析】
【详解】(1)根据催化剂的概念，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。
(2)根据图示，反应中生成氧气的质量为：35g-33.4g=1.6g。
⑶解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x


解得 x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
47．（乐山市）（8分）
生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 ▲ g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
八、计算题（共8分）
47.（1）0.2 ………… （2分）
（2）（3）解：设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ……………………（1分）
56 127 2
x y 0.2g
解得： ……………………（1分）
解得： ……………………（1分）

（2）铁合金中碳的质量分数=3.4%………（2分）
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数
=12.7% ……………………（1分）
答：样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。