2023-2024学年浙江省台州市路桥区东方理想学校九年级上学期月考科学试卷（9月份）

这是一份2023-2024学年浙江省台州市路桥区东方理想学校九年级上学期月考科学试卷（9月份），共2页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究，解答题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年浙江省台州市路桥区东方理想学校九年级（上）月考科学试卷（9月份）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）
A．取少量氯化钠 B．闻药品气味
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
2．（3分）2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（　　）
A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．湿法炼铜
3．（3分）课外实践小组测定了以下食物的pH，酸性最强的是（　　）
A．木瓜pH＝5.5 B．菠萝pH＝4.1
C．草莓pH＝3.2 D．柠檬pH＝2.3
4．（3分）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
5．（3分）下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3
6．（3分）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应2O＝Eu（OH）2+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（3分）台州蜜桔享誉全国，为了预防蜜桔出现生长迟缓，叶色发黄的现象（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
8．（3分）下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．Ba2+、Cl﹣、K+、 B．、Na+、Cl﹣、K+
C．Fe3+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ag+、、Cl﹣
9．（3分）下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4
B．FeFeCl3
C．NaNO3KNO3
D．Ca（OH）2NaOH
10．（3分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀硫酸中含有硫酸根离子
具有酸性
检验溶液中是否含有钡离子
C
氢氧化钠含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠含有氢氧根离子
具有碱性
干燥二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
12．（3分）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）

A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
13．（3分）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，而X没有变化，根据以上实验事实（　　）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
14．（3分）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（3分）下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质所用的试剂和方法
A
KOH溶液
K2CO3溶液
适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
硝酸钠溶液
碳酸钠
适量的氯化钙溶液，过滤
C
CuO
Na2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
盐酸
硫酸
适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2两溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、KNO3溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、CuSO4两种溶液鉴别出来
17．（3分）如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（　　）

A．铁和稀硫酸 B．铁锈和稀盐酸
C．二氧化锰和双氧水 D．石灰石和稀盐酸
18．（3分）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）

A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
19．（3分）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）（　　）

A．不可将①②换成氢氧化钡溶液
B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠
D．产品的质量＝粗盐中氯化钠的质量
20．（3分）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜能先后与加入的FeCl3溶液发生化学反应，有关化学方程式为：①（Fe+2FeCl3＝3FeCl2）；②（Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2），下列说法正确的是（　　）

A．Fe与FeCl3反应前后因液体中都含有铁元素，故液体颜色不变
B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C．加入V1LFeCl3溶液时，Fe恰好完全反应
D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
二、填空题（本大题共28分）
21．（4分）请从①NaOH、②Na2CO3、③Ca（OH）2、④NaCl、⑤浓H2SO4、⑥浓HCl中选择合适序号填在横线上。
（1）溶液呈碱性的盐 　 　。
（2）在日常生活中用做调味剂的盐 　 　。
（3）浓溶液瓶口会出现白雾的强酸 　 　。
（4）改良酸性土壤的碱 　 　。
22．（4分）如图是小宇对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 　 　。
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 　 　。
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 　 　（写出化学式）。
（4）图中碘化银是当前中国实施人工增雨的主要催化剂，它比干冰制造冰晶的功效高出百倍。①常温下为黄色晶体；②可以和氢卤酸反应，沸点1506℃；④几乎不溶于水，见光易分解。上文叙述中属于碘化银化学性质的是 　 　（至少选出一个，填序号）。

23．（2分）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值 　 　（“偏大、偏小、不变“）。

24．（4分）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答下列问题：
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 　 　来止痒。
（2）自热火锅发热包的有效成分之一是生石灰，要用餐时只要往发热包中加水就能加热火锅了，请用化学方程式来解释 　 　。
25．（4分）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
​
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为：　 　。
（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 　 　。
26．（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：

【实验一】：如图所示，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式，下同），可能含有的溶质是 　 　。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
（3）在组合①、②、③中，其中 　 　无明显现象，但它们的实质不同。为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 　 　种情况（填数字）。
【结论】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。
三、实验探究（本大题共40分）
27．（6分）小明同学学习完酸、碱、盐后发现：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，（Na2CO3是由、Na+构成的）溶液中还含有水分子，那么Na2CO3溶液中究竟是因为、Na+还是水分子的原因使酚酞试液变红的呢？设计了如图三个实验，请和小明一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是为了 　 　。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 　 　。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红2溶液后，振荡，红色逐渐消失　 　（提示：CaCl2溶液呈中性）。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中可以使酚酞试液变红。
28．（8分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点。
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 　 　较为合理。
A.
B.
C.
D.
（2）上述实验中试剂Ⅰ的化学式是 　 　，气体和试剂Ⅲ反应的化学方程式是 　 　。
（3）若上述实验中试剂Ⅰ为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 　 　的含量偏高。
29．（8分）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。关于固体成分的猜想：猜想Ⅰ：全部是Na2CO3；猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
实验和推断：
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴无色酚酞试液
现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 　 　，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色　 　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，且猜想Ⅲ成立，则实验现象A、B分别是 　 　和 　 　。
30．（6分）近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成元素进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。

（1）为了测量有关数据，推算“塑料大米”元素的组成含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→　 　→B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用）。
（2）上题中“A→②→③→①”中的③的作用是 　 　。
（3）取塑料大米4.6g，在足量氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，经研究发现该塑料大米中含有的元素有 　 　。
31．（6分）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后

[分析]
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是 　 　。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为 　 　。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 　 　。
32．（6分）有一家工厂处理含钢垃圾的生产流程如下：
​
（1）黑色固体A是 　 　（填化学式）。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式 　 　。
（3）在过滤2后，为了得到纯净的铜，还需要进行洗涤和干燥的操作　 　。
四、解答题（本大题共4小题，共32分）
33．（5分）实验室用氢气还原氧化铜制取金属铜，玻璃管经过特殊处理，实验中不会破裂。
（1）充分反应后测得无水碳酸铜的质量增加了1.8克，求消耗的氧化铜的质量是多少？
（2）该实验熄灭酒精灯后还要继续通氢气的目的是：　 　。

34．（5分）为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，得到相关曲线如图乙。

（1）图乙中，能支持镁比锌活动性强的证据是 　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸中溶质HCl多少克？
35．（6分）合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。
（1）黄铜属于　 　（填：“纯净物”或“混合物”）；
（2）样品中铜的质量分数　 　；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

36．（6分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因 　 　。（A代表起点，已画好）













2023-2024学年浙江省台州市路桥区东方理想学校九年级（上）月考科学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）
A．取少量氯化钠 B．闻药品气味
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【分析】A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，图中瓶塞没有倒放桌面上，从而污染药品；
B、闻气体的气味时，应用手扇动。故B正确；
C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，以防污染试剂；
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；图中没有沿器壁注入。
故选：B。
2．（3分）2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（　　）
A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．湿法炼铜
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，捶打黄金、打磨象牙、雕刻玉石都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、捶打黄金没有新物质生成；故选项错误；
B、打磨象牙没有新物质生成；故选项错误；
C、雕刻玉石没有新物质生成；故选项错误；
D、湿法炼铜，属于化学变化；
故选：D。
3．（3分）课外实践小组测定了以下食物的pH，酸性最强的是（　　）
A．木瓜pH＝5.5 B．菠萝pH＝4.1
C．草莓pH＝3.2 D．柠檬pH＝2.3
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、木瓜的pH＝5.5，显酸性；
B、菠萝的pH＝5.1，显酸性；
C、草莓的pH＝3.4，显酸性；
D、柠檬的pH＝2.3，显酸性。
当溶液的pH小于5时，呈酸性，酸性越强，酸性最强。
故选：D。
4．（3分）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。
【解答】解：A、塑料瓶属于有机合成材料，故A错；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料，故B错；
C、易拉罐属于金属材料，不属于有机物；
D、垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，故D错。
故选：C。
5．（3分）下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3
【答案】A
【分析】根据常见物质的俗称及化学式进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱，故A正确；
B、氢氧化钙俗称为熟石灰或消石灰；
C、氧化钙俗称生石灰；
D、碳酸钠俗称苏打或纯碱，，故D错误。
故选：A。
6．（3分）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应2O＝Eu（OH）2+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：Eu+2H2O═Eu（OH）8↓+H2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
7．（3分）台州蜜桔享誉全国，为了预防蜜桔出现生长迟缓，叶色发黄的现象（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，故A错。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，故B错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，故C正确。
D、Ca（H3PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，故D错误。
故选：C。
8．（3分）下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．Ba2+、Cl﹣、K+、 B．、Na+、Cl﹣、K+
C．Fe3+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ag+、、Cl﹣
【答案】A
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀，能在酸性溶液大量共存，故选项A正确。
B、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳气体，故选项B错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀，且能在酸性溶液大量共存3+的水溶液黄色，故选项C错误。
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存。
故选：A。
9．（3分）下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4
B．FeFeCl3
C．NaNO3KNO3
D．Ca（OH）2NaOH
【答案】D
【分析】A、铜不能和稀硫酸反应。
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
C、硝酸钠和氢氧化钾不能反应。
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、铜不能和稀硫酸反应。
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
C、硝酸钠和氢氧化钾不能反应。
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
故选：D。
10．（3分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀硫酸中含有硫酸根离子
具有酸性
检验溶液中是否含有钡离子
C
氢氧化钠含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠含有氢氧根离子
具有碱性
干燥二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
B、硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、检验溶液中是否含有银离子，故选项不正确。
B、硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不是利用酸性检验。
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故选项正确。
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项不正确。
故选：C。
11．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子++OH﹣，故选项说法正确。
B、氢氧化铯是一种可溶性碱，能使酚酞试液变红。
C、尽管CsCl是易溶于水的盐，能发生复分解反应。
D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，故选项说法正确。
故选：C。
12．（3分）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）

A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【分析】根据控制变量法的正确操作进行分析。
【解答】解：生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡，但是氧化铁放入稀盐酸中不会产生气泡，所以应补充一个铁与水能否反应的实验。
13．（3分）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，而X没有变化，根据以上实验事实（　　）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【答案】A
【分析】根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．
【解答】解：由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，可知Z位于氢之前；而把Y和X放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，说明Y位于银之前。就是说X、Y、Y、X．我们据此对四个选项判断即可。
故选：A。
14．（3分）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7；
B、碳酸钠溶液中本身就含有水，故B错误；
C、碳酸钠溶液中没有沉淀，然后不变；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确。
故选：D。
15．（3分）下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质所用的试剂和方法
A
KOH溶液
K2CO3溶液
适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
硝酸钠溶液
碳酸钠
适量的氯化钙溶液，过滤
C
CuO
Na2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
盐酸
硫酸
适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A、氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化铜不溶于水；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【解答】解：A、加入氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钾溶液；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项方法不正确；
C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过滤、干燥得到氧化铜；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项方法正确。
故选：B。
16．（3分）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2两溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、KNO3溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、CuSO4两种溶液鉴别出来
【答案】C
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们，据此分析。
【解答】解：A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现象不同，故正确；
B.氢氧化钠、硫酸钠易溶于水；BaCl2溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别；
C.酚酞遇碱变红，盐酸显酸性，分别滴加酚酞溶液，现象相同，故错误；
D.硫酸铜溶于水显蓝色，盐酸溶于水溶液无色，可以鉴别；
故选：C。
17．（3分）如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（　　）

A．铁和稀硫酸 B．铁锈和稀盐酸
C．二氧化锰和双氧水 D．石灰石和稀盐酸
【答案】B
【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成氢气，且金属和酸反应放热，故选项错误。
B、铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和水，也没有明显的能量变化，故选项正确。
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来。
D、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来。
故选：B。
18．（3分）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）

A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【分析】A．根据实验过程中的注意事项来分析；
B．根据实验中的现象来分析；
C．根据实验的步骤来分析；
D．根据反应的实质以及反应的类型来分析．
【解答】解：A．氢气还原氧化铜生成水，所以试管口应略向下倾斜；
B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，故错误；
C．两实验都先通入一段时间的气体，再进行加热，故正确；
D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应。
故选：C。
19．（3分）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）（　　）

A．不可将①②换成氢氧化钡溶液
B．4种试剂中，只有①②可以交换顺序
C．盐酸只除去了过量的碳酸钠
D．产品的质量＝粗盐中氯化钠的质量
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、可以将①②换成氢氧化钡溶液2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能与Na2SO3反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可以起到氢氧化钠和氯化钡的作用。
B、4种试剂中，加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，要最后加入稀盐酸。
C、盐酸不是只除去了过量的碳酸钠，故选项说法错误。
D、产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，如氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、水和二氧化碳。
故选：B。
20．（3分）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜能先后与加入的FeCl3溶液发生化学反应，有关化学方程式为：①（Fe+2FeCl3＝3FeCl2）；②（Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2），下列说法正确的是（　　）

A．Fe与FeCl3反应前后因液体中都含有铁元素，故液体颜色不变
B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C．加入V1LFeCl3溶液时，Fe恰好完全反应
D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。
【解答】解：A、Fe与FeCl3反应生成氯化亚铁，故液体颜色由黄色变成浅绿色；
B、根据反应特点，所以是铁与氯化铁先反应，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，此时溶液中不含有铜离子；
C、当加入V1mL FeCl3 溶液时，铁恰好完全反应；
D、在M点时，剩余固体全部为铜，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉与铜粉的质量比为（m﹣n）：n；
故选：C。
二、填空题（本大题共28分）
21．（4分）请从①NaOH、②Na2CO3、③Ca（OH）2、④NaCl、⑤浓H2SO4、⑥浓HCl中选择合适序号填在横线上。
（1）溶液呈碱性的盐 　②　。
（2）在日常生活中用做调味剂的盐 　④　。
（3）浓溶液瓶口会出现白雾的强酸 　⑥　。
（4）改良酸性土壤的碱 　③　。
【答案】（1）②；
（2）④；
（3）⑥；
（4）③。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性；
（2）在日常生活中用做调味剂的盐是氯化钠，故答案为：④；
（3）浓盐酸是一种强酸，具有挥发性，因此瓶口会出现白雾；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应；故答案为：③。
22．（4分）如图是小宇对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是 　氧化物　。
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 　CH4　。
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 　K2SO4　（写出化学式）。
（4）图中碘化银是当前中国实施人工增雨的主要催化剂，它比干冰制造冰晶的功效高出百倍。①常温下为黄色晶体；②可以和氢卤酸反应，沸点1506℃；④几乎不溶于水，见光易分解。上文叙述中属于碘化银化学性质的是 　⑤或②　（至少选出一个，填序号）。

【答案】（1）氧化物；
（2）甲烷；
（3）K2SO4；
（4）⑤或②。
【分析】无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等物质，甲烷属于有机化合物，不属于碱；物质通过化学反应表现出来的性质为化学性质，据以上分析解答。
【解答】解：（1）根据无机化合物的分类可知，甲处应填写的物质类别是氧化物；
（2）化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，甲烷（化学式CH4）不属于碱；
（3）由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物为盐，铁粉、氢氧化镁、醋酸中归为盐类的是硫酸钾2SO3；
（4）物质通过化学反应表现出来的性质为化学性质，上文叙述中属于碘化银化学性质的是⑤碘化银可制造照相感光乳剂；②可以和氢卤酸反应等。
故答案为：
（1）氧化物；
（2）甲烷；
（3）K2SO4；
（4）⑤或②。
23．（2分）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大　D　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值 　偏大　（“偏大、偏小、不变“）。

【答案】D；偏大。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；食盐水呈中性；食醋和碳酸饮料均显酸性，因此四种溶液中石灰水的pH最大；在测定碳酸饮料的pH时，则相当于将碳酸饮料稀释，测得的pH偏大。
故答案为：D；偏大。
24．（4分）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答下列问题：
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 　食醋　来止痒。
（2）自热火锅发热包的有效成分之一是生石灰，要用餐时只要往发热包中加水就能加热火锅了，请用化学方程式来解释 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【答案】（1）食醋；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【分析】（1）根据酸碱中和反应原理分析；
（2）根据生石灰性质分析。
【解答】解：（1）酸能与碱发生中和反应生成盐和水，山药中含有碱性皂角素，可涂厨房中的食醋将碱性皂角素反应掉来止痒；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：
（1）食醋；
（2）CaO+H8O＝Ca（OH）2。
25．（4分）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
​
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为：　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 　过滤　。
【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）过滤。
【分析】（1）根据稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水进行分析；
（2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离进行分析。
【解答】解：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2H2SO4+Fe6O3＝Fe2（SO6）3+3H6O；
（2）流程图中，操作Ⅰ将固体和液体分离。
故答案为：（1）3H2SO5+Fe2O3＝Fe4（SO4）3+5H2O；
（2）过滤。
26．（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：

【实验一】：如图所示，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生的反应的化学方程式：　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 　Na2SO4、NaCl　（填化学式，下同），可能含有的溶质是 　NaOH　。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
（3）在组合①、②、③中，其中 　①②　无明显现象，但它们的实质不同。为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 　2　种情况（填数字）。
【结论】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。
【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）Na2SO4、NaCl；NaOH；
（3）①②；
（4）2。
【分析】（1）根据把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余考虑本题；
（3）根据①反应现象不明显，②不发生反应回答本题；
（4）根据溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，再进一步分析即可。
【解答】解：（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，否则会产生白色沉淀，也可能不剩余，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠2+2NaOH＝Cu（OH）8↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO3和NaCl；可能含有的溶质是NaOH；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显；
（4）溶液无色，说明一定不显碱性，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、水和二氧化碳，在第②个组合中含有氯化钠，所以溶质中还一定含有氯化钠，可能恰好完全反应2SO4和NaCl或Na6SO4、NaCl、H2SO8；
故答案为：
（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）8↓+2NaCl；
（2）Na2SO8、NaCl；NaOH；
（3）①②；
（4）2。
三、实验探究（本大题共40分）
27．（6分）小明同学学习完酸、碱、盐后发现：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，（Na2CO3是由、Na+构成的）溶液中还含有水分子，那么Na2CO3溶液中究竟是因为、Na+还是水分子的原因使酚酞试液变红的呢？设计了如图三个实验，请和小明一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是为了 　证明钠离子不能使酚酞试液变红色　。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 　氯化钠溶液中存在大量的水分子　。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红2溶液后，振荡，红色逐渐消失　白色沉淀　（提示：CaCl2溶液呈中性）。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中可以使酚酞试液变红。
【答案】（1）证明钠离子不能使酚酞试液变红色；
（2）氯化钠溶液中存在大量的水分子；
（3）白色沉淀。
【分析】（1）根据氯化钠溶液中有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞溶液变色；
（2）根据氯化钠溶液中存在大量的水分子来分析解答；
（3）根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀分析解答。
【解答】解：（1）向氯化钠溶液中加入酚酞试液不变色，说明氯化钠溶液中的钠离子不能使酚酞试液变红色；
（2）氯化钠溶液中存在大量的水分子，在实验Ⅰ中得到验证；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl5溶液后，振荡，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。
故答案为：（1）证明钠离子不能使酚酞试液变红色；
（2）氯化钠溶液中存在大量的水分子；
（3）白色沉淀。
28．（8分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点。
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 　C　较为合理。
A.
B.
C.
D.
（2）上述实验中试剂Ⅰ的化学式是 　Ba（NO3）2　，气体和试剂Ⅲ反应的化学方程式是 　CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O　。
（3）若上述实验中试剂Ⅰ为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 　氯化钠　的含量偏高。
【答案】（1）C；
（2）Ba（NO3）2；CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（3）氯化钠。
【分析】（1）设计采样点，所取土样要在地块的不同地方分别取样，数据才更可靠；
（2）根据图示，首先加入硝酸钡将氯化钠分离出来；然后再根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，通过测定硫酸钡的质量进而计算硫酸钠的质量；再通过生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量；
（3）无论测定哪种盐的含量，都要排除干扰；若加入试剂A为氯化钡溶液，则会增加溶液中氯离子的量，使生成的氯化银质量增加，从而造成土壤中氯化钠的含量偏高。
【解答】解：（1）设计采样点，所取土样要在地块的不同地方分别取样，观察图示；
（2）氯化钠可以加入硝酸银，通过测定氯化银的质量确定氯化钠的质量，通过生成的硫酸钡确定硫酸钠的质量，首先加入硝酸钡将氯化钠分离出来，硫酸钡不溶于酸；再通过生成二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量，反应的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（3）无论测定哪种盐的含量，都要排除干扰，则会增加溶液中氯离子的量，从而造成土壤中氯化钠的含量偏高；
故答案为：（1）C；
（2）Ba（NO3）5；CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
（3）氯化钠。
29．（8分）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。关于固体成分的猜想：猜想Ⅰ：全部是Na2CO3；猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
实验和推断：
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴无色酚酞试液
现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 　稀盐酸或稀硫酸　，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色　不能　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，且猜想Ⅲ成立，则实验现象A、B分别是 　有白色沉淀产生　和 　无色酚酞试液变红色　。
【答案】（1）稀盐酸或稀硫酸；
（2）不能；
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液变红色。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（3）根据氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答。
【解答】解：（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质；
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，由于氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）若X是CaCl2溶液，且猜想Ⅲ成立，部分是Na7CO3，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则实验现象A是有白色沉淀产生，能使无色酚酞试液变红。
故答案为：（1）稀盐酸或稀硫酸；
（2）不能；
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液变红色。
30．（6分）近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成元素进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。

（1）为了测量有关数据，推算“塑料大米”元素的组成含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→　③→②　→B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用）。
（2）上题中“A→②→③→①”中的③的作用是 　吸收水分，干燥气体　。
（3）取塑料大米4.6g，在足量氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，经研究发现该塑料大米中含有的元素有 　碳元素、氢元素和氧元素　。
【答案】（1）③→②；
（2）吸收水分，干燥气体；
（3）碳元素、氢元素和氧元素。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出碳元素的质量，水的质量求出氢元素的质量，再结合塑料大米的质量来分析解答。
【解答】解：（1）为了测定“塑料大米”中C、H元素的含量，要把发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成水和二氧化碳，应先用浓硫酸吸收水分并测定生成水的质量，则装置连接顺序为A→②→③→①→③→②→B；
（2）浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，干燥气体；
（3）8.7g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×＝6.4g＝4.6g，反应前后元素的质量不变，则该塑料大米中含有的元素有碳元素。
故答案为：（1）③→②；
（2）吸收水分，干燥气体；
（3）碳元素、氢元素和氧元素。
31．（6分）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后

[分析]
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是 　铁钉生锈可能与氧气有关　。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为 　水分　。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 　试管②中铁钉生锈速度比①中快　。
【答案】（1）铁钉生锈可能与氧气有关；
（2）水分；
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由对比实验的变量的唯一性选择对比实验探究各条件，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，不生锈，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关。
（2）④中铁钉因不接触水而不生锈，与①实验对比可证明铁生锈的因素为水分。
（3）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
故答案为：
（1）铁钉生锈可能与氧气有关；
（2）水分；
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快。
32．（6分）有一家工厂处理含钢垃圾的生产流程如下：
​
（1）黑色固体A是 　CuO　（填化学式）。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式 　2Cu+O22CuO　。
（3）在过滤2后，为了得到纯净的铜，还需要进行洗涤和干燥的操作　取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡）溶液，如果不出现白色沉淀，说明已经洗涤干净（合理即可）　。
【答案】（1）CuO；
（2）2Cu+O22CuO；
（3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡）溶液，如果不出现白色沉淀，说明已经洗涤干净（合理即可）。
【分析】（1）根据铜与氧气加热生成黑色固体氧化铜分析；
（2）加热时铜和氧气反应生成氧化铜；
（3）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
【解答】解：（1）加热条件下，铜与氧气反应生成黑色固体氧化铜；
（2）加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是2Cu+O27CuO；
（3）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，如果不出现白色沉淀。
故答案为：
（1）CuO；
（2）2Cu+O23CuO；
（3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡）溶液，说明已经洗涤干净（合理即可）。
四、解答题（本大题共4小题，共32分）
33．（5分）实验室用氢气还原氧化铜制取金属铜，玻璃管经过特殊处理，实验中不会破裂。
（1）充分反应后测得无水碳酸铜的质量增加了1.8克，求消耗的氧化铜的质量是多少？
（2）该实验熄灭酒精灯后还要继续通氢气的目的是：　防止铜被重新氧化　。

【答案】（1）8g；
（2）防止铜被重新氧化。
【分析】（1）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量以及H2+CuOCu+H2O进行计算分析；
（3）根据实验的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为1.8g。
H4+CuOCu+H2O
80
x
＝
x＝8g
答：消耗氧化铜的质量为8g。
（2）该实验熄灭酒精灯后还要继续通氢气的目的是防止铜被重新氧化；故答案为：防止铜被重新氧化。
34．（5分）为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，得到相关曲线如图乙。

（1）图乙中，能支持镁比锌活动性强的证据是 　0﹣40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸中溶质HCl多少克？
【答案】（1）0﹣40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）1.46g。
【分析】（1）根据乙图中瓶内气压变化分析；
（2）根据镁的质量结合化学方程式计算需要稀盐酸中氯化氢的质量。
【解答】解：（1）由乙图可知，0﹣40秒的任意时间点，可知镁比锌活动性强，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）设需要需要稀盐酸中溶质HCl的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl6+H2↑
24 73
0.48g x
＝
x＝1.46g
答：需要稀盐酸中溶质HCl的质量为1.46g。
35．（6分）合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。
（1）黄铜属于　混合物　（填：“纯净物”或“混合物”）；
（2）样品中铜的质量分数　35%　；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据黄铜的组成分析类别；
（2）根据图象分析铜的质量，即可计算出样品中铜的质量分数；
（3）根据锌的质量和对应的化学方程式求算硫酸锌的质量和生成的氢气的质量，进而求算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少。
【解答】解：（1）黄铜是由锌、铜熔合而成；
（2）由图象可知，铜的质量为7g，样品中铜的质量分数 ；
（3）设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y。
Zn+H4SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
解得：x＝32.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
故答案为：（1）混合物；（2）35%，所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。
36．（6分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因 　AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同　。（A代表起点，已画好）

【答案】；AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，所以变质后溶液中的杂质化学式是Na2CO3，变质的氢氧化钠和稀盐酸反应，一开始先是氢氧化钠反应，碳酸钠和稀盐酸反应。
反应一开始是AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，增大幅度和AB段相同。
故答案为：；AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大、水和二氧化碳，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小，没有发生反应，增大幅度和AB段相同。