人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课文内容ppt课件

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实验活动1：探究影响化学平衡移动的因素
【实验目的】1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。【实验器材及试剂】小烧杯、大烧杯、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、0.15 ml·L－1KSCN溶液、0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液、6 ml·L－1 NaOH溶液、6 ml·L－1 H2SO4溶液、0.5 ml·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
【实验过程和结论】一、浓度对化学平衡的影响实验1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应(1)在小烧杯中加入约10 mL蒸馏水，滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 ml·L－1KSCN溶液，用玻璃棒搅拌使其充分混合，将混合液分别注入a、b、c三支试管中。(2)向试管a中滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，与试管c进行对比。(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。
增大反应物浓度，化学平衡正向移动
减小反应物浓度，化学平衡逆向移动
实验2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：取一支试管，加入2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，先后加入NaOH溶液和H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。
减小生成物浓度，平衡正向移动
增大生成物浓度，平衡逆向移动
二、温度对化学平衡的影响实验3.在CuCl2溶液中存在平衡：
温度升高向吸热方向移动
温度降低向放热方向移动
问题讨论1．实验1中，若向试管中加入KCl固体，溶液颜色如何改变？为什么？提示：溶液颜色不改变，因为KCl不参与离子反应。2．K2Cr2O7溶液呈橙黄色，是什么原因？强酸性环境中，阴离子的主要存在形式是什么？