【期中真题】湖北省武汉市部分学校2022-2023高一上学期期中联考化学试题.zip

2022～2023学年度第一学期

武汉市部分学校高中一年级期中调研考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　C135.5　Ba137

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 与实现“碳达峰、碳中和”理念相违背的是

A. 大力发展风能发电 B. 外出随手关闭电源

C. 优先选乘公共交通 D. 焚烧处理稻田秸秆

【答案】D

【解析】

【详解】A．大力发展风能发电有利于节能减排，有利于实现“碳达峰、碳中和”，A不选；

B．外出随手关闭电源，可减少能源浪费，有利于实现“碳达峰、碳中和”，B不选；

C．优先选乘公共交通可减少大气污染，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C不选；

D．焚烧处理稻田秸秆容易造成大气污染，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D选；

答案选D。

2. 下列物质不属于分散系的是

A. 水 B. 空气 C. 食醋 D. 沙土

【答案】A

【解析】

【详解】分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物；水只是一种溶剂不是混合物不是分散系；空气，食醋，沙土是分散系，因此不属于分散系的是水，答案选A。

3. 下列属于氧化还原反应的是

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】反应过程中有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。

【详解】A．中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，A不选；

B．中F元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B选；

C．中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，C不选；

D．中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，D不选；

答案选B。

4. 下列做法错误是

A. 用钢瓶储存液氯 B. 用浓硫酸干燥氢气

C. 用水扑灭金属钠的燃烧 D. 用酒精灯直接加热蒸发皿

【答案】C

【解析】

【详解】A．常温下铁和氯气不反应，因此可以用钢瓶储存液氯，A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氢气，B正确；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水扑灭金属钠的燃烧，应该用干燥的沙子扑灭，C错误；

D．可以用酒精灯直接加热蒸发皿，不需要垫石棉网，D正确；

答案选C。

5. 下列不符合化学史实的是

A. 瑞典科学家舍勒首次发现了氯气

B. 意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说

C. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律

D. 我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

【答案】B

【解析】

【详解】A．18世纪70年代瑞典科学家舍勒首次发现了氯气，故A选项正确；

B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误；

C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确；

D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确；

故选B。

6. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为

A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠

【答案】A

【解析】

【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合；

B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合；

C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合；

D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合；

答案选A。

7. 下列操作规范但不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确；

B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；

C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；

D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确；

答案选C。

8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．、易结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合；

B．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；

C．、结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；

D．在酸性溶液中、均能被氧化，不能大量共存，D不符合；

答案选B。

9. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等

B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用

D. 定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低

【答案】D

【解析】

【详解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；

B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故C正确；

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故D错误；

故选D。

10. 下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：

B. 氯气与水反应：

C. 盐酸与硝酸银溶液反应：

D. 碳酸银溶于稀硝酸：

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，B错误；

C．盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：，C错误；

D．碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：，D正确；

答案选D。

11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A. d的稳定性强于e B. c与d在碱性条件不能大量共存

C. d和e均可用作漂白剂 D. a和b既具有氧化性，又具有还原性

【答案】B

【解析】

【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。

【详解】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，A正确；

B．盐酸盐和次氯酸盐在碱性条件能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，二者反应生成氯气，B错误；

C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，C正确；

D．氯气中氯元素是0价，因此氯气既具有氧化性，又具有还原性，氯化氢中氯元素是－1价，能被氧化，氢元素是+1价，能被还原，所以二者均既具有氧化性，又具有还原性，D正确；

答案选B

12. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，所含的原子数为

B. 中所含阴离子个数为

C. 的溶液中含有个数为

D. 标准状况下，密度比为11：7的和所含分子数均为

【答案】A

【解析】

【详解】A．水分子含有3个原子，所含的原子数为，A正确；

B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，中所含阴离子个数为，B错误；

C．的溶液的体积未知，无法计算其中含有个数，C错误；

D．相同条件下密度比等于摩尔质量之比，因此不能根据密度比计算分子数之比，D错误；

答案选A。

13. 为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，并测定碳酸氢钠的分解率。某兴趣小组同学在乙瓶中装入的碳酸氢钠溶液利用下图所示装置进行实验。

下列说法正确的是

A. 甲、丁瓶中氢氧化钠溶液的作用完全相同

B. 反应结束后，乙瓶溶液减小

C. 丙中发生反应的离子方程式为

D. 若反应结束丙瓶产生沉淀，则碳酸氢钠分解率为4%

【答案】D

【解析】

【分析】实验为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，要排除空气中的二氧化碳的干扰，所以实验前要去除空气中二氧化碳，还要防止空气中的二氧化碳由丁进入丙，以此作答；

【详解】A.甲的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入乙装置，丁的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入丙装置，A错误；

B.碳酸氢钠分解成碳酸钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，所以乙装置中pH增大，B错误；

C.碳酸氢钠分解的二氧化碳与丙中的氢氧化钡反应，生成碳酸氢钡沉淀，，C错误；

D.反应物关系，，则，则碳酸氢钠的分解率为，D正确；

故答案为：D。

14. 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是对分解反应的催化原理(表示为+3价，表示为+5价)。

下列说法错误的是

A. 上述过程发生的反应均为氧化还原反应

B. 反应②中每生成，转移电子数为

C. 反应③的方程式为：

D. 该反应总方程式为：

【答案】A

【解析】

【详解】A．反应①中元素化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应，反应②③中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；

B．反应②中铁元素化合价从+3价升高到+5价，所以每生成，转移电子数为，B正确；

C．反应③中双氧水被氧化生成氧气，铁元素化合价降低，反应的方程式为：，C正确；

D．根据流程图可知反应物是双氧水，生成物是水和氧气，铁离子作催化剂，所以该反应总方程式为：，D正确；

答案选A。

15. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A

B. 稀盐酸的浓度为

C. 原溶液中

D. c点溶液中发生反应的离子方程式为

【答案】C

【解析】

【详解】由题意可知加入的，，故0-40ml为溶液，40-80ml为盐酸溶液；0-a段发生反应：，，当加入ml后沉淀达到最大，即，-40ml，说明过量，在a点时，恰好完全反应，然后b点开始加入盐酸，故沉淀减少生成气体，即发生反应：，在d点时，沉淀只有一种物质，即点时和HCl恰好完全反应，此时沉淀只有，生成气体：0.88g，，故，，；在c点时，由于，，故，结合0-a段，，，故；0-a段消耗；

A．根据分析得 =30ml，A项错误；

B．根据分析得稀盐酸的浓度为，B项错误；

C．根据分析得，C项正确；

D．c点溶液中发生反应离子方程式为，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题共4小题，共55分。)

16. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：

①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④⑤干冰

回答下列问题：

（1）以上物质能导电的有___________(填序号)。

（2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。

（3）分别写出②、④在水中的电离方程式___________、___________。

（4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为___________。

（5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。

试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：___________。

【答案】（1）①③    （2）②④   

（3）    ①.     ②.    

（4）   

（5）a：；b：；c：

【解析】

【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。

【小问1详解】

①Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；

②NaCl溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；

③饱和硫酸铁溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

④溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；

⑤干冰是固态的二氧化碳，不导电，不能电离，属于非电解质；

则以上物质能导电的有①③。

【小问2详解】

根据以上分析可知以上物质属于电解质的有②④；

【小问3详解】

氯化钠、硫酸氢钾在水中的电离方程式分别为、；

【小问4详解】

铜可溶解在硫酸铁溶液中，生成硫酸亚铁和硫酸铜，该反应的离子方程式为；

【小问5详解】

饱和硫酸铁溶于水得到的是溶液分散系，滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的是浊液，滴入沸腾的蒸馏水中得到的是氢氧化铁胶体，因此对应的分散质具体的化学式分别为、、。

17. 某汽车安全气囊的产气药主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

回答下列问题：

（1）、、、四种物质中，属于氧化物的是___________。

（2）是助氧化剂，其中氯元素的化合价为___________。

（3）是主氧化剂，与发生置换反应，还原产物为___________。

（4）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

（5）是气体发生剂，受热分解产生和，和的物质的量之比为___________。

（6）上述产气药产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为___________；

②该产气药中的质量分数为___________。

【答案】（1）(或氧化铁)   

（2）+7    （3）(或铁)   

（4）   

（5）3：2    （6）    ①. 、    ②. 65%

【解析】

【小问1详解】

由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，、、、四种物质中，属于氧化物的是。

【小问2详解】

是助氧化剂，其中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数为0可知氯元素的化合价为+7价。

【小问3详解】

是主氧化剂，与发生置换反应，生成物是氧化钠和铁，因此还原产物为Fe。

【小问4详解】

是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，分解产物是碳酸钠、二氧化碳和水，则反应的化学方程式为。

【小问5详解】

是气体发生剂，受热分解产生和，依据原子守恒可知和的物质的量之比为。

【小问6详解】

①生成的气体中能被碱石灰吸收的是水蒸气和二氧化碳，则用碱石灰除去的物质为、；

②氮气的物质的量是33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据氮原子守恒可知该产气药中的物质的量为1mol，质量分数为。

18. “侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：

（1）下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是___________(填序号)。

A. 属于铵盐 B. 属于碳酸氢盐 C. 属于酸式盐 D. 属于复合肥料

（2）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。

（3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架外，还有___________。

（4）除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。

（5）检验中阳离子的实验方法是___________。

（6）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为___________。

【答案】（1）D    （2）    ①.     ②. 复分解反应   

（3）泥三角、玻璃棒    （4）通入过量的   

（5）焰色试验    （6）1：2

【解析】

【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠，将氯化钠溶于蒸馏水中，加入碳酸氢铵生成碳酸氢钠，反应为；过滤得到碳酸氢钠固体，加热使碳素氢钠分解得到碳酸钠，据此分析解题。

【小问1详解】

碳酸氢铵分子式为，属于铵盐、碳酸氢盐、酸式盐；不属于复合肥料；故D错误；故答案选D。

【小问2详解】

据分析可知，“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是；属于复分解反应；故答案为；复分解反应。

【小问3详解】

“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案为泥三角、玻璃棒。

【小问4详解】

溶液中混有的少量，可通入过量的；和生成；故答案为通入过量的。

【小问5详解】

检验中阳离子为钠离子，可以使用焰色试验检验；故答案为焰色试验。

【小问6详解】

现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解：固体质量减少；减少质量为水和二氧化碳，所以；；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，，；得到固体为氯化钠，；生成0.2mol氯化钠；所以与盐酸反应生成0.2mol氯化钠；；则混合物中和的物质的量之比为1：2；故答案为1：2。

19. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一：利用图1所示装置制取氯酸钾和氯水(加热装置和夹持装置已略去)

（1）仪器a的名称是___________。

（2）乙中长玻璃管的作用是___________。

（3）丙溶液中存在的分子有___________。

（4）写出甲烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________。

（5）氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，宜采用的加热方式是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

实验二：测定饱和氯水中氯元素的总量

（6）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（7）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)___________。

资料：i、次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii、次氯酸或氯气可被还原成。

【答案】（1）分液漏斗   

（2）平衡气压    （3）、、HClO   

（4）    （5）    ①. 水浴加热    ②. 5：1   

（6）待气体冷却测定体积时，氯气又会溶入烧瓶里的水中。   

（7）向氯水中滴加过量的溶液，再滴加过量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称重即可。

【解析】

【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，用乙装置制备氯酸钾，丙装置用来制备氯水，丁装置吸收氯气，防止污染空气，结合装置、物质的性质和问题分析解答。

【小问1详解】

根据仪器构造可判断仪器a的名称是分液漏斗。

【小问2详解】

乙中长玻璃管与外界大气相通，因此其作用是平衡气压。

【小问3详解】

丙装置用来制备氯水，因此丙溶液中存在的分子有、、HClO。

【小问4详解】

甲烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，所以用双线桥法标明电子转移的方向和数目为。

【小问5详解】

氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，由于不超过100℃，所以宜采用的加热方式是水浴加热，反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，氯气既是氧化剂也是还原剂，其中氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1。

【小问6详解】

氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，所以此方案无法测算试样含氯总量；

【小问7详解】

由题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl-，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl-=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量，故答案为：向氯水中滴加过量的溶液，再滴加过量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称重即可。