【期中真题】江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷.zip

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南京师大附中2022—2023学年度第1学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55  Cu64一、单项选择题(本题包括20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A. 黑火药中只含有一种单质 B. 爆炸时吸收热量C. 反应中S作氧化剂 D. 反应为置换反应2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是①含有3种元素　②易溶于水　③属于氧化物　④属于盐A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③3. 若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物4. 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2OA. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④5. 下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是A. 用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同C. 用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体6. 在含有大量的、K+、的溶液中，还可能大量共存的离子是A. H+ B.  C. Fe3+ D. Mg2+7. 下列反应能用表示的是A. Ca(OH)2溶液中通入CO2B. CaCl2溶液和BaCO3混合C. Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D. 石灰乳和Na2CO3溶液混合8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：B. 过氧化钠与水反应：C. 将过量SO2通入冷氨水中：D. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：9. 下列反应中水只作还原剂的是A. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑B. H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NOC. 2H2O + 2F2 = O2 + 4HFD. 3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl10. 由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反11. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　)A. 64 g·mol－1 B. 64 mol C. 64 g D. 32 g·mol－112. 完全燃烧CO和H2混合气1L，消耗同状态下O20.5L，则混合气中CO和H2体积比为A. 1∶2 B. 4∶1 C. 1∶1 D. 任意比13. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A. 1mL 0.2mol/L 溶液 B. 1mL 0.5mol/L 溶液C. 2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D. 4mL 0.1mol/L 溶液14. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A. 实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液物质的量浓度偏低15. 对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液，下列说法中正确的是：A. 该溶液物质量浓度为10moL／LB. 所得的溶液的体积为22.5LC. 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钠盐可能是Na2CO3B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有C向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生溶液中一定含有D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 A. A B. B C. C D. D17. 下列说法正确的是A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B. 用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C. 除去CO中少量O2：通过灼热Cu网后收集气体D. 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解18. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A. 装置I中反应的离子方程式为B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在19. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中正确的是A. 反应①②均属于置换反应B. HCl在反应①②中均发生还原反应C. 反应①中HCl被氧化D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应20. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是A. ①中K2MnO4为还原产物B. ①中用NaOH作强碱性介质C. ②中K2MnO4只体现氧化性D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%二、非选择题：共5题，共50分21. 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。（1）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 ①写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式：_______；②BaCl2溶液可用_______(填物质的化学式)溶液代替。③加入过量Na2CO3溶液的作用(用离子方程式表示)：_______；（2）实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥(其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞)。现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空。广口瓶(甲)中盛放的最佳试剂是_______；广口瓶(乙)中盛放的试剂是_______；分液漏斗(丙)中盛放的最佳试剂是_______。22. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①；②；③在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。（2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。（3）用Na2CO3溶液(溶液显碱性)和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_______(填字母)，原因是避免生成_______(填物质的化学式)沉淀。A.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（4）过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下：Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______；23. 铜及其化合物是中学化学的重要学习内容。（1）铜和浓硫酸在加热条件下能反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；（2）CuSO4溶液与少量氨水反应，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜［Cu2(OH)2SO4］沉淀。写出该反应的离子方程式：_______；（3）将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与固体质量的关系如下图所示。A点的固体成分是_______，B点的固体成分是_______，C点的固体成分是_______。(填物质的化学式)24. 高铁酸盐(其中Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。（1）低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式：_______；（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCl)，此反应的离子方程式为_______；Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______；②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为。反应中的还原剂为_______，每生成1molNa2FeO4转移_______mol。25. 高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价)是锂电池重要的正极材料。（1）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：_______。②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质量1：4混合均匀加热。①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是_______。②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。③升温到720℃时，Li2O、X反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。