化学必修 第一册第一节 铁及其化合物课文课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物课文课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了第一节铁及其化合物，铁的单质，Fe2O3，铁的氧化物，磁性氧化铁，红棕色，红色颜料，红褐色，难溶于水，＋3H2O等内容，欢迎下载使用。
1．铁及其化合物电子工业中常用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板。这其中的原理是什么呢？
答案：电路板以覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料)为基础材料，把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护其不被腐蚀；然后，把覆铜板放到“腐蚀液”——FeCl3溶液中，便得到了只剩下金属铜的电路板。原理分析：“腐蚀液”与覆铜板上的铜反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
2．金属材料节日期间燃放的烟花呈现多种颜色，这其中的原理是什么？
答案：某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。其原理是每种元素都有其个别的光谱。常见金属元素的焰色：钡为黄绿色，钙为砖红色，铜为蓝绿色，钾为浅紫色，锂为深红色，钠为黄色。
第1课时　铁的单质、氧化物、氢氧化物
 1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。2．通过实验认识铁单质与水蒸气反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识。3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培养化学服务社会的责任意识。2．通过对“铁单质与水蒸气反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的能力。
1．铁的存在、应用和冶炼(1)铁元素的存在①人类最早使用的铁，是来自太空的_______。铁在自然界中以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以_______价和_______价化合物的形态存在于矿石中。②在地壳中铁元素的含量仅次于_____、_____和_____，居第_____位。铁矿石的主要成分是_____________，丹霞地貌的岩层因含_____________而呈红色。
(2)铁的应用历史我国在_______初年就掌握了冶铁技术。_______中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。(3)铁的冶炼现代工业炼铁的原理是用_______的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为________________________________________。
2．铁的物理性质铁有_______性、_______性。铁能导电，但导电性不如铜和铝，铁能被_______吸引，其熔、沸点较_____。
3．铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
3．铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应①铁与氯气反应的化学方程式：________________________。②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：____________________。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________ ___________________。④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。2．实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。
应用体验1.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( 　　)A．反应中有氢气产生B．此反应需在加热条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D．该反应中水做氧化剂解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成H2和Fe3O4，反应中水做氧化剂，铁的化合价为＋2和＋3，故选C。
2．(2023·武汉高一检测)红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
红珊瑚呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( 　　)A．NaB．FeC．ZnD．Cu解析：红珊瑚呈红色是因为铁元素被氧化生成了Fe2O3，故选B。
二、铁的氧化物和氢氧化物
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
2.铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化)在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
(1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成_________沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)。(2)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成_______絮状沉淀，原因是_______________________________ (填反应的离子方程式)，沉淀迅速变成灰绿色，最后会有红褐色沉淀生成，原因是_____________________ ________________ (填反应的化学方程式)。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
===4Fe(OH)3
(3)Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备与性质
在空气中迅速被O2氧化
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋ ＋3H2O
正误判断(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。(　　)(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。(　　)(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2价和＋3价，是一种混合物。(　　)(4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成。(　　)(5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。(　　)
应用体验1.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( 　　)A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O3解析：Fe3O4具有磁性，磁粉的主要成分是Fe3O4，所以选C。
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( 　　)A．Fe(OH)3　Fe2O3B．Fe(OH)2　Fe2O3C．Fe(OH)2　Fe(OH)3D．Fe(OH)2　Fe3O4
1．铁的常见化合物有＋2价和＋3价。据研究，铁与浓HNO3反应可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( 　　)A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3D．2FeO·Fe2O3
2．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( 　　)
A.①④⑤　　　　　　B．②③C．①②③④⑤D．①③
解析：Fe2O3为红棕色固体，用于红色油漆、涂料；Fe(OH)2为白色固体，易被氧化成红褐色的Fe(OH)3；红褐色的Fe(OH)3受热分解为红棕色的Fe2O3；Fe2＋为浅绿色，有较强还原性，Fe3＋为黄色，具有较强氧化性，只有①③正确，选D。
解析：铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始消耗氢气排净装置中空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理知，①制得的铜较少，故选C。
4．化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A__________、B____________、C___________、D___________。