2024天水一中高一上学期10月月考试题化学含解析

天水一中高一级2023-2024学年度第一学期第一次段中检测

化学试题

一、单选题(每小题3分，共48分)

1. 按溶液、浊液、胶体顺序排列正确的是

A. 矿泉水、牛奶、豆浆

B. 碘酒、泥水、血液

C. 白糖水、食盐水、茶叶水

D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

2. 下列逻辑关系图示中正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

3. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是

A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂

C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原

4. 下列关于氧化还原反应叙述中，正确的是

A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O

C. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O

D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

6. 下列叙述中正确的是

A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. SO2溶于水后能导电，故二氧化硫属于电解质

7. 下列关于物质转化关系不正确的是

A. 活泼金属+稀硫酸→盐+氢气 B. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水

C. 碱+酸→盐+水 D. 盐+酸→新盐+新酸

8. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是

A.  B.  C.  D.

9. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是

A. 上述反应的化学方程式为

B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1

C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化

D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. 溶液中：、、、

B. 强碱性溶液中：、、、

C. 溶液中：、、、

D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、

11. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

12. 下列叙述正确的有

①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

②由同种元素组成物质均为纯净物

③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐

④金属阳离子被还原不一定得到金属单质

⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

13. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

14. 常温下，向某浓度硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠

C. 硫酸铜固体是电解质

D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

15. 已知反应：

①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。

下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3

C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3

16. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

二、填空题(共52分)

17. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。

a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；

b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；

c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；

（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。

（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。

（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。

A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间

B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸

（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。

A．           B．             C． 

18. 有以下10种物质，请回答下列问题：

①石墨②二氧化碳③医用酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥纯醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠

（1）其中能导电的是_________，属于电解质的是________。

（2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：________、________。

（3）写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：________。

（4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______。

（5）写出物质②与足量澄清石灰水反应的离子方程式：________。

19. 回答下列问题：

I.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。

（2）请将上述反应改写成离子方程式________。

（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。

①还原性     ②酸性    ③氧化性    ④碱性

（4）若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。

II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)

（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②每生成1个FeO转移______个电子。

20. 某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如图实验，回答相关问题：

（1）试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是________。

（2）试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是________。

（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为_______。

（4）某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠______？并说明理由(不考虑实验误差)______。
天水一中高一级2023-2024学年度第一学期第一次段中检测

化学试题

一、单选题(每小题3分，共48分)

1. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是

A. 矿泉水、牛奶、豆浆

B. 碘酒、泥水、血液

C. 白糖水、食盐水、茶叶水

D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

【答案】B

【解析】

【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；

B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；

C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；

D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。

故选B。

2. 下列逻辑关系图示中正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；

B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；

C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；

D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；

综上所述，答案为D。

3. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是

A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂

C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误；

B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确；

C．NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，故C错误；

D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误；

答案选B。

4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强

【答案】C

【解析】

【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和歧化反应，A错误；

B．阳离子也可能有还原性，例如亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，同理若阴离子中的某元素处于中间价态，该阴离子也可以既有氧化性又有还原性，B错误；

C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，其实质是电子的转移(得失或偏移)，C正确；

D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化(还原)性强弱的，D错误；

故选C。

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O

C. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O

D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【答案】D

【解析】

【详解】A．铜不与稀硫酸反应，故A错误；

B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：，故B错误；

C．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误；

D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；

故选D。

6. 下列叙述中正确的是

A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. SO2溶于水后能导电，故二氧化硫属于电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯化钠电离不需要电流作用，氯化钠在水溶液中，电离生成钠离子和氯离子，A不正确；

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，B不正确；

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分发生完全电离，所以硫酸钡是电解质，C正确；

D．SO2溶于水后能导电，但导电离子来自二氧化硫与水反应生成亚硫酸的电离，故二氧化硫属于非电解质，D不正确；

故选C。

7. 下列关于物质转化的关系不正确的是

A. 活泼金属+稀硫酸→盐+氢气 B. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水

C. 碱+酸→盐+水 D. 盐+酸→新盐+新酸

【答案】B

【解析】

【详解】A．活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项A正确；

B．酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO=CaCO3，生成盐的同时不能生成水，选项B错误；

C．碱与酸发生中和反应生成盐和水，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，选项C正确；

D．盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，选项D正确；

答案选B。

8. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。

9. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是

A. 上述反应的化学方程式为

B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1

C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化

D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

【答案】C

【解析】

【详解】A．CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为，A正确；

B．CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确；

C．催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成N2，C错误；

D．CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确；

故答案选C。

10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. 溶液中：、、、

B. 强碱性溶液中：、、、

C. 溶液中：、、、

D. 使紫色石蕊变红溶液：、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸氢钾电离出的硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故A不符合题意；

B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故B不符合题意；

C．钡离子和亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意；

D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；

故选D。

11. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

【答案】A

【解析】

【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；

故选A。

12. 下列叙述正确的有

①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

②由同种元素组成的物质均为纯净物

③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐

④金属阳离子被还原不一定得到金属单质

⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【答案】A

【解析】

【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为不成盐氧化物，Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O为不成盐氧化物，①不正确；

②由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3构成混合物，②不正确；

③根据树状分类法分析，MgCO3属于盐，若将其分为镁盐、碳酸盐，则为交叉分类法，③不正确；

④金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，④正确；

⑤根据能否产生丁达尔效应可区分溶液和胶体，将分散系分为胶体、溶液和浊液，常利用分散质粒子直径的大小，⑤不正确；

综合以上分析，只有④正确，故选A。

13. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

【答案】C

【解析】

【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。

【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；

B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误；

C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；

D．根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。

答案选C。

14. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠

C. 硫酸铜固体是电解质

D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，选项A正确；

B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，选项B不正确；

C．硫酸铜固体在水溶液和熔融状态下都导电，属于电解质，选项C正确；

D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，选项D正确；

答案选B。

15. 已知反应：

①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。

下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3

C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3

【答案】C

【解析】

【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。

【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；

②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；

③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，

则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。

故选C。

16. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】①Na2CO3与HCl发生反应产生NaCl、H2O、CO2，过量的HCl在加热蒸发过程中挥发逸出，最后得到纯净的NaCl固体，达到除杂、净化的目的，①符合题意；

②向溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，过滤除去置换出来的Cu及过量的Fe，就得到纯净的FeSO4溶液，达到除杂、净化的目的，②符合题意；

③CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3溶液，而H2不能反应，经干燥后得到纯净H2，达到除杂、净化的目的，③符合题意；

④CaCO3与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，使NaNO3溶液中含有新的杂质CaCl2，过滤、蒸发结晶得到的固体中含有NaNO3、CaCl2，不能达到除杂、净化的目的，④不符合题意；

可见正确说法是①②③，故合理选项是A。

二、填空题(共52分)

17. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。

a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；

b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；

c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；

（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。

（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。

（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。

A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间

B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸

（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。

A．           B．             C． 

【答案】（1）a    （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl   

（3）丁达尔效应    （4）A   

（5）C

【解析】

【小问1详解】

a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确；

b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误；

c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误；

答案为a；

【小问2详解】

实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

【小问3详解】

区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应；

【小问4详解】

区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A；

【小问5详解】

胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。

18. 有以下10种物质，请回答下列问题：

①石墨②二氧化碳③医用酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥纯醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠

（1）其中能导电的是_________，属于电解质的是________。

（2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：________、________。

（3）写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：________。

（4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______。

（5）写出物质②与足量澄清石灰水反应的离子方程式：________。

【答案】（1）    ①. ①⑤⑨    ②. ④⑥⑦⑧⑩   

（2）    ①. Al2(SO4)3=2Al3++3    ②. NaHSO4=Na++H++   

（3）Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O   

（4）+H+=H2O+CO2↑   

（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

【解析】

【小问1详解】

①石墨能发生电子导电，⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸能发生离子导电，则能导电的是①⑤⑨；④碳酸氢钠、⑥纯醋酸、⑦氯化氢、⑧硫酸铝、⑩硫酸氢钠分别属于盐、酸、酸的溶质、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是④⑥⑦⑧⑩。

【小问2详解】

物质⑧硫酸铝、⑩硫酸氢钠都属于盐，溶于水后发生完全电离，则电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3、NaHSO4=Na++H++。

【小问3详解】

物质⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。

【小问4详解】

物质④碳酸氢钠、⑦氯化氢在水中发生反应，生成二氧化碳、氯化钠等，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑。

【小问5详解】

物质②二氧化碳与足量澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

19. 回答下列问题：

I.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。

（2）请将上述反应改写成离子方程式________。

（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。

①还原性     ②酸性    ③氧化性    ④碱性

（4）若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。

II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)

（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②每生成1个FeO转移______个电子。

【答案】（1）      （2）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O   

（3）①②    （4）18.25   

（5）FeSO4、Na2O2   

（6）    ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O    ②. 3

【解析】

【小问1详解】

对于反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据归中反应的规律，氯酸钾中氯元素从+5价变到0价，浓盐酸中氯元素从-1价变到0价，转移5个电子，双线桥法为：  ；

【小问2详解】

浓盐酸要拆成离子，上述反应的离子方程式为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；

【小问3详解】

HCl部分被氧化，部分转化为盐，则HCl表现了还原性和酸性；

【小问4详解】

根据方程式，有5个HCl做还原剂时，生成3个Cl2，设生成21.3g氯气，则消耗还原剂质量为x；有：

，得，解得x=18.25g；

【小问5详解】

氧化还原反应中还原剂的化合价升高，反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中FeSO4的Fe元素的化合价升高，同时Na2O2的O元素化合价也升高，则反应中的还原剂为FeSO4和Na2O2；

【小问6详解】

①湿法制备高铁酸钾，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化成FeO，ClO-被还原为Cl-，结合电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

②根据方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O可知，每生成每生成1个FeO转移3个电子

20. 某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如图实验，回答相关问题：

（1）试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是________。

（2）试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是________。

（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为_______。

（4）某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠______？并说明理由(不考虑实验误差)______。

【答案】（1）    ①. BaCl2    ②. 取少量滤液A于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明试剂I已加过量   

（2）    ①. K2CO3    ②. 除去过量的Ba2+   

（3）    ①. 盐酸    ②. +2H+=H2O+CO2↑   

（4）    ①. 不可靠    ②. 因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品

【解析】

【分析】固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成，加入足量BaCl2后，、都转化为沉淀，但所得KCl溶液中混有过量的Ba2+；过滤后，往滤液中加入过量Na2CO3溶液，Ba2+完全转化为沉淀，此时过量；过滤后，往滤液中加入足量盐酸，再将溶液蒸发结晶，便可获得KCl晶体。

【小问1详解】

由分析可知，试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量时，需继续加入试剂I，方法是：取少量滤液A于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明试剂I已加过量。

【小问2详解】

由分析可知，试剂II的化学式为K2CO3，因为前面加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也成为杂质，所以②中加入试剂II的目的是：除去过量的Ba2+。

【小问3详解】

试剂III的名称是盐酸，在③中，盐酸与发生反应，生成二氧化碳等，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。

【小问4详解】

在除杂过程中，反应生成了KCl，从而使KCl的质量增大，所以某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，其结果不可靠，理由：因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品。

【点睛】检验除杂试剂是否过量时，可继续加入除杂试剂，通过实验现象作出判断。