重庆市第十八中学2023-2024学年高一化学上学期9月月考试题（Word版附解析）

重庆市第十八中学2023-2024学年高一上学期9月月考

化学试题

考试时间90分钟   试题总分100分

考试说明：

1.试卷页数4页   

2.可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Cl-35.5   Fe-56   Zn-65   Cu-64   Ag-108

第Ⅰ卷   (选择题  共48分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)

1. 下列变化属于化学变化的是

A. 风起云涌 B. 百炼成钢 C. 刻舟求剑 D. 潮起潮落

【答案】B

【解析】

【详解】A．风起云涌过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合；

B．百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化，B符合；

C．刻舟求剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合；

D．潮起潮落过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合。

故选B。

2. 下列各组离子在的环境中能形成无色透明溶液的一组是

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】在的环境呈碱性；

【详解】A． 氢离子在的环境碱性中不能大量共存，A错误；

B． 在的环境碱性中互不反应可以共存，能形成无色透明溶液的溶液，B正确；

C． 铜离子和镁离子在的环境碱性中会产生氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，且铜离子呈蓝色，C错误；   

D．银离子、铵离子在的环境碱性中会反应不能共存，D错误；

选B。

3. 海边有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O)，下列关于与的说法不正确的是

A. 1个比1 个O2多2个电子 B. 与可以相互转化

C. 与的化学性质不同 D. 与的质子数不同

【答案】D

【解析】

【详解】A． O2不带电， 1个带2个单位的负电荷，1个比1个O2的多2个电子，A正确；   

B．通过得电子可以转化为，通过失电子可以转化为，与可以相互转化，B正确；

C． 与最外层电子数不同、化学性质不同    ，C正确；

D． 与的质子数均为16，质子数相同，D错误；

选D。

4. 将一定量的铁粉投入到的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：

①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；

④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；

⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；

以上说法正确的是

A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥

【答案】D

【解析】

【分析】将一小包铁粉放入一定量的溶液中，铁先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，若铁粉极少量，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、过量的硝酸银、未反应的硝酸铜，若硝酸银恰好消耗完毕，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜，铁后和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，分反应后过滤，得到的滤渣中一定有银、铜，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、可能有过量的硝酸铜，若铁完全过量，再滤渣中有银、铜、铁，滤液含有硝酸锌、硝酸亚铁。

【详解】①滤渣中一定有银，可能有铜和铁，①正确；

②滤液中一定有亚铁离子，②错误；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，铁过量，则滤渣一定有银和铜，③错误；

④若滤渣中只有两种单质，为铜和银，硝酸铜未完全反应时，则滤液中可能含硝酸铜，④正确；

⑤若滤渣中有三种金属单质为银、铜、多余铁，则滤液中的溶质硝酸锌、硝酸亚铁，⑤错误；

⑥铁置换银或铜时，消耗的铁质量小于生成的银或铜的质量，则反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，⑥正确；

综上，答案为D。

5. 为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于该气体的除杂，A错误；

B．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶同时除去多余盐酸、得到氯化钠晶体， B正确；

C．二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，加入水后通过过滤并干燥得到的是二氧化锰，滤液需再蒸发结晶才能得到氯化钠晶体，C错误；

D．氧气与铜在加热条件下反应，不能用于除杂，D错误；

答案为B。

6. 质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式中，下列说法正确的是

A.

B. 若P是是，则Q只能是

C. 物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素

D. 参加反应的P、Q质量之和为，则生成W、R质量之和为

【答案】D

【解析】

【详解】A.依据质量守恒定律可知：化学反应前后分子的总数可能发生改变，可能不发生改变，x+y和m+n可能相等，也可能不相等，A说法错误；

B．若P是AgNO3，W 是，则 Q 可能是 CuCl2，也可能是铜，B说法错误；

C．依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，物质W、R中不可能含有P、Q中没有的元素，C说法错误；

D．依据质量守恒定律可知：参加反应的 P、Q 质量之和为 20g，则生成W、R 质量之和为 20g，D说法正确；

答案：D。

7. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A. 时，A的溶解度小于C的溶解度

B. 时，水溶解了就达到了饱和状态

C. 时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等

D. A和B的饱和溶液从降到时，溶液的溶质质量分数都变小

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图知，时，A的溶解度小于C的溶解度，故A正确；

B．t1℃时，A物质的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，故B正确；

C．t2℃时，A、C物质的溶解度相等，但是A和C的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；

D．A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故D正确。

故选C。

8. 下列图像能够正确体现对应操作的是

A. 图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体

B. 图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液

C. 图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液

D. 图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰

【答案】A

【解析】

【详解】A．在稀盐酸中加入少量硝酸银固体，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，溶液的pH保持不变，该选项对应关系正确，A符合；

B．在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液，立即产生沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确，B不符合；

C．金属的活动性铁＞铜＞银，在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的质量关系为，反应后固体质量增加，再和铜反应生成硝酸铜和银，反应的质量关系为，反应后固体质量也增加，但开始阶段增加的幅度更大，该选项对应关系不正确，C不符合；

D．催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确，D不符合。

故选A。

9. 下列关于物质的分类组合正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；

B．B中所有物质分类正确，B正确；

C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；

D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；

故选B。

10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是

A.

B.

C

D.

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；

B．NaNO3与KCl不能发生反应，B不符合题意；

C．Ca(OH)2是碱，能够与酸性氧化物CO2反应产生盐CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；

D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；

故合理选项是C。

11. 下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是

A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱

B. 向氯化铁饱和溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀

C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

D. 将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，会出现浑浊

【答案】A

【解析】

【详解】A．空气中有颗粒直径在1nm-100nm的粒子，分散到空气中形成气溶胶，阳光照射到气溶胶上发生丁达尔效应，形成道道光柱，和胶体有关，故A正确；

B．B是生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B错误；

C．胶体不具有杀菌消毒作用，胶体有净水作用，故C错误；

D．胶体具有介稳性，放置一端时间不会沉淀，故D错误；

答案选A。

12. 下列电离方程式中正确的是

A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO

B. HF=H++F-

C.  

D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改为，A错误；                                                

B．是弱酸只能部分电离，改为，B错误；

C．，C正确；  

D．H2S是二元弱酸，分步电离，　，D错误；

故选C。

13. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用足量的石灰乳吸收废气中的：

B. 向胶体中加入过量的溶液：

C. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：

D. 溶液吸收气体：

【答案】C

【解析】

【详解】A．石灰乳属于微溶物，书写离子方程式时不拆，正确的为，故A错误；

B．是强酸，书写离子方程式时要拆成离子，正确的为，故B错误；

C．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，离子方程式为，故C正确；

D．属于弱酸，书写离子方程式不能拆开，正确的为,故D错误；

故选C。

14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A. 强碱性溶液： B. 与生成的溶液中：

C. 澄清透明的溶液： D. 强酸性溶液中：

【答案】C

【解析】

【详解】A．强碱性溶液中碳酸氢根离子无法存在，A错误；

B．与Al生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性溶液中若存在硝酸根离子，则氢离子、硝酸根离子、Al反应无法生成氢气，因此酸性条件下硝酸根离子不能大量存在，B错误；

C．澄清透明溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；

D．强酸性溶液中，醋酸根离子不能大量存在，D错误；

故答案选C。

15. 某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。

下列说法中不正确的是

A. ①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀

B. ②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去

C. ③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2

D. ④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象

【答案】D

【解析】

【详解】A．①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，A正确；

B．②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；

C．③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确；

D．KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误；

故选D。

16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：

则下列说法正确的是

A. 原粉末中一定有

B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定

C. 白色沉淀乙可能是和的混合物

D. 原粉末中一定没有，可能有

【答案】A

【解析】

【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。

【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确；

B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误；

C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；

D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；

答案选A。

第Ⅱ卷   (非选择题  共52分)

二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共52分。

17. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是和。(每一步反应都恰好完全进行)

（1）石灰石粉溶解时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）加入除去的杂质离子是___________(填离子符号)；

（3）操作Ⅰ的名称为___________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、___________。

（4）进行操作Ⅱ时，当出现___________时停止加热。

（5）固体a的成分一定含有___________。

【答案】（1）   

（2）   

（3）    ①. 过滤    ②. 玻璃棒   

（4）大量晶体析出时    （5）硫酸钡或氢氧化镁

【解析】

【分析】本题考察了以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程，根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水可写出方程式，根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析，根据过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台进行分析，再根据除杂不引入新杂志进行分析，从而解决题目中的问题。

【小问1详解】

氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程；

【小问2详解】

根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析，加入氯化钡是为了除去；

【小问3详解】

过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台；

【小问4详解】

在结晶时为防止晶体分解当出现大量晶体析出时就要停止加热，用余热蒸干；

【小问5详解】

钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，依据除杂不引入杂质，所以固体中一定含有硫酸钡。

18. 下图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置，请根据要求回答有关问题。

（1）写出下列装置中化学方程式：装置A：___________；装置G：___________。

（2）装置B中的现象是___________。

（3）装置F的作用为___________。

（4）将A中的稀盐酸不断滴入大理石后，应先点燃___________(选填D或G)处的酒精灯。

（5）充分反应前后G、H装置的质量分别表示于下表中：

则样品中氧化铁的质量为___________g。

（6）该装置有一处明显的不足，请给出改进的具体措施___________。

【答案】（1）    ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2   

（2）紫色变红色    （3）检验二氧化碳否被除净   

（4）D    （5）8   

（6）把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液，并添加尾气处理装置(点燃或气囊收集CO)

【解析】

【分析】A中产生二氧化碳，B检验二氧化碳和水反应生成碳酸，C干燥二氧化碳，D中生产CO其他，E吸收未反应的二氧化碳，F检验二氧化碳是否被除净；G中CO还原氧化铁，H检验二氧化碳的生成；

【小问1详解】

A中大理石与和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G中高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；

【小问2详解】

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，因此实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；

【小问3详解】

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，为排除二氧化碳对G装置中反应产物检验的干扰，装置F的作用是检验二氧化碳是否被除净；

【小问4详解】

在实验中为防止爆炸，先通入一氧化碳排净装置内的空气，所以应该先点燃D处的酒精灯；

【小问5详解】

根据化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2可知，G装置内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。

设：氧化铁的质量为x，则有： =2.4g， x=8g。

【小问6详解】

由(5)数据可知，8g氧化铁充分反应生成CO2为，而H中增重4.4g，则G中生成的二氧化碳未被完全吸收，可能是石灰水浓度太低引起的，且反应中有有毒气体CO，故该装置的缺陷是不能完全吸收二氧化碳、又没有尾气处理装置，该装置改进的具体措施为：把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液(以充分吸收二氧化碳)，并添加尾气处理装置(点燃或气囊收集CO)。

19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种离子，则属于___________(填“酸、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。

A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀

B. 二者均有丁达尔效应

C. 分散质粒子可通过滤纸

D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为

（3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。

A．    B．    C．

（4）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式：___________。

【答案】（1）    ①. +2    ②. 盐    （2）CD   

（3）C    （4）
 

【解析】

【小问1详解】

已知中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+(-2)×2]=+2价，是一种离子，则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。

【小问2详解】

A． 明胶的水溶液属于胶体、较稳定，溶液稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误；

B． 只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B错误；

C． 胶体和溶液均能透过滤纸，二者的分散质粒子可通过滤纸，C正确；

D．分散质粒子的直径大小不同，前者为， D正确；

选CD。

【小问3详解】

已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。

【小问4详解】

设计实验证明能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明能透过半透膜，离子方程式为。

20. 回答下列问题。

（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

③有下列三种物质：；；；

a.写出上述物质中的盐在熔融状态下的电离方程式___________，

b.写出上述物质中的酸与氨水反应的离子方程式___________。

（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来；

①加水的烧杯为___________。

②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性___________。

A．变强    B．变弱    C．先变弱后变强    D．先变强后变弱

③是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸 (H3PO3)。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式___________。

【答案】（1）    ①. 纯碱    ②. 盐酸    ③. NaHSO4=Na++HSO    ④. H++NH3·H2O=NH+H2O   

（2）    ①. C    ②. C    ③. 正盐    ④. H3PO3+OH-=H2PO+H2O

【解析】

【小问1详解】

①纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠、是盐；则从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。

②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。

③a．上述物质中的盐为，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式NaHSO4=Na++HSO；

b．上述物质中的酸为， HClO4是强酸，氨水是弱碱，与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O。

【小问2详解】

①纯磷酸由分子构成，熔融状态不导电，加水后会电离出H+离子，可以导电，则加水的烧杯为C。

②向盛有稀硫酸的烧杯A中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，继续加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强；

选C。