安徽省十联考2024届高三上学期第一次教学质量测试化学试题（解析版）

合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷

化  学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Cu 64  Ba 137

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列关于环境问题的说法正确的是

A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变

B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成

C. 全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关

D. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好

2. 下列方法正确且涉及氧化还原反应的是

A. 工业上电解熔融状态制备 B. 可用试剂洗涤试管壁上的

C. 利用单质与溶液制 D. 用稀硝酸可除去试管壁上的

3. 将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是

A. A B. B C. C D. D

4. 下表中事实、结论均正确且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

5. 某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，有关该溶液的离子组合正确的是

A. 、、、、 B. 、、、、

C. 、、、、 D. 、、、、

6. 1962年，化学家NeilBartlett用与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——六氟合铂酸氙()，实验证明是一种含有的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成、HF、Xe、。下列叙述正确的是

A. 在合成的反应中Xe作氧化剂 B. 水解过程中被还原的元素为Pt和Xe

C. 通常情况下，Xe具有较强的还原性 D. 1 mol 完全水解，转移4 mol电子

7. 常温下，在相应溶液中下列微粒能大量共存的是

A. 稀硫酸中：、、 B. 中性溶液中：、、

C. NaOH溶液中：、、 D. 溶液中：、、

8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 用食醋除去热水瓶中的水垢：

B. 漂白粉溶液中通入少量：

C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：

9. 地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A. 海水晒盐利用的是蒸发结晶法

B. 氯碱工业中的从电解池的阳极室产生

C. 溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

D. 实验室从溴水中分离溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取剂

10. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是

A. 能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清

B. Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成

C. 可以写成的形式，则也可以写成的形式

D. Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成

11. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。下列说法错误的是

A. 装置Ⅰ中的浓硫酸在反应中体现了强氧化性

B. 可以用盐酸和氯化钡溶液来检验晶体是否氧化变质

C. 制备的反应原理是

D. 与反应生成属于非氧化还原反应

12. 下列有关说法中正确的是

A. 金属镁着火时可使用二氧化碳灭火器灭火

B. 使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C. 用相互滴加的方法可以鉴别溶液和溶液

D. 将同样大小钠块分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

13. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是

A. ⑤的化学式为HClO4

B. ①和⑥反应生成1mol Cl2，消耗⑥的质量为74.5g

C. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥

D. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒

14. 兴趣小组利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法错误的是

A. 白色物质X为 B. NO和Y均为还原产物

C. 参加反应①的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D. 完全溶解后，生成Y的物质的量为0.6 mol

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题：

（1）取300 mL KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是___________。

（2）在100 mL溶液中通入标准状况下3.36 L ，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

（3）将Al、和的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为___________。向反应后的溶液中通入过量，反应的离子方程式为___________。

（4）三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。

①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。

16. 已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下：

①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。

②取1.270 g X固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀溶解和转化)。

回答下列问题：

（1）X中的三种元素是___________。(用元素符号表示)

（2）气体A与金属钠加热时现象为___________。

（3）写出淡黄色固体C与适量反应的化学方程式：___________。

（4）将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为___________。

（5）白色沉淀E的化学式为___________，其质量为___________。

（6）溶液F'中溶质为___________(填化学式)。

17. 氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠()和(具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：

（1）中氯元素的化合价为___________。

（2）草酸()是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，可较安全地生成，反应的离子方程式为___________。

（3）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测：

①取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：___________(已知存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。

②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为20.00 mL。判断达到滴定终点的方法是___________；该水样中的浓度是___________。

（4）某学习小组设计如下装置制取(夹持仪器已省略)。

①装置A中产生的气体，在装置C中反应生成，写出生成的化学方程式：___________。

②装置B的作用是___________。

③有同学认为上述装置并不完整，其理由___________。

18. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：

I.柠檬酸()为三元酸。

Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)。

(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______(填化学式)。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：_______。

(3)“沉铁”时的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______。

(4)“除铝”时所调pH范围是_______，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。

(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是_______。