2022年高二化学选修1寒假练习试卷（含答案）：16爱护水资源

16爱护水资源

练习A

1．下列关于赤潮的说法不正确的是(　　)

A．赤潮是水体富营养化的结果

B．含磷洗涤剂的广泛使用与任意排放是造成赤潮的主要原因

C．在封闭的海湾更容易发生赤潮

D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

解析：赤潮是人类生活排放的含磷洗涤剂等引起微生物过度繁殖，导致水中含氧量降低的现象，在淡水中称为“水华”。

答案：D

2．下列现象中与水体污染无直接关系的是(　　)

A．自然降水的pH<7

B．自然水源渐渐短缺

C．水中生态系统遭到破坏

D．水中产生异味

解析：由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列反应：

CO2＋H2O H2CO3

H2CO3H＋＋HCO

导致自然降水的pH<7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH<7，但这些现象并不是由水体污染引起的。虽然水资源总量很大，但它是有限的，水体污染导致可用水减少，水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的，水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。

答案：A

3．水的污染主要来自(　　)

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触　②工业生产中废气、废液、废渣的排放　③水生动物的繁殖　④城市生活污水的大量排放　⑤农业生产中农药、化肥使用不当

A．④⑤　　　　　　 B．②④⑤

C．①②③     D．②③④⑤

解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥使用不当。

答案：B

4．污水处理的方法很多，属于物理方法的是(　　)[来源:学优高考网]

A．中和法     B．氧化还原法

C．自然沉降法    D．离子交换法

解析：自然沉降不发生化学反应，只利用物质的密度不同分离物质。

答案：C

5．某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸。结合以上信息，下列说法你认为错误的是(　　)

A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉

B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行[来源:学优高考网gkstk]

解析：HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰和漂白粉吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。

答案：C

练习B来源:学优高考网]

一、选择题(每小题8分，共56分)

1．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是(　　)

A．工厂废水排入大海

B．大量使用含磷洗衣粉

C．医疗垃圾例入湖泊

D．集中生活污水，处理后作为绿化用水

答案：D

2．下列说法中正确的是(　　)

A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH<7[来源:学优高考网gkstk]

B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存，当pH<7时，大多数的水生生物消失

C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等

D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求

答案：C

3．2011年“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是(　　)

A．科学使用农药、化肥，减少水体污染

B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放

C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济

答案：C

4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是(　　)

解析：处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误；处理含Cu2＋的污水，一般加入S2－使其生成沉淀而除去，B处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。

答案：C

5．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是(　　)

A．臭氧　　　　　　B．漂白粉

C．液氯      D．白酒

解析：漂白粉有固体残留，使水变浑浊；液氯(氯气)有毒，有刺激性气味，也会跟水中有机化合物生成致癌物质；75%的酒精杀菌消毒效果最好，白酒基本上不能对饮用水起杀菌消毒作用。

答案：A

6．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。你认为正确的顺序是(　　)

A．①②③④     B．②①③④

C．②③①④     D．④①②③

解析：先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。

答案：C

7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是(　　)

A．含磷洗衣粉   B．酒精

C．氟利昂    D．含汞电池

解析：含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。

答案：B

二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)

8．(22分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：

(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_________________________________________________________。

(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________(填写序号)。

①只有物理过程无化学过程　②只有化学过程无物理过程　③既有化学过程又有物理过程

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______________________________。

(3)通入二氧化碳的目的是______________________________。

(4)气体A的作用是_____________________________________。

(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填写下列各项的序号)。

①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸　⑤K2FeO4

解析：(1)加入CaO后与水反应生成Ca(OH)2，OH－与原水中Ca2＋、Mg2＋、HCO发生离子反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；

HCO＋OH－===CO＋H2O；

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

(2)常用的混凝剂为FeSO4·7H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3＋，然后就发生反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。

(3)一级沉降池中含有Ca2＋、OH－，通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。

(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。

(5)常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。

答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O；

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(写4个离子方程式中的任一个即可)

(2)③　Fe(OH)3　

(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度

(4)杀菌消毒　(5)①⑤

9．(22分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________。[来源:学优高考网]

A．CH2＝CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。

ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________，

并说明该方法的优点：________________________________

____________________________________________________。

(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是________________________________________；

O3消毒的优点是_______________________________________。

解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN－氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3价、＋2价、＋1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。

答案：(1)AD　加成

(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－

安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2

(3)吸附有机物，除异味　产物为O2，无毒无害