广州天河区初三化学期末考试卷及答案

2012-2013学年第一学期天河区期末考试卷

九年级化学

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；填写考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应该两号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．全卷共29小题，请考生检查题数。

6．可能用到的相对原子质量：H-1     C-12      N-14     O-16   

第一部分  （选择题  共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列变化属于化学变化的是

A．气球充入过量空气爆炸                     B．铁锅表面出现了一层红色的铁锈

C．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水     D．干冰升华，形成白雾

2．下列物质属于纯净物的是

A．澄清的石灰水         B．矿泉水         C．蒸馏水              D．大理石

3．下列有关空气的说法正确的是

A．空气中的稀有气体没有任何用途

B．空气中含量最多的是氧元素

C．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气

D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子

4．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2    B．MnO2     C．CO2     D．H2O2

A．煤         B．石油          C．天然气       D．太阳能

6．加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是

A               B               C               D

7．下列实验操作正确的是

8．某粒子的结构示意图为             ，  ，该粒子是

A．原子            B．分子            C．阴离子          D．阳离子

9．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为

A．+1               B．+2               C．+6              D．+7

10．下列物质对应的化学符号或化学式正确的是

A．氯化镁 MgCl2    　　    B．两个氢分子2H

C．氧化钾 KO     　　　    D．铁离子Fe+3

11．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是

    A．KNO3    B．Cl2    C．H2      D．NaOH

12．某反应的微观示意图如下，其中“     ”和 “      ” 表示不同元素的原子。

下列说法正确的是

A．1g 甲与1g 乙反应生成2g的丙

B．这三种物质都是单质

 C．该反应属于化合反应

D．n个甲分子与2n个乙分子混合反应生成3n个丙分子

13．下列实验设计不能达到实验目的的是

14．下列化学方程式，完全正确的是

A．4Fe ＋ 3O2 2Fe2O3          Ｂ．C +  FeOFe  +  CO2 ↑

Ｃ．2H2O ＝ 2H2↑＋ O2↑              Ｄ．CuO ＋ H2Cu ＋ H2O

15．下列事实与相应的解释不一致的是

16．丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂。关于它的叙述正确的是

A．丁酸乙酯的相对分子质量为20

B．丁酸乙酯中含有20个原子

    C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8

D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2

17．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是http

A．将气体分别通入澄清石灰水         B．用燃着的木条分别伸入瓶内

C．试验三种气体在水中溶解性         D．将气体分别通入紫色石蕊试液

18．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是

19．右图是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是

A．该净水器能降低水的硬度

B．活性炭的主要成分是碳的化合物

C．净水器中的活性炭发生了化学变化

D．水由下口进、上口出是为了提高净化效果

20．下表是五种气体在标准状况下的密度和溶解性：

其中既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是

A．NH3        B．CH4       C．HCl       D．O2

第二部分  （非选择题  共60分）

二、本题包括5小题，共32分。

21．（4分）用化学用语表示：

（1）4个钙离子             ；（2）3个五氧化二磷分子               ；

（3）碳酸钠                ；（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价              

22．（7分）下图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图。

根据图示回答下列问题：                          

（1）氧原子的原子核内质子数是        ，其相对原子质量是        32（或32.06）；

（2）写出甲和乙形成化合物的化学式         丁A；

   （3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号）        ，该元素的名称是        ；

（4）C、D粒子中属于金属元素的是（填字母序号）         ，D粒子中X=        8。

23．（6分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

（1）在氢气、乙醇、石油等物质中，属于化石燃料的是        。

（2）“可燃冰”可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物。甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为           ，其燃烧的化学方程式为                        。

（3）煤燃烧时排放出来的二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2 + NO2 ＝ SO3 + X，其中X的化学式为        。

（4）下列说法正确的是        。

A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的

（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母序号）            ABE；

A．沉淀     B．过滤     C．煮沸     D．蒸馏     E．吸附

（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____________（填仪器名称）；生活中常用           煮沸的方法将硬水软化。

（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）          B；

A．水是由水分子构成的            B．水分子的相对分子质量是18g

C．水中氢、氧元素的质量比为2：1   D．水分子是由氢原子和氧原子构成的

（4）下列示意图①～③中，“  ”表示氢原子，“”表示氧原子。

表示化合物的是（填序号）              ①，③所代表的物质是图中C试管（填字母）        中产生的气体，图中A是电源的        负极（填“正”或“负”） 极。

（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式                            。

25．（6分）碳元素的变化与我们的生活密切相关。

（1）下列碳单质的结构图示中，表示石墨的是      （填字母编号）。

（2）煤燃烧时上方所出现的蓝色火焰（如右图）是CO燃烧产生的。请用化学方程式表示此反应                                        ；

若在煤火上洒些氧化铜，会有铜生成。请用化学方程式表示此反应：

                                                          。

（3）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范例：

CO2+2NH3CO(NH2)2 + H2O，若有88gCO2参加反应，则有         g NH3参加了反应。

三、本题包括4小题，共28分。

26．（3分）

（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用          取液。

（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是          mL；若仰视读数，则读数会           （填“偏大”或“偏小”）。

27．（11分）在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出编号的仪器名称：①            长颈漏斗；②             集气瓶；

（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至               处，形成液封。

②将注射器F连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到                ，表示装置B的气密性良好。

若用该装置制CO2气体，则反应的化学方程式是                             ；若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是                                   。

（3）用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条           放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭。

（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是       B，收集装置是       （填编号）E。

28．（10分）

Ⅰ、如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为                  ，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的         。本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的，则集气瓶中减少的气体中除O2外，一定还有        。    

Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是         　（填字母序号）。

A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合                    B．加热高锰酸钾

Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）若t1      t2（填“大于”、“等于”、“小于”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是                     。

（3）实验④中控制MnO2的质量为         g，若t3>t4，则化学反应快慢与温度的关系是                                        。

（4）写出实验④所涉及的化学方程式                                       。

29．（4分）氧化铜和碳粉都是黑色、难溶于水的固体，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。现有两瓶失去标签的黑色粉末——氧化铜和碳粉。请你设计一种方法加以鉴别。

2012学年上学期天河区期末考试

九年级化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题2分，共40分）

二、本题包括5小题，共32分。

21．（每空1分，共4分）

（1）4Ca2+    （2）3P2O5     （3）Na2CO3     （4）Cl3

22．（每空1分，共7分）

（1）8    16.00（写“16”或“16.0”不给分）

（2）Al2O3（不规范不给分）

（3）AB（或BA） 铝 

（4）D    12

23．（化学方程式2分，其余每空1分，共6分）

（1）石油  （2）75%（必须用百分数表示）  CH4+2O2CO2+2H2O（2分，化学式错得0分，配平、条件错扣1分）（3）NO  （4）C

25．（化学方程式2分，其余每空1分，共6分）

（1）B

（2）2CO+O22CO2 （2分，化学式错得0分，配平、条件错扣1分）

 CO+CuOCu+CO2 或C+ 2CuO2Cu+CO2↑ （2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）（3）68（其他答案不给分）

三、本题包括4小题，共28分。

26．（每空1分，共3分）

（1）胶头滴管（或滴管）（错别字不给分）

（2）42   偏小

27．（化学方程式2分，其余每空1分，共11分）

（1）①长颈漏斗（错别字不给分）  ②集气瓶（错别字不给分）

（2）①浸没长颈漏斗下端管口（能表达出此意思均给分） ③长颈漏斗下端管口处有气泡冒出   CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）    2H2O22H2O+O2↑（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）

（3）放在集气瓶口     （4）A  E 

28．（共10分）

Ⅰ  2Mg+O22MgO（全对得1分） （或20%，答21%不给分）  N2（或氮气）   

Ⅱ  B  

Ⅲ （1）大于（或＞） 

（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好

（3）0.5    温度越高，反应速率越快   2KClO32KCl+3O2↑（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）

29．（共4分）

评分标准：如果能检出一种物质，得3分，检出2种得4分；取样、现象不完整、无结论等各扣1分，扣完为止。其他合理答案也给分。