新教材2023_2024学年高中化学第3章物质的性质与转化分层作业20氨与铵盐课件鲁科版必修第一册

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分层作业20　氨与铵盐1234567891011121314151617181.下列现象不能用于检验NH3的是(　　)A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色D.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体D解析 NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH3+HCl══NH4Cl,会产生白烟,A项能检验NH3;B选项,NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O呈弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,能使酚酞溶液变红色,B项、C项可以;浓硫酸不具有挥发性,D项不能用于检验NH3。1234567891011121314151617182.工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3+5O2══4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.O2被氧化B.每生成1 mol NO转移4 mol e-C.NH3发生还原反应D.NH3是还原剂D解析 题给反应中NH3是还原剂,NH3被氧化,发生氧化反应,O2是氧化剂,被还原,发生还原反应,每生成1 mol NO时转移5 mol e-,A、B、C错误,D正确。1234567891011121314151617183.[2023广东惠州高一期中]在一定条件下,NO与NH3可以发生反应: 6NO+4NH3══5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量之比是(　　)A.3∶2 B.2∶1C.2∶3 D.1∶1C解析 根据反应方程式,NO中N的化合价由+2价→0价,NO为氧化剂,被还原;NH3中N的化合价由-3价→0价,NH3为还原剂,被氧化,结合方程式可知,被氧化和被还原的氮元素的质量之比为2∶3,故选项C正确。1234567891011121314151617184.右图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是(　　)A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气可电离产生OH-C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压B解析 挤压胶头滴管,少量水进入烧瓶,NH3易溶于水,引起烧瓶内气体压强迅速下降,烧瓶内压强小于外界大气压,在大气压作用下,烧杯中酚酞溶液被倒吸入烧瓶中形成喷泉,C、D项均正确;NH3溶于水时,会与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分电离生成 和OH-而使溶液呈碱性,则烧瓶中溶液呈红色,NH3不会发生电离,A项正确,B项错误。1234567891011121314151617185.如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)A123456789101112131415161718解析 浓氨水具有挥发性,向NaOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与浓盐酸中挥发出的HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4,A正确, B错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是CuCl2或MgCl2等, C错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性碱,NH3是氢化物,D错误。1234567891011121314151617186.下列关于氨水的说法正确的是(　　)A.氨水是无色透明的纯净物B.向氨水中滴加酚酞,溶液变红C.氨水的主要成分受热不分解D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓酸时一定有白烟产生B1234567891011121314151617187.实验室用如图装置制备并收集少量氨气,下列说法正确的是(　　)A.a中的试剂可以是NH4Cl固体B.用蘸取少量NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制备并收集少量氧气C123456789101112131415161718解析 NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,二者在试管口遇冷又重新生成NH4Cl固体,不能用于制备NH3,A项错误;NH3是碱性气体,不能用NaOH溶液吸收,可用棉花蘸取稀硫酸吸收氨气,B项错误;红色石蕊试纸用于定性检验碱性物质,故在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验NH3是否收集满,若试纸变蓝,则收集满,C项正确;该装置采用向下排空气法收集气体,由于O2的密度大于空气,要用向上排空气法收集O2,D项错误。1234567891011121314151617188.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为 　　　　　　　　　。 (2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是　　　　　　(填“a”或“b”),并说明选择的理由是　 　　　　　　　　　　　　　。 123456789101112131415161718(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是　　　　　　　,　　　　　　。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是　　　　(填序号)。 123456789101112131415161718答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a　氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水　与水反应生成碱　(4)②④解析 (1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气的密度比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞溶液变红,说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收,②④能防止倒吸,③易发生倒吸。1234567891011121314151617189.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。123456789101112131415161718回答下列问题:(1)A中加入的物质是　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　。(2)B中加入的物质是　　　　　　,其作用是　 　　　　　　　　　。 (3)实验时在C中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　。 (4)实验时在D中观察到的现象是　　　　　 ,D中收集到的液体物质是　　　　　　,检验该物质的方法和现象是　 　　　　　　　　　。 123456789101112131415161718答案 (1)固体NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色　2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体　氨水　用玻璃棒蘸取无色液体,滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;取少量无色液体,加入无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝123456789101112131415161718解析 由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可知,A装置提供NH3,且是固固加热制备气体,则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2,发生反应:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。B装置是干燥装置,除去NH3中的水蒸气,应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应:2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu,则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置进入D试管中,因为水蒸气在冰水中转化为液态水,氨气极易溶于水,则D中收集到的液体物质是氨水。E装置是气体收集装置,收集到的是N2。12345678910111213141516171810.[2023河南洛阳高一月考]实验室快速制取氨气的简易装置如图所示,下列说法正确的是(　　)A.由该实验可知,氨气的密度比空气大B.该实验中NaOH起催化剂的作用C.该反应条件下的化学方程式为NH3·H2O NH3↑+H2OD.可用Al(OH)3固体代替NaOH固体进行上述实验C123456789101112131415161718解析 氨气的密度比空气小,A项错误;NaOH固体溶于水后,提供热量使NH3逸出,B项错误;Al(OH)3难溶于水,不能用Al(OH)3固体代替NaOH固体,D项错误。12345678910111213141516171811.关于氨的下列叙述中,错误的是(　　)A.氨易液化,因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟现象C解析 C项,NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应,有白烟生成,但与H2SO4反应不会产生白烟;D项,氨气可被氯气氧化生成N2,氯气被还原生成HCl,HCl与NH3化合产生白烟现象。12345678910111213141516171812.对废水中的NH3、 采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下:②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,从而去除NH3、 。下列有关说法正确的是(　　)A.该废水大量直接排放,对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率C12345678910111213141516171812345678910111213141516171813.如图所示,室温下,A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K时,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)A.②③① B.③①②C.③②① D.②①③A123456789101112131415161718解析 ①氢气和氮气在常温下不反应,气压不变;②氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体,反应后气体压强为零;③一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮,即2NO+O2══2NO2,然后发生反应2NO2 N2O4,反应后气体体积减小。则最后容器内的压强由小到大的顺序为②<③<①。12345678910111213141516171814.关于氨的下列叙述不正确的是(　　)A.液氨是纯净物B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易溶于水D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D解析 液氨即液态的氨,只含有氨一种物质,所以为纯净物,A正确;NH3催化氧化可生成NO,NO氧化生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,B正确;氨易溶于水,C正确;氨气是碱性气体,能够使石蕊溶液变蓝,因此实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,D错误。12345678910111213141516171815.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(　　)A.①是制备氨气的装置B.③是制备氨气的装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置B123456789101112131415161718解析 ①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近二者又能结合生成NH4Cl,所以不能用于制取NH3,A错误。③可用于制备NH3,可利用浓氨水和生石灰等制取NH3,B正确。②中的漏斗位置过低,不能防止倒吸,漏斗口紧贴水面即可,C错误。④的试管口应放一团干燥的棉花,减少NH3与空气的对流,D错误。12345678910111213141516171816.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体的混合物,加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系,则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1C.5 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1C12345678910111213141516171812345678910111213141516171817.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是　　　　　　,Y是　　　　　　,Z是　　　　　　。 (2)当X是强酸时,E是　　　　　,写出B生成C的化学方程式:　 　　　　　　　　。(3)当X是强碱时,E是　　　　　,写出B生成C的化学方程式:　 　　　　　　　　。123456789101112131415161718答案 (1)(NH4)2S　O2　H2O(2)H2SO4　2H2S+3O2 2SO2+2H2O(3)HNO3　4NH3+5O2 4NO+6H2O12345678910111213141516171818.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:123456789101112131415161718(1)岩脑砂的制备。①利用装置A制取实验所需的NH3,写出反应的化学方程式:　 　　 　　。②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需的Cl2,装置F中的试剂是饱和食盐水,则F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ③为了使NH3和Cl2在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:　　　　→ef←h←g←j←i←b(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有 ,需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外,还需要用到的试剂有　　　　　　　　　　　　　。123456789101112131415161718(2)岩脑砂中元素的测定:准确称取a g岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,利用下列装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比。(已知该过程发生的反应为:2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)123456789101112131415161718①设置装置H的目的是　　　　　　　　　。 ②若装置I增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol-1),则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=　　　(用含b、V的代数式表示,不必化简)。③若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确),则n(N)比正常值　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 123456789101112131415161718答案 (1)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　②除去Cl2中的HCl气体　③a→d→c　④氢氧化钠浓溶液(合理即可)　(2)①吸收反应产生的水蒸气,防止对HCl测定造成干扰　②③偏高123456789101112131415161718解析 (1)①通常利用氯化铵与氢氧化钙共热制得氨气,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;②浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中混有HCl,需要除去,用饱和食盐水吸收HCl,同时可降低氯气在水中的溶解度,因而F装置的作用是除去Cl2中的HCl气体;③根据信息可知b→f为氯气进入D装置,则D装置e端需通入NH3,A装置a端为NH3出口,氨气需干燥,因而通入C干燥管中,其连接顺序为a→d→c;④铵根离子的检验思路是铵盐与浓碱液共热制得氨气,氨气接触湿润的红色石蕊试纸,若变蓝色,说明岩脑砂中含有铵根离子,因而还需碱溶液。123456789101112131415161718(2)①利用图示装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比,根据该过程发生的反应可知需测量氮气和氯化氢的量,氯化氢可用I中碱石灰吸收,碱石灰也能够吸水,因而在I之前需加一个干燥装置,即H中浓硫酸用来吸收反应产生的水蒸气,防止对HCl测定造成干扰;②根据装置I增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol-1),③其他条件不变,温度越高,气体体积越大,即V越大,则测得n(N)越大,n(N)比正常值偏高。