大兴化学 初三化学期末考试题及答案

这是一份大兴化学 初三化学期末考试题及答案，共10页。试卷主要包含了5，00，9 mg，65g - 140g = 11，1g，024 m3的钢瓶中等内容，欢迎下载使用。
大兴区2013－2014学年度第一学期期末检测试卷
初三化学
考生
须知
1．本试卷共4道大题，共8页。试卷满分80分。
2．试卷中所有答案填涂、书写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 I 127 Ba 137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1． 下列变化中，属于化学变化的是
A．铁丝折弯 B．酒精挥发 C．水果腐烂 D．冰块融化
2．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
5．根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是

6．食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。这里的“铁”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
7．下列反应中，属于分解反应的是
A．4Al + 3O2 2Al2O3
B．Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
C．CaCO3 高温 CaO + CO2↑
D．3MnO2+4Al 高温 3Mn+2Al2O3
8．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
9．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
10．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
11．野营篝火时通常将木材架空，其目的是
A．方便添加木材 B．升高木材的温度
C．降低木材的着火点 D．使木材与空气充分接触
12．反应H2 + Cl22HCl中，反应前后没有改变的是
A．分子的种类 B．原子的种类 C．元素的化合价 D．物质的种类
13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氢气作清洁燃料 B．碳用于冶炼金属
C． 氧气用于切割金属 D．干冰用于人工降雨
14．下列关于氧气的说法中不正确的是
A．氧气约占空气总体积的1/5
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
15．下列实验操作中，正确的是

16．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．原子序数是9 B．氟是非金属元素[来源:学,科,网Z,X,X,K]
C．核外电子数是19 D．相对原子质量是19.00
17．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
18．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事 实
解 释
A
八月十五桂花香
分子不停地运动
B
物质的热胀冷缩现象
分子间的间隔改变
C
1个水分子的质量约是3×10－26kg
分子的质量很小
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
19．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
20．如右图所示，将少量液体M 加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是
①稀盐酸和石灰石 ②水和氧化钙
③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
21．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
C
鉴别H2O 和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去KNO3中少量的NaCl
配制较高温度下的饱和溶液，再冷却、过滤
22．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4 == Na2S2O3+X+SO2↑。
下列说法不正确的是
A．SO2污染空气 B．X的化学式为Na2SO4
C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
23．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是


①4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 ②丙中氮、氢原子个数比为1：2
③参加反应的甲、乙质量比为17：44 ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1
A．①②③ B．①②④ C． ②③④ D．①②③④

24．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A．该食盐中氯元素的质量分数最大
B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
25．下列4个图像中，不能正确反映对应变化关系是

二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）“碳”的世界丰富多彩。
（1）根据表中提供的信息，回答问题。

金刚石
石墨
C60
结构



用途

作电极材料
作超导体材料
相应的性质
硬度大


表中几种物质均是由碳元素组成的单质，其物理性质却不相同，原因是 。
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为 。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示)，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。下列
关于“碳海绵”的说法中正确的是 。
A．具有吸附性 B．在一定条件下可还原氧化铜 麦穗上的碳海绵
C．常温下化学性质活泼 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

27．（6分）维C泡腾片是一种保健药品，主要成分见下图，将其溶于水会观察到有许多气泡产生。
（1）维C泡腾片主要成分中，属于有机物的
是 （填化学式）。
（2）维生素C（C6H9O6）由 种元素组成，
碳、氢元素的质量比为 。
（3）某小组同学对产生的气体进行研究。甲同学认为该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
乙同学认为不可能是N2，其理由是 ；丙同学认为不可能是CO或H2，因为
从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO ；检验该气体是否为CO2的方法为
。
28．（7分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和 常称为化石燃料。其中天然气的主要成分为 。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及 （填1种即可）等新能源。
（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是 （填字母序号）。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 。
（5）现用C3H4合成C5H8O2，若让反应物中的原子100％的转化为C5H8O2，即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为1：1，则应选择的反应物为 （填字母序号）。
A．CO2和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CH3OH D． H2和CO
29．（5分）下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原
因是 。

（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能） 。
30．（7分）下列A~H 为初中化学常见的8种物质，由H、C、O、Ca、Cl五种元素中的一种或几种组成。
（1）A为黑色固体，可用于冶炼金属，写出体现该用途的一个化学方程式 。
（2）B和C为由两种相同元素组成的化合物，B发生分解反应能生成C，该反应的化学方程式为 。
（3）D、E、F、G为含一种相同元素的化合物，其中E、F含不同的原子团，其转化关系为D→E→F→G。写出D→E、E→F反应的化学方程式 、 ；D、E、F、G中含有的相同元素为 。
（4）H具有可燃性，则下列说法正确的是 （填数字序号）。
① H可能有毒
② H一定为气体
③ H一定由碳元素和氢元素组成
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.（7分）某中学进行的实验操作考查，制定了四个考签：①O2的制取； ② CO2的制取； ③配制50g10%的NaCl溶液；④粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：


①上图中仪器D的名称为 。
②甲同学抽到的考签应该是 （填实验名称），该实验的原理为 （用化学方程式表示），应选用的仪器有 （填字母代号）。
（2）乙同学在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量
NaCl g，溶解NaCl时用到的玻璃棒，其作用是 。
（3）丙同学抽到的考签为用高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为 。
32．(5分)实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。




小资料：
1．白磷的着火点为40℃。
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为 。将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是 。
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是 。
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是 (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水
33．（7分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。


某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。

（1）能证明“释放CO2”的现象是 。
（2）装置 B的作用是 。
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】
D中的固体可能为①氧化钙；②氧化钙与碳酸钙； ③碳酸钙
【进行实验】[来源:学,科,网]
甲同学取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想③成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立，其理由是 。他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为 。写出D中反应的化学方程式为 。[来源:学*科*网]
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有 （填字母序号）．
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为重要资源加以利用
四、计算题(共6分)
34．（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：
SiCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气的质量。
35．（3分）某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

已知：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

大兴区2013~2014学年度第一学期期末检测
初三化学参考答案及评分标准
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分。
一、选择题（单选，共25个小题，每小题1分，共25分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
C
A
C
D
D
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
C
C
B
D
B
B
A
B
B
D
D

二、填空题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共30分。）
26．（5分）
（1）钻探机钻头(或切割玻璃等) 能导电
碳原子排列方式不同(或结构不同)
（2）+2 （3）ABD
27．（6分）
（1）C6H9O6 、C6H8O7 （2）3 8∶1
（3）反应物中没有氮元素 有毒
将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳。
28．（7分）
（1）石油 甲烷（或CH4）
（2）风能（或地热能、潮汐能等） （3）BC
（4）2CO + 2NO 催化剂 N2 + 2CO2 （5）D（2分）
29．（5分）
（1）30℃ （2）1∶5
（3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大。
（4）NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na2CO3；NaCl、NaOH、Ca(OH)2
（2分）
30．（7分）
（1）C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
（2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O
氧元素或钙元素（2分，答出一种给1分）
（4）①
三、实验题（共3个小题，未标分数的空，每空1分，共19分。）
31．（7分）
（1）①酒精灯 ②二氧化碳的制取
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ACG
（2）5 搅拌，加速溶解
（3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
32．（5分）
（1）4P + 5O2 点燃 2P2O5
注射器中的水流入锥形瓶，当注射器中的水还剩约6mL时停止下流。
（2）分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率（氯化铵为白色固体等）
（3）②③①④③（2分）
33．（7分）
（1）C中的石灰水变浑浊
（2）防倒吸
（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物
取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。（2分） CaO + CO2 △ CaCO3
（4）ABC
四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分。）
34． 【解】设：需要氢气的质量为x。
SiCl4 + 2H2 高温 Si + 4HCl
4 28
x 56 g …………………………………………（1分）
…………………………………………（1分）
x = 8g ………………………………………（1分）
答：至少需要氢气的质量为8 g。
35．（3分）
解：生成BaSO4的质量为：10g + 87g + 54.65g - 140g = 11.65 g
设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
x 11.65g y
x = 7.1g
y = 5.85g
反应后溶液中溶质的质量为：（10g-7.1g）+ 5.85g = 8.75g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%。