新高考化学二轮复习检测卷专题11 化学实验基础（含解析）

专题11　化学实验基础

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5   

第I卷 （选择题共100分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题5分，共70分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

【答案】B【解析】A．石灰石与稀硫酸生成的硫酸钙微溶，阻碍了反应的进一步进行；CO2可溶于水不能用排水法收集，A错误；B．和为固固加热，选用a做发生装置；氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，B正确；C．Cu与稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，C错误；D． 氧气密度大于空气、难溶于水，不能选择向下排空气，应该选择排水法或向上排空气法，D错误； 故选B。

2．某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2，下列说法正确的是

A．装置A的名称为圆底烧瓶

B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C．装置C中装的药品可以是碳酸钠固体

D．装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的NO2

【答案】B【解析】制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知，A中发生，B中稀释挥发的硝酸和将生成的二氧化氮转化为NO，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO；A．装置A的名称为三颈烧瓶，故A错误；B．二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，故装置B中铜的作用是提高NO的生成率，故B正确；C．为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应除去二氧化碳、水等杂质，则C装置中盛放的试剂可以是氢氧化钠固体，不能选碳酸钠固体，故C错误；D．E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮，吸收有毒的NO气体，避免污染空气，故D错误；故选B。

3．下列实验操作设计不能达到实验目的的是

【答案】D【解析】A．二氧化硫和氢氧化钠反应，装置中压强减小，能形成喷泉，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠，碳酸钠受热不分解，实验可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确；C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的颜色反应为黄色，C正确；D．氨气极易溶于水，图中装置会导致水倒吸实验设计错误，D错误；故选D。

4．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

【答案】C【解析】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B．利用沸点差异蒸馏分离酒精和水的混合物，图中蒸馏装置合理但是缺少温度计，故B错误； C．氯气易与氢氧化钠反应形成压强差，产生喷泉现象，故C正确；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应，不能用排水法测量其体积，故D错误；故选C。

5．将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是

A．a处变黄色，说明具有还原性

B．b处变橙色，说明非金属性

C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性

D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性

【答案】B【解析】A．a处变黄色，说明好和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A错误；B．b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性，B正确；C．挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明具有漂白性，C错误；D．浓盐酸与反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误；故选B。

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去中含有的少量

B．用图2所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的气体

D．用图4所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

【答案】D【解析】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确；故选D。

7．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

【答案】C【解析】A．铜与浓硫酸反应制备二氧化硫需要加热，图中缺少加热装置，选项A错误；B．乙酸乙酯在烧碱溶液中水解，小试管中应选用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；C．二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，选项C正确；D．乙醇能与水任意比互溶，不能用于萃取溴水中的溴，无法分离溴水中的溴，选项D错误；故选C。

8．下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：比较乙酸和碳酸的酸性的强弱

B．图II：测定醋酸的浓度

C．图III：提纯混有少量C2H4、的CH4

D．图IV：证明乙炔可使溴水褪色

【答案】B【解析】A．乙酸有挥发性，所以应先除去乙酸再将二氧化碳通入石灰水中，右端试管口不应封闭，A错误；B．在醋酸待测液中加入酚酞，可准确判定滴定终点，测定醋酸的浓度，B正确；C．酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，C错误；D．电石制得乙炔中常含有H2S、PH3杂质，直接通入溴水中会干扰乙炔性质的检验，应先通入硫酸铜溶液中除去H2S、PH3，D错误；因此，本题选B。

9．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是

A．利用图甲检查气密性         B．利用图乙进行中和反应反应热的测定

C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀

【答案】A【解析】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；B．温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误；C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，C错误；D．中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误；故选A。

10．下列除去括号内杂质的方法错误的是

A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠溶液

C．乙烷(乙烯)——酸性溶液 D．乙酸乙酯(乙酸)——饱和碳酸钠溶液，分液

【答案】C【解析】A．硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，选项A正确；B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，选项B正确；C．乙烯与酸性溶液能够发生反应，但反应后生成二氧化碳，会产生新的杂质，选项C错误；D．乙酸与饱和碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，选项D正确；故选C。

11．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是

A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速

B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞

C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯

D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁

【答案】B【解析】装置甲中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，为防止生成的氯化铝水解，氯气经浓硫酸干燥后通入丙装置和铝粉反应，装置丁中冷凝收集氯化铝，之后用干燥管吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入。A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴落的速率，从而控制氯气的流速，A正确；B．HCl也可以和铝反应生成氯化铝，该实验中无需除去HCl，反应需要除去水蒸气防止氯化铝水解，所以X为浓硫酸，B错误；C．为防止铝粉被空气中的氧气氧化，应先利用氯气排尽装置内空气，C正确；D．氯气有毒需进行尾气处理，同时还需防止空气中的水蒸气进入，碱石灰既能吸收多余的Cl2又能吸水，D正确；故选B。

12．下列“实验操作和现象”与“结论”对应正确的是

【答案】D【解析】A．该实验现象说明生成NH3，固体中不一定含有NH4+，也可能是尿素或者氮化镁等，故A错误；B．由于没有酸化，I-和IO3-无法反应生成I2，故溶液中可能含有IO3-，故B错误；C．水解液呈酸性，加入的新制氢氧化铜会被酸中和，从而无法检验是否有甘油生成，即无法判断油脂是否水解，故C错误；D．硝酸铜受热发生反应，产生的气体中，而空气中，而带火星的木条在空气中无法复燃，在产生的气体中可复燃，说明NO2具有助燃性，故D正确；故选D。

13．下列方案设计、现象和结论都正确的是

【答案】A【解析】A．钢铁的吸氧腐蚀过程中产生的可用溶液检验，出现蓝色沉淀，说明有生成，故A正确； B．新制氢氧化铜的配制需要碱过量，应向2mL10%的NaOH溶液中滴入5滴5%溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中含有醛基，故B错误；C．乙醇易挥发，溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体中有乙醇蒸气，乙醇具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响乙烯的检验，故C错误；D．碳酸氢钠固体中滴入几滴水的过程是吸热过程，现象和结论错误，故D错误；故选A。

14．下列说法正确的是

A．检验某溶液中是否含有：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红色，证明原溶液中有

B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气

C．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全

D．探究影响与稀反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断反应速率

【答案】C【解析】A．应该用湿润红色石蕊试纸检验，故A错误；B．出现大量气体，是通过打开下面活塞的方式来放气，故B错误；C．锌的活泼性大于铁，在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，只有铁时不能构成原电池，生成氢气的速率减小，所以当待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全，故C正确；D．由于二氧化硫易溶于水，不能通过观察产生气泡的快慢来判断反应速率，但通过观察出现浑浊的快慢来判断反应的速率，故D错误。综上所述，故选C。

二、选择题：本题共5个小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。

15．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

【答案】C【解析】A．没有说明两份溶液的浓度，所以无法根据pH比较其酸性强弱，A错误；B．溶液少量，再加入少量溶液，与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明比的溶度积小，B错误；C．向溶液中滴加几滴溶液，溶液无明显变化说明溶液中无，滴入新制氯水时溶液变血红色，说明生成了，原溶液中存在，被氧化成，具有还原性，C正确；D．用待标定的标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，才可以判断到达滴定终点，D错误。故选C。

16．下列实验操作、现象及结论不正确的是

【答案】D【解析】A．与乙醇反应之后变为，Cr元素化合价降低，被还原，说明乙醇具有还原性，A正确；B．铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液能形成，溶液血红色褪去，B正确；C．酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，C正确；D．溶液酸化时引入了，产生白色沉淀无法确定被氧化为，D错误。故选D。

17．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

【答案】B【解析】A．某溶液中加入，若产生蓝色沉淀，则证明有，但无法证明是否存在，A错误；B．向溶液中通入CO2会生成白色沉淀即苯酚，可证明酸性，B正确；C．氯乙烷水解后，应先向溶液中加入硝酸酸化以排除OH-的干扰，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀则为AgCl，C错误；D．因为在酸性条件下具有强氧化性，因此不能证明原溶液中一定含有，若原溶液含有，也可以在硝酸氧化性生成，因此，D错误。本题选B。

18．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

【答案】D【解析】A．聚氯乙烯加热分解产生HCl，与加聚反应的条件不同，并不是加聚反应的逆反应，A项错误；B．Cl2能使淀粉碘化钾变蓝，可以说明氯气氧化性比I2强，B项错误；C．存在平衡，减少H+浓度平衡应向生成的方向移动，C项错误；D．浓硫酸使蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖中的H和O元素被浓硫酸以水的形式脱走后，剩余的C与浓硫酸共热条件下继续发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该过程体现了浓硫酸的氧化性，D项正确；故选D。

19．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

【答案】C【解析】A．新制氯水中含有漂白性次氯酸能使有色物质褪色，不能检测某新制氯水的pH，故A错误；B．挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故B错误；C．盐酸和碘化钠不反应、和硝酸银生成氯化银白色沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，能鉴别，故C正确； D．氯化银、铬酸银两者沉淀的形式不同，不能通过该实验比较(AgCl)与 ()的大小，故D错误；故选C。