2024四川省射洪中学高三上学期10月月考试题（补习班）化学含答案

四川省射洪中学高2024届第一学月考

理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：—1  —12  —14  —16  —23  —32  —51  —56

第Ⅰ卷(选择题  共126分)

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是(    )

A. 高纯单质硅可用于制作光导纤维

B. 废弃秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

C. 是形成酸雨的气体之一

D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是

A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+

9.      下列叙述正确的是(    )

A. 含有极性键的分子一定是极性分子

B. 和是中子数不同，质子数相同的同种核素

C. 离子化合物中一定含有离子键

D. 原子半径：As＞Cl＞P

10.. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 标准状况下，含有的分子数为

B. 常温下，含有个共价键

C. 发生反应时，转移的电子数一定是

D. 中含有的阴离子数为

11.用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是(    )

A. A B. B C. C D. D

12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(    )

A. 过氧化钠固体与水反应：

B. 通入水中：

C. 浓烧碱溶液中加入铝片：

D. 用溶液腐蚀铜线路板：

13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是(    )

A.  B.

C.  D.

26.（14分）莫尔盐[(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____________。

(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是________________________。

(3)c中加入少量碳粉的作用是________________________。

(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是_____________。

(5)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自动流入d中，此时，d中发生的主要反应的化学方程式为____________。

(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。

(7)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g样品配成溶液，用0.1000 mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00 mL，该样品的纯度为______________%(保留至)。

27.（15分） NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：

(1)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。

①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1，则ΔH=_______kJ·mol-1。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1，则v(N2)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内混合气体的密度保持不变       B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．NO和N2的消耗速率之比为1：2        D．容器内压强不再改变

(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为po，则该反应温度下Kp=_______(分压= 物质的量分数×总压，用含po的式子表示)。

28.（14分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①难溶于水。②，。

请问答下列问题：

(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为____________。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____________(任写一条)。

(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是_____________。

(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。

(4）还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。

35．[化学——物质结构与性质](15分)

 工业废水中亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：

(1)尿素()可将还原为。在尿素分子所含原子中，第一电离能最大的是_____________，

(2)离子的空间构型为_______________。从分子结构角度，酸性弱于的原因是____________。

(3)尿素中所有原子共平面，据此推断其中原子的杂化轨道类型为_____________。尿素晶体的熔点为，比相同摩尔质量的乙酸熔点()高，这主要是因为尿素分子之间存在更多的____________。

(4)氨基磺酸()也可将还原为。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是_____________(填“”或“”)。

(5)亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数(单位为)，则晶体密度d为_____________。图示晶胞中呈体心正交堆积，的原子坐标除外还有_____________。（只填一个即可）

27.【答案】【答案】(1)     -574     0.05mol·L-1·min-1     AB

(2)     <     加压或降温或增大一氧化碳的浓度     ＞    

【解析】

(1)

①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，则ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·mol-1)—(+180.5kJ·mol-1)= —574kJ·mol-1，故答案为：—574；

②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2mol，反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：

由0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1可得：=1.2，解得a=0.1V，则氮气的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

C．NO和N2的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

故选AB，故答案为：0.05 mol·L-1·min-1；

(2)

①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；

②由图可知，t3时反应未达到平衡，t4时反应达到平衡，则t3时正反应速率大于t4时正反应速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：

由一氧化碳的体积分数为0.125可得：=0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知，反应后的压强为×po=0.8po，则该反应温度下Kp==，故答案为：>；。