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    新高考化学一轮复习精品学案3.3铁及其化合物(含解析)
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    新高考化学一轮复习精品学案3.3铁及其化合物(含解析)

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    这是一份新高考化学一轮复习精品学案3.3铁及其化合物(含解析),共20页。

    1.掌握铁的主要性质及应用。
    2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
    3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
    考点一 铁及其氧化物和氢氧化物
    知识梳理
    1.铁的性质
    (1)原子结构与物理性质
    (2)化学性质
    铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
    按要求书写下列反应的方程式:
    ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式:
    ________________________________________________________________________;
    ________________________________________________________________________。
    ②Fe与水蒸气的反应:
    ________________________________________________________________________。
    ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
    Fe与过量稀HNO3的反应:
    ________________________________________________________________________;
    Fe与少量稀HNO3的反应:
    ________________________________________________________________________。
    ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式):
    ________________________________________________________________________。
    [思考]
    铁有+2、+3价两种价态,单质铁与 (填下列编号,下同)反应时只生成+3价铁;与 反应时只生成+2价铁;与 反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。
    所选试剂:①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸
    ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl3溶液
    2.铁的氧化物
    (1)物理性质
    (2)化学性质
    FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________,
    ________________________________________________________________________,
    ________________________________________________________________________。
    3.铁的氢氧化物
    (1)物理性质
    (2)化学性质
    ①稳定性
    Fe(OH)2:不稳定,分解产物复杂;在空气中易被氧化成Fe(OH)3,反应的化学方程式为 ,现象为白色固体变成 ,最终变为 。
    Fe(OH)3:不稳定,受热易分解,化学方程式为 。
    ②碱性
    Fe(OH)2属于二元弱碱,Fe(OH)3属于三元弱碱,与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为 。
    4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
    分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得,离子方程式分别为 。
    [判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )
    (2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
    (3)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )
    (4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )
    (5)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )
    (6)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料( )
    (7)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3( )
    [提醒]
    1.铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
    2.制取Fe(OH)2时,所用溶液要煮沸除氧气,要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。
    对点速练
    练点一 铁及其氧化物性质
    1.《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病,而通耳明目。慈石,色轻紫,石上皲涩,可吸连针铁,俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是( )
    A.铁B.氧化铜
    C.氧化铁 D.四氧化三铁
    2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
    A.K B.Na C.Fe D.Al
    3.下列叙述正确的是( )
    A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
    B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
    C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
    D.Fe2O3 eq \(――――→,\s\up16(HCl(aq))) FeCl3(aq) eq \(――→,\s\up16(△)) 无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化
    练点二 铁及其氧化物的计算
    4.将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84 L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀的物质的量为( )
    A.0.1 ml B.0.2 ml
    C.0.25 ml D.0.3 ml
    5.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 ml·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 ml Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( )
    A.Fe2O3 B.Fe3O4
    C.Fe4O5 D.Fe5O7
    练点三 探究性实验
    6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
    从分类角度分析下列说法正确的是( )
    A.实验①③反应制得的物质均为纯净物
    B.实验②③均未发生氧化还原反应
    C.实验②③均为放热过程
    D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
    7.铁与水蒸气反应,通常有以下两种装置,请回答下列问题:
    (1)装置二中湿棉花的作用为
    ________________________________________________________________________。
    (2)实验完毕后,取出装置一的少量固体,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,试解释原因: (用离子方程式表示)。
    8.(1)下列各图示中,能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 。
    (2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
    ③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    方法总结
    Fe(OH)2的制备防氧化方法
    方法一:有机覆盖层法
    将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。
    方法二:还原性气体保护法
    用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
    方法三:电解法
    用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,如图3所示。
    考点二 Fe2+、Fe3+的性质、转化及检验
    知识梳理
    1.亚铁盐和铁盐
    (1)亚铁盐(Fe2+)
    含有Fe2+的溶液呈 色,Fe2+既有 性,又有 性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 , 。
    (2)铁盐(Fe3+)
    ①氧化性:含有Fe3+的溶液呈 色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
    ②特性:含有Fe3+的溶液遇到 时变成血红色。
    ③易水解:FeCl3滴入沸水中的化学方程式: 。
    2.Fe2+和Fe3+的转化
    Fe2+ eq \(,\s\up16( 氧化剂 ),\s\d13(还原剂)) Fe3+
    完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+转化条件。
    (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:

    (2)将FeCl3溶液滴入KI­淀粉溶液,溶液变蓝:

    (3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:

    (4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:

    (5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中,有无色气体放出:

    3.Fe2+、Fe3+的检验
    (1)Fe2+的检验
    ① eq \x(样品溶液) eq \(―――――――→,\s\up16(滴加KSCN溶液)) 无现象 eq \(――――→,\s\up16(滴加氯水),\s\d13(或双氧水)) 溶液变血红色,证明含有Fe2+
    ② eq \x(样品溶液) eq \(―――――――――→,\s\up16(加入氢氧化钠溶液)) 产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+
    ③ eq \x(样品溶液) eq \(――――――――――→,\s\up16(加入K3[Fe(CN)6]溶液)) 生成蓝色沉淀,证明有Fe2+
    (2)Fe3+的检验
    ① eq \x(样品溶液) eq \(――――――――→,\s\up16(滴加KSCN溶液)) 溶液变血红色,证明含有Fe3+
    ② eq \x(样品溶液) eq \(――――――――→,\s\up16(加入氢氧化钠溶液)) 产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在
    (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验
    ①Fe3+的检验:
    a. eq \x(混合溶液) eq \(――――――→,\s\up16(滴加KSCN溶液)) 溶液变 色,说明含有Fe3+
    b. eq \x(混合溶液) eq \(――――――→,\s\up16(淀粉-KI试纸)) 试纸变 色,说明含有Fe3+
    ②Fe2+的检验:
    a. eq \x(混合溶液) eq \(――――→,\s\up16(滴加酸性),\s\d13(KMnO4溶液)) KMnO4溶液 ,说明含有Fe2+
    b. eq \x(混合溶液) eq \(――――→,\s\up16(滴加溴水)) 溴水 ,说明含有Fe2+
    [思考]
    (1)盐溶液的配制与保存
    ①Fe2+的盐溶液
    ②Fe3+的盐溶液:加少量相应的酸,防止Fe3+
    (2)物质的制备
    ①制备无水的FeCl3:在 气流中加热蒸干FeCl3溶液
    ②制备Fe(OH)3胶体:向沸水中加入饱和FeCl3溶液并加热至有 出现为止
    [判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+( )
    (2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O( )
    (3)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓( )
    (4)1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA( )
    (5)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、( )
    (6)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Fe3+的氧化性比I2的强( )
    (7)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )
    [提醒]
    含铁物质的除杂方法
    对点速练
    练点一 Fe3+、Fe2+的相互转化
    1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )
    ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸
    ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
    A.①②③ B.①③④
    C.②④⑤ D.②⑤⑥
    2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
    (1)AB段铁元素以 形式存在。
    (2)BC段铁元素以 形式存在。
    (3)CD段铁元素以 形式存在。
    3.ZnSO4溶液[含有少量FeSO4、Fe2(SO4)3],为除去溶液中的FeSO4、Fe2(SO4)3,设计实验如下:
    (1)可先向溶液中通入氧气,目的是 ;
    (2)加入 (填最佳试剂)调节溶液的pH至2.8;
    (3)过滤。
    已知相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
    (4)问题讨论:①调节溶液pH时是否可以用NaOH溶液?
    ,理由是____________________________。
    ②如果不通入氧气,其后果是_________________________。
    练后归纳
    “铁三角”中的转化关系
    练点二 Fe2+、Fe3+的检验
    4.下列离子的检验方法合理的是( )
    A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
    B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
    C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
    D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
    5.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
    练点三 流程分析题中的铁及其化合物
    6.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
    eq \x(废铁屑) eq \(―――――→,\s\up16(Na2CO3(aq)),\s\d13(浸泡)) eq \(―――→,\s\up16(稀H2SO4),\s\d13( )) eq \(――――――→,\s\up16(调节pH=1~2),\s\d13(适量H2O2)) eq \x(溶液A) eq \(――――→,\s\up16(NaOH(aq)),\s\d13(通入N2加热)) eq \x(Fe3O4(胶体粒子))
    下列说法不正确的是( )
    A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
    B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化二价铁元素
    C.加适量的H2O2是为了将部分的Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
    D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1
    7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是( )
    A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3,适宜在高温条件下进行
    B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
    C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D.常温下,FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水
    8.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
    实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
    (1)装置A的名称是 ,装置B中盛放的药品是 ,NH4HCO3盛放在装置 中。
    (2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是
    ________________________________________________________________________,
    发生主要反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    FeSO4溶液要现用现配制的原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________,
    检验久置的FeSO4是否变质的方法是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)干燥过程的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_________________________________,
    取干燥后的FeCO3样品12.49 g,与炭混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量: g。
    本讲真题研练
    1.[2020·浙江7月,25]黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
    A.X中含KI,可能含有CuCl2
    B.X中含有漂白粉和FeSO4
    C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3
    D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有CuCl2
    2.[2019·天津卷,3]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )
    A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2
    B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
    C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
    D.无水CCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
    3.[2019·全国卷Ⅲ,26]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
    (1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
    (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________________________________________________________。
    (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
    (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。
    (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (6)写出“沉锰”的离子方程式
    ________________________________________________________________________。
    (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCyMnzO2,其中Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z= 。
    4.[2020·江苏卷,19]实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α­Fe2O3。其主要实验流程如下:
    (1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。
    A.适当升高酸浸温度
    B.适当加快搅拌速度
    C.适当缩短酸浸时间
    (2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成 (填化学式);检验Fe3+是否还原完全的实验操作是________________________________________________________________________。
    (3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低,将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是 [Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ka(HF)=6.3×10-4]。
    (4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水­NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。
    ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
    ②设计以FeSO4溶液、氨水­NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案:
    [FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
    第3讲 铁及其化合物
    考点一
    1知识梳理
    1.(1)银白 四 四 Ⅷ (2)2Fe+3Cl2 eq \(=====,\s\up15(点燃)) 2FeCl3 Fe+S eq \(=====,\s\up15(△)) FeS 3Fe+4H2O(g) eq \(=====,\s\up15(高温)) Fe3O4+4H2 Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+2Fe3+===3Fe2+
    思考 答案:①⑥ ④⑤⑦⑧⑨ ②③
    2.(1)铁红 磁性氧化铁 红棕色 +2 +3 (2)FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
    3.(1)白色 红褐色 难 难 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 灰绿色 红褐色 2Fe(OH)3 eq \(=====,\s\up15(△)) Fe2O3+3H2O Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O;Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
    4.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
    判断 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)×
    2对点速练
    1.答案:D
    2.解析:金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D正确;K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C错误。
    答案:D
    3.解析:HNO3具有强氧化性,与Fe反应产生的气体为NO,A项错;铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3,B项错;C项中Fe2O3溶解产生Fe3+恰好将铁单质氧化,因而不能置换出H2,正确;FeCl3溶液加热时易水解,D项错。
    答案:C
    4.解析:将合金溶于足量的氢氧化钠溶液,仅发生反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,n(H2)==0.15 ml,根据方程式得2Al~3H2,故Al的物质的量为0.1 ml,其质量为0.1 ml×27 g·ml-1=2.7 g;取等质量合金溶于过量盐酸时三者全部溶解,结合反应得关系式:Mg~H2,Fe~H2,2Al~3H2,等质量的铝与足量盐酸、氢氧化钠反应生成氢气的量相等。假设10.7 g合金中,Mg和Fe的物质的量分别为x ml、y ml,由题中数据,结合反应关系式得:x ml+y ml=,计算得x ml+y ml=0.2 ml,加入过量NaOH溶液,只生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀,所以利用Fe、Mg原子守恒可知生成沉淀的物质的量为0.2 ml。
    答案:B
    5.解析:根据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 ml×2=0.05 ml,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2 ml,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。
    答案:D
    6.解析:实验③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,A项错误;实验②中的溶解主要是物理变化,实验③中的水解是发生复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,B项正确;实验③中盐的水解是吸热过程,C项错误;实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
    答案:B
    7.答案:(1)提供水蒸气 (2)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+
    8.解析:(1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
    (2)①Fe2+易水解,要加入稀硫酸防止其水解;Fe2+易被空气中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2+被氧化。
    ②气体的溶解度随温度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2较少。
    答案:(1)①②③⑤
    (2)①稀硫酸、铁屑 ②煮沸 ③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
    考点二
    1知识梳理
    1.(1)浅绿 氧化 还原 Zn+Fe2+===Zn2++Fe 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (2)棕黄 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ KSCN FeCl3+3H2O eq \(=====,\s\up15(△)) Fe(OH)3(胶体)+3HCl
    2.(1)H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+ (2)2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+ (3)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ (4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (5)3Fe2+++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
    3.(3)血红 蓝 紫红色褪去 褪色
    思考 答案:(1)①氧化 水解 ②水解 (2)①HCl ②红褐色
    判断 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
    2对点速练
    1.解析:要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性,⑥在酸性条件下才表现强氧化性。
    答案:D
    2.解析:向稀HNO3中加入铁粉,开始时稀HNO3过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,最后全部转化为Fe2+。
    答案:(1)① (2)④ (3)③
    3.答案:(1)将Fe2+氧化成Fe3+ (2)ZnO (4)①不可以 pH不易控制,引入杂质 ②Zn2+沉淀的同时Fe2+也沉淀,无法除去杂质
    4.解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项中Cl-也能使KMnO4溶液褪色,不合理;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2,不合理。
    答案:C
    5.解析:B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项中+H+具有强氧化性,而Fe2+具有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe3+生成,遇KSCN溶液呈红色,无法证明样品是否变质,错误;D项中若原溶液中无Fe2+时,存在Fe3+,也有此现象,错误。
    答案:A
    6.解析:Na2CO3的水溶液显碱性,油污在碱性溶液中发生水解,因此用Na2CO3溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污,A正确;Fe2+容易被氧气氧化,因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,B正确;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及的反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,C正确;Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量之比为1∶2,所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2,D错误。
    答案:D
    7.解析:A项中,NH4HCO3高温下易分解,且生成的FeCO3可能受热分解。
    答案:A
    8.解析:(1)装置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,装置B中盛放铁粉,稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。
    (2)检验D处氢气已纯净时,表明装置中空气已排尽,关闭活塞3,打开活塞2,在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。
    (3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y,则x×116 g·ml-1+y×89 g·ml-1=12.49 g,56 g·ml-1×(x+y)=6.16 g,解得:x=0.1 ml,y=0.01 ml。故m(FeOOH)=0.89 g。
    答案:(1)分液漏斗 铁粉 C
    (2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3,打开活塞2
    Fe2++2===FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++===FeCO3↓+H+、+H+===CO2↑+H2O) 亚铁离子易被氧化 取样品配成溶液,取少量溶液于试管中,再向试管中加入KSCN溶液,观察是否显血红色
    (3)4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2 0.89
    本讲真题研练
    1.解析:本题考查物质推断和元素化合物知识,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知,X中含有CuCl2、漂白粉,至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种,不含KI,A、B项错误,C项正确;漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2,用硫酸酸化可得到氯气,由题述实验现象不能说明X中含有CuCl2,D项错误。
    答案:C
    2.解析:本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质,合金的性质与应用。考查学生对元素化合物基础知识的整合能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
    A项,溶液中发生反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe===3Fe2+,将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2,故正确;B项,铝、锂均为轻金属,铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金,故正确;C项,Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增加,不利于作物生长,故错误;D项,无水CCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显,可用于判断变色硅胶是否吸水,故正确。
    答案:C
    3.解析:本题涉及元素化合物知识的综合应用,通过工艺流程形式给出信息,考查分析和解决化学工艺流程问题的能力,根据题给信息书写相应的化学方程式和离子方程式,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
    (1)由题干信息可知,滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或写不溶性硅酸盐);依据氧化还原反应原理可知,MnO2作氧化剂,MnS作还原剂,由此可写出化学方程式。
    (2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,为了去除方便,需将Fe2+氧化为Fe3+。
    (3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知除铁和铝时溶液pH范围应调节为4.7~6之间。
    (4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。
    (5)MgF2(s)⇌Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+浓度,F-与H+会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正向移动,导致溶液中Mg2+沉淀不完全。
    (6)由于⇌H++,与Mn2+可形成MnCO3沉淀,使电离平衡正向移动,H+浓度增大,H+与反应生成H2O和CO2,所以离子方程式为Mn2++2===MnCO3↓+CO2↑+H2O。
    (7)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可知+1+(+2)×x+(+3)×y+(+4)×z+(-2)×2=0,将x=y=代入计算,可得z=。
    答案:(1)SiO2(或不溶性硅酸盐)
    MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O
    (2)将Fe2+氧化为Fe3+
    (3)4.7
    (4)NiS和ZnS
    (5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2⇌Mg2++2F-平衡向右移动
    (6)Mn2++2===MnCO3↓+CO2↑+H2O
    (7) eq \f(1,3)
    4.解析:本题考查由炼钢污泥制备软磁性材料α­Fe2O3。考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。(1)适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度,均可以加快铁泥的溶解,即提高铁元素的浸出率。(2)“酸浸”时,H2SO4过量,加入过量铁粉,除生成Fe2+外,还会产生H2。Fe3+与KSCN反应所得溶液呈血红色,当加入KSCN溶液观察不到血红色,则说明Fe3+已完全被还原为Fe2+。(3)当c(Ca2+)·c2(F-)答案:(1)AB
    (2)H2 取少量清液,向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红色
    (3)pH偏低形成HF,导致溶液中F-浓度减小,CaF2沉淀不完全
    (4)①Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓+NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +H2O或Fe2+++NH3===FeCO3↓+
    ②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水­NH4HCO3混合溶液,控制溶液pH不大于6.5;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不出现白色沉淀
    化学式
    FeO
    Fe2O3
    Fe3O4
    俗称


    色态
    黑色粉末
    粉末
    黑色晶体
    铁的价态


    +2价,+3价
    化学式
    Fe(OH)2
    Fe(OH)3
    色、态
    固体
    固体
    溶解性
    溶于水
    溶于水
    装置一
    装置二
    主要物质
    杂质
    除杂方法
    Fe2+
    Fe3+
    加过量铁粉后过滤
    FeCl3
    FeCl2
    加氯水或H2O2
    Fe2+
    Cu2+
    加过量铁粉后过滤
    Fe
    Al
    加过量NaOH溶液后过滤
    Fe2O3
    Al2O3、SiO2
    加过量NaOH溶液后过滤
    金属离子
    Fe3+
    Fe2+
    Zn2+
    开始沉淀的pH
    1.5
    6.3
    6.2
    沉淀完全的pH
    2.8
    8.3
    8.2
    选项
    操作和现象
    结论或目的
    A
    向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色
    红砖中含有氧化铁
    B
    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色
    黑色固体中没有Fe3O4
    C
    取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
    该Fe(NO3)2试样已经变质
    D
    向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色
    原溶液中含有Fe2+
    金属离子
    Mn2+
    Fe2+
    Fe3+
    Al3+
    Mg2+
    Zn2+
    Ni2+
    开始沉淀的pH
    8.1
    6.3
    1.5
    3.4
    8.9
    6.2
    6.9
    沉淀完全的pH
    10.1
    8.3
    2.8
    4.7
    10.9
    8.2
    8.9
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