江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试卷

2023-2024（上）江西省宜丰中学创新部初三10月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  He:4  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ne:20  Cu:64  Fe:56

一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．下列物质分类正确的是

2．下列说法中，不正确的是

A．1molCl2的质量是71g               B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

C．1molNH3中含有的分子数约为NA     D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)     B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)

D．Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)

4．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA

5．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．含有较多OH－  离子的溶液：、Na+、Cl－、HCO3－

B．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、ClO－  、SO42－

C．澄清透明的溶液：Na+、AlO2－ 、MnO4－、SO42－

D．能与金属铁反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、CO32－、Cl－

6．下列实验现象描述正确的是

A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色

C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液

D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液

7．某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不正确的是（    ）

A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高

D．该溶液的物质的量的浓度为7.5mol/L

8．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na+④Cl－⑤NH4+⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

10．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（    ）

A．已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂 是铁屑，C中收集到的气体主要是H2

B．实验开始时应先将关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭，将A中溶液压入B中

D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色

11．下列实验装置能达到实验目的的是

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

12．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是

A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：

B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：

C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：

13．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)

A．3.38 g          B. 4.16 g           C. 4.58 g          D．4.41 g

14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（   ）

A．气体A是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O      D．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A．        B．       C．      D．

16．室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。下列物质①H2；②CO；③乙醇C2H5OH；④甲酸HCOOH；⑤乙酸CH3COOH；⑥乳酸C3H6O3中，符合题意的是

A．①②③④ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．（12分）有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。

(1)以上物质中属于混合物的是           (填数字序号，下同)，属于电解质的是         ；

(2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是       ，此过程中发生反应的离子方程式为            ；

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是       (填字母序号)；

  (4)有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点                     (用化学方程式表示)；

18．（14分）高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

  【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1) K2FeO4中铁元素的化合价为           价。

(2)过程①中活性菌表现了           (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是           (填离子符号)。

(3)净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备化学方程式           。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式           。

(5)已知铁与水蒸气发生如1下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：         ，若有被氧化，产生在标准状况下的体积为          。

19．(12分)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。

(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应中CuSO4的摩尔质量是           。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为           。

(2)在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体原子数之比为           ，密度比为           。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为           (填元素符号)， 6.4gS参加反应时，反应中被S氧化的C的物质的量为           mol。

20．(14分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为           mL的容量瓶。

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为             。

(3)经计算需要          mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的        。

A: 5mL            B: 10mL           C: 25mL         D: 50mL

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是          (填序号)。

(5)  在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若量取浓盐酸读数时仰视，则配制的稀盐酸浓度是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)   

创新部初三第一次月考化学答案

17.【答案】(1)     ③⑥⑧     ②⑦

(2)  先有沉淀后又溶解     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(3)C         (4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

18.【答案】(1)＋6

(2)     还原    

(3)

(4)

(5)            8.96L

19【答案】(1)     160 g/mol     0.5 mol

(2)     3：2     17:16  

(3)     S和N          0.1

20.【答案】     250     11.6mol/L     21.6     C     ③①④②     偏低     偏高